鹽的性質(zhì)4？課件

課題1生活中常見的鹽(4)根據(jù)溶解性口訣，判斷以下物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶酸酸的通性１．能使紫色石蕊試劑變紅色．無色酚酞不變色２．酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣５．酸＋鹽→新鹽＋新酸４．酸＋堿→鹽＋水３．酸＋堿性氧化物→鹽＋水堿堿的通性１．能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色．無色酚酞變紅色4.堿＋鹽→新鹽＋新堿3.酸＋堿→鹽＋水2.堿＋酸性氧化物→鹽＋水⑴將無銹的鐵釘放到CuSO4溶液中⑵將銅片放到Hg(NO3)2溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵釘外表覆蓋一層紅色固體。溶液由無色變成藍(lán)色，銅片外表覆蓋一層銀白色固體。Fe+CuSO4FeSO4+

CuCu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2

+Hg六、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+金屬------新鹽+新金屬鹽與金屬反響的條件：〔1〕.鹽：必須可溶〔2〕.單質(zhì)金屬：必須比鹽中金屬活潑〔3〕、Fe+鹽，生成淺綠色亞鐵鹽〔+2價(jià)鐵鹽〕〔4〕.K、Ca、Na很活潑，參加鹽溶液中，會(huì)先與水反響，所以不直接與鹽發(fā)生置換反響如：Na+CuSO4---2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu+AgNO3

Hg+ZnCl2

Fe+CuSO4===2===Cu(NO3)2+2AgFeSO4+Cu2.鹽+酸====新酸+新鹽發(fā)生的條件：〔1〕反響物都可溶，生成物之一是沉淀；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O〔2〕碳酸鹽〔溶和不溶〕都能與強(qiáng)酸〔鹽酸、硫酸、硝酸〕反響CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO32NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl23.鹽〔溶〕+堿〔溶〕==新堿+新鹽發(fā)生的條件：〔1〕反響物鹽和堿都可溶，生成物之一是沉淀或氣體；〔2〕銨鹽都能與可溶堿反響，生成氨氣〔NH3〕產(chǎn)生白色沉淀有刺激性氨味檢驗(yàn)銨鹽、制氨氣制氨氣生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2Na2SO4生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3NaCl現(xiàn)象鹽溶液鹽溶液4、鹽〔溶〕+鹽〔溶〕→新鹽+新鹽發(fā)生的條件：〔1〕反響物兩種鹽都可溶，生成物之一是沉淀；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3鹽的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀、氣體)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽(至少有一種沉淀、氣體)(可溶)1、概念：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響。2、特點(diǎn)：①交換離子得生成物。②元素化合價(jià)不變。3、發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水。復(fù)分解反響能否發(fā)生，首先要考慮反響物的可溶性，再考慮生成物八、復(fù)分解反響：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl↓↓酸堿反響溶一種。酸鹽、堿鹽、鹽鹽反響都可溶。碳酸鹽溶于強(qiáng)酸中②.生成沉淀的：①.生成水的：H+

＋OH-=H2OAg+

＋Cl-=AgClBa2+

＋SO42-=BaSO4Ca2+＋CO32-

==

CaCO3

Ba2+

＋CO32-==BaCO3Cu2+

＋2OH-

==Cu(OH)2

Fe3+

＋3OH-=Fe(OH)3

Mg2+

＋OH-=Mg(OH)2

Zn2+

＋2OH-=Zn(OH)2③生成氣體的：2H+

＋CO32-==H2O+CO2↑H+

＋HCO3-

==H2O+CO2↑NH4+

＋OH-==H2O+NH3↑在溶液中不能大量共存的是：相互能發(fā)生反響的〔即能生成沉淀、氣體或水的〕。4、復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)：特殊離子結(jié)合成H2O、沉淀、氣體。↓↓↓↓↓↓↓↓與H+不共存的有：

與OH-不共存的有：

與Cl-不共存的有：

與SO42-不共存的有：

與CO32-不共存的有：OH-、CO32-H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+Ba2+H+、Ca2+、Ba2+、Ag+常見的不共存離子有：〔4〕根本反響類型：化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響A+B=AB〔多變一〕AB=A+B〔一變多〕A+BC=AC+Ｂ〔化合價(jià)一定變化〕ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ〔化合價(jià)一定不變〕〔５〕復(fù)分解反響包括：酸堿鹽之間的反響酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽酸+堿性氧化物〔６〕不屬于根本反響類型：①非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水如：ＣO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O②CO復(fù)原金屬氧化物如：CO+CuOCO2+Cu△③C2H5OH、CH4、CH3OH燃燒如：C2H5OH+O2CO2+H2O點(diǎn)燃應(yīng)用1.判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生。2.判斷離子能否共存。根本反響類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)類型

特征概念由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響A+B→ABAB→A+BA+BC→AC+BAB+CD→AD+BC反響物為多種而生成物只有一種，即“多變一〞反響物只有一種而生成物有多種，即“一變多〞反響物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物①反響物和生成物都為兩種化合物②反響前后化合價(jià)不變③交換成分根據(jù)化合價(jià)寫生成物④沉淀中加酸是AgCl或BaSO4沉淀不溶解沉淀局部溶解是AgCl〔或BaSO4〕與CaCO3〔或BaCO3沉淀全部溶解是CaCO3或BaCO3⑤無色溶液不含Cu2+、Fe2+、Fe3+③溶液沒有沉淀①溶液顯酸性含H+不含OH-、CO32-②溶液顯堿性含OH-不含H+、Cu2+、Fe3+、NH4+等2、理解：注意：〔1〕Na2CO3溶液和NaOH溶液都顯堿性〔2〕CO2既能與NaOH反響，又能與水反響且溶于水〔3〕處理廢液，既要使溶液顯中性，又要除去有毒的Ba2+、Cu2+〔4〕使無色酚酞不變色的既可能是酸溶液，也可能是中性溶液〔5〕鑒別Cl-和SO42-,不用AgNO3溶液，而用BaCl2溶液?！?〕鑒別Cl-和OH-不能用AgNO3溶液〔7〕證明NaOH存在，要先除去Na2CO3活動(dòng)與探究1、根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件，并利用附錄一提供的信息，判斷以下四種化合物的溶液兩兩間能否發(fā)生反響。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√××××√√√【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O練習(xí)：完成以下能發(fā)生反響的方程式1.BaSO4+Na2CO32．BaCl2+H2SO4=3．Na2CO3+HCl=4．K2SO4+HCl=5．FeCl3+NaOH=6．KCl+AgNO3=7．K2SO4+NaNO3=8．Fe(OH)3+HNO3=9．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2OBaSO4不溶無沉淀、氣體、水生成無沉淀、氣體、水生成1、以下反響能否發(fā)生，能反響的寫化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。(1)FeCl3+NaOH=(2)CaCO3+NaCl=(3)K2SO4+NaNO3=(4)Ca(OH)2+HNO3=(5)NaCl+Cu(OH)2=(6)K2CO3+HCl=(7)硫酸和硝酸鈉溶液(8)氫氧化鉀溶液和硝酸(9)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(10)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------2、以下反響能否發(fā)生，能反響的寫化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。2、以下各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反響的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4

1、以下反響能否發(fā)生，能反響的寫化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。(1)FeCl3+NaOH=(2)CaCO3+NaCl=(3)K2SO4+NaNO3=(4)Ca(OH)2+HNO3=(5)NaCl+Cu(OH)2=(6)K2CO3+HCl=(7)硫酸和硝酸鈉溶液(8)氫氧化鉀溶液和硝酸(9)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(10)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------2、以下反響能否發(fā)生，能反響的寫化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。3、完成以下化學(xué)方程式：〔1〕+HCl=+H2〔2〕Fe+==+H2〔3〕+HCl==+H2O+CO2〔4〕CuSO4+==Cu(OH)2+;(5)+AgNO3==AgCl+;(6)BaCl2+==BaSO4+；〔7〕Na2CO3+==NaOH+;(8)+H2SO4==CuSO4＋Ｈ２Ｏ〔９〕CaCl2+==CaCO3+;(10)Ca(OH)2+==+H2O知識(shí)梳理有關(guān)離子〔酸堿鹽〕反響知識(shí)不易掌握，就此問題，總結(jié)如下：

1、看到Ag＋想到Cl－，看到Cl－想到Ag＋，它們能發(fā)生反響生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

2、看到Ba2+想到SO42—，看到SO42—想到Ba2+，它們能發(fā)生反響生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。

3、看到H+首先想到CO32—，它們能發(fā)生反響生成CO2氣體和H2O；還要想到OH—，它們能發(fā)生反響生成H2O；由于H+是酸類物質(zhì)中的代表離子，H+能使不溶于水的CuO、Fe2O3等堿性氧化物和Cu〔OH〕2、Fe〔OH〕3等堿類物質(zhì)溶解成對(duì)應(yīng)的鹽溶液。

4、看到CO32—，首先想到H+，它們能發(fā)生反響生成CO2氣體；還要想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，它們能發(fā)生反響生成CaCO3、BaCO3、MgCO3等白色沉淀。

5、看到OH—，首先想到H+，它們能發(fā)生反響生成H2O，這是酸堿反響的實(shí)質(zhì)；還要想到Cu2+、Fe3+、Mg2+等，它們能發(fā)生反響，分別生成Cu(OH)2〔藍(lán)色〕、Fe〔OH〕3〔紅褐色〕、Mg(OH)2〔白色〕沉淀；最后，要想到NH4+，它們能發(fā)生反響生成NH3，NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。這也是銨類氮肥不能和堿性化肥或堿性物質(zhì)同時(shí)施用的原因。

6、看到Cu2+、Fe3+、Mg2+等離子，要想到OH—，它們能發(fā)生反響，分別生成Cu(OH)2〔藍(lán)色〕、Fe〔OH〕3〔紅褐色〕、Mg(OH)2〔白色〕沉淀。

十、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反響，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。2、以下各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反響的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、以下反響不屬于分解反響的是()

〔09南京〕以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是〔

〕

A．H+、C1—、OH—

B．H+、SO42—、CO32—

C．Ba2+、H+、SO42—

D．Cu2+、C1—、N03—解析：答案選D.

A中H+與OH—不共存;B中H+與CO32—不共存;C中Ba2+與SO42—不共存。2.完成以下反響：+HCl=CO2+++H2SO4=Na2SO4++Na2CO3=2NaOH+Cu(OH)2+=Cu(NO3)2+練習(xí)3：

不能在溶液中大量共存的一組離子是

()

(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-

(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-

(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-

D以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式,并注明反響類型(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液

[典例]在鐵、硫酸、氫氧化鈉，氯化銅四種物質(zhì)之間，能發(fā)生化學(xué)反響的個(gè)數(shù)是()A．2B．3C．4D．5思路點(diǎn)撥：解此類題先把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)式再逐一考慮：答案：C判斷以下反響能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。

碳酸鋇和鹽酸氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉硫酸和氫氧化鉀碳酸鈣和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鋁氯化鋇和硫酸銅碳酸鉀和硝酸鋇判斷以下反響能否發(fā)生，能發(fā)生反響的完成化學(xué)方程式?！?〕氫氧化銅和硫酸〔2〕氫氧化銅和氯化鎂〔3〕鹽酸和碳酸鈣〔4〕鹽酸和硫酸鈉〔5〕氯化鋇和硝酸銀〔6〕氫氧化鈉和氯化鐵〔7〕硫酸和碳酸鉀〔8〕硝酸鈣和鹽酸〔9〕硫酸鈉和氯化鋇〔10〕硫酸銅和氫氧化鈉附錄1局部酸、堿和鹽的溶解性表〔20攝氏度〕P111鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其它鹽類水下沉。鹽類溶水性順口溜：這些物質(zhì)間能否反應(yīng)【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O1、我國西部某些地區(qū)含有豐富的石灰石礦產(chǎn)。怎樣合理利用該礦產(chǎn)資源，開展當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)，小林同學(xué)提出四條建議，請(qǐng)補(bǔ)充完整。〔1〕利用石灰石比較堅(jiān)硬、難溶于水的性質(zhì)，可開采石灰石作為?！?〕利用石灰石分解可制得生石灰〔反響的化學(xué)方程式為〕，作為儀器枯燥劑?！?〕利用生石灰與水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于農(nóng)業(yè)上改進(jìn)土壤?！?〕利用熟悉石灰和碳酸鈉反響可制得，用于肥皂、造紙等工業(yè)。建筑材料CaCO3高溫CaO+CO2酸性氫氧化鈉練習(xí)CaCO3CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHNaOH、NaCl6、(2004年山西省)為了探究皮蛋中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們找來一包皮蛋加工配料，經(jīng)過查找資料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化鈣、純堿和食鹽。為了驗(yàn)證皮蛋加工配料的主要成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)、取少量配料于小燒杯中，并向其中加入適量的水，攪拌、靜置、過濾。過濾后得到的白色固體為

它們?cè)谒邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。濾液中一定存在溶質(zhì)是

，(2)、如果反應(yīng)物沒有恰好完全反應(yīng)，濾液中還可能存在的溶質(zhì)是

或

。①濾液中有Na2CO3，沒有Ca(OH)2②濾液中沒有Na2CO3，有Ca(OH)2練習(xí)氧化鈣CaCO3高溫CaO+CO21、用刀在石片表層刮下一些粉末，放進(jìn)小燒杯中2、在燒杯中參加蒸餾水，然后滴入無色酚酞試液溶液變紅溶液顯堿性，說明石片中有CaO生成CaO+H2O==Ca(OH)2說明石片中無CaO生成假設(shè)溶液不變紅2、某班學(xué)生在野炊時(shí)用石灰石堆成簡易灶臺(tái)做飯。野炊后有同學(xué)從灶臺(tái)內(nèi)側(cè)敲下幾小塊石片，帶回實(shí)驗(yàn)室研究其在燃燒過程中是否有新的物質(zhì)生成。請(qǐng)你參與此項(xiàng)研究。（1）根據(jù)你的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)：反應(yīng)中可能有

生成，支持這個(gè)假設(shè)的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）

。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：步驟和方法：現(xiàn)象：分析及有關(guān)化學(xué)方程式：練習(xí)五、幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)離子所需試劑現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙1、以下各組離子能共存的是〔〕A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，那么被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是〔〕A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、以下各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是〔〕A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)?！?〕將白色粉末溶于水得無色溶液；〔2〕在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；〔3〕過濾后，在沉淀物里參加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸明礬化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石膽礬\藍(lán)礬小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)局部變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)中考

３、在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的Ca(OH)22、乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl3FeCl33、從上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙處變清了，說明發(fā)生反響，能與之反響的是HClHCl4、丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反響Na2CO3[反響練習(xí)二]：1、以下鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是〔〕A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是〔〕①檢驗(yàn)自來水中的氯離子②鑒別食鹽和純堿③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽④除去熱水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2、離子共存的判斷例1:以下各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-Na+、OH-

B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-

、NH4+、Ba2+、Cl-DC2．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果；(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______。練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3、稀H2SO4、Zn、CuSO4制FeSO4〔每種藥品只能用一次〕用化學(xué)方程式表示。練習(xí)5：用六種方法任意藥品制備ZnCl2(用化學(xué)方程式表示)?！?〕金屬與酸〔2〕堿性氧化物與酸〔3〕堿與酸〔4〕鹽與酸〔5〕鹽與金屬〔6〕鹽與鹽練習(xí)6：用化學(xué)方程式表示以下各物質(zhì)的制取方法〔1〕用比較活潑金屬制取不活潑金屬〔2〕用堿性氧化物制取鹽〔3〕用可溶性堿制取難溶性堿〔4〕用難溶性堿制取可溶性鹽〔5〕用可溶性鹽制取難溶性鹽〔6〕用難溶性鹽制取可溶性鹽練習(xí)2：以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料直接制取MgCl2其中運(yùn)用復(fù)分解反響的有幾種，分別是哪些反響？1、實(shí)驗(yàn)室用鋅、氧化銅、硫酸為原料制取銅，寫出兩種不同途徑生成銅的有關(guān)化學(xué)方程式。練習(xí)1：CuOCuSO4CuZnH2SO4

ZnH2

CuH2SO4CuOCuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42Cu+O2

Δ2CuO

制備Cu(OH)22H2O通電

2H2↑+

O2↑寫出五種制備MgCl2的方法。Mg+HCl=MgO+HCl=Mg(OH)2+HCl=Mg+CuCl2=MgSO4+BaCl2=MgCO3+HCl=CuCuOCuSO4Cu(OH)2

CuSO4

Cu附錄1局部酸、堿和鹽的溶解性表〔20攝氏度〕P111鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其它鹽類水下沉。鹽類溶水性順口溜：這些物質(zhì)間能否反應(yīng)【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------2、化學(xué)性質(zhì)〔1〕能與酸反響，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸〔2〕能與堿反響，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH〔3〕能與某些鹽反響Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaClNa2CO3的水溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓徕c溶于水，與水反響生成少量NaOH5、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，請(qǐng)你對(duì)這兩種溶液進(jìn)行鑒別：(1)簡述鑒別它們的一種方法(包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)(2)鑒別這兩種物質(zhì)的其它兩種方法(只需寫出試劑名稱)

、

。分別取1~2ml溶液置于試管中，各滴入2~3沉紫色石蕊溶液。假設(shè)變紅色，原溶液為稀鹽酸；假設(shè)無明顯變化，原溶液為氯化鈉溶液。碳酸鈉溶液鋅粒練習(xí)例4、有一包白色固體，可能含有碳酸鈉，硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取局部該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量的稀硝酸，沉淀局部消失。請(qǐng)答復(fù)〔1〕該固體中一定含有___________，一定不含有__________，可能含有___________，〔2〕請(qǐng)寫出其中兩個(gè)反響的化學(xué)方程式_______________________________________________，〔3〕請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。碳酸鈉、硫酸鈉硫酸銅、氯化鈣氯化鈉Na2CO3++BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4++BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;BaCO3++2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O取該白色固體少量于試管，加水使它溶解，往溶液中參加足量的硝酸鋇溶液，充分反響后過濾，取濾液少量于試管，往濾液中參加硝酸銀溶液，再往濾液中加入稀硝酸，假設(shè)有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么白色固體中含有氯化鈉。綜合練習(xí)例1、在日常生活中，我們會(huì)遇到許多酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物。寫出以下物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式，并在括號(hào)中注明是屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)和氧化物中的哪一種?！?〕食醋里所含的醋酸_________()〔2〕調(diào)味品食鹽_________()〔3〕建筑上抹墻用的熟石灰_________()〔4〕治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉_________()〔5〕用于人工降雨的干冰_________()〔6〕具有復(fù)原性的固體_________()CH3COOH酸鹽氧化物堿單質(zhì)鹽CNaClCa(OH)2NaHCO3CO22.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等幾類，你能標(biāo)出黑板上所出現(xiàn)物質(zhì)的化合物類型嗎?3.在?金屬?一章學(xué)過金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用。請(qǐng)判斷以下反響能否發(fā)生，假設(shè)能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。Cu+AgNO3Hg+ZnCl2Fe+CuSO42Cu(NO3)2+2AgFeSO4+Cu鹽+金屬------新鹽+新金屬鹽金屬

酸堿

鹽新鹽+新金屬新鹽+新酸新鹽+新堿新鹽+新鹽鹽金屬新金屬+新鹽酸新酸+新鹽堿新堿+新鹽鹽新鹽+新鹽練習(xí)：珍珠、貝殼、骨骼、水垢中都含有碳酸鈣，

1.不法分子用塑料制得假珍珠牟取暴利，請(qǐng)你利用家中現(xiàn)有的條件判斷真假珍珠。2.排骨湯有很好的補(bǔ)鈣作用，快煮熟時(shí)參加少量的醋，補(bǔ)鈣效果更好，你知道原因嗎？CuSO4

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+CuCu2+SO42-問題：為什么配制“波爾多液〞時(shí)不能用鐵質(zhì)容器？氯化鈉晶體硫酸銅晶體碳酸鈉晶體綠柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素

幾種常見的鹽晶體

橄欖石：含硅酸鹽鋯石Zr[SiO4]，注意：1、有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽；2、鹽并不僅僅是食鹽。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途〔閱讀P72倒數(shù)第3行－－P73順數(shù)第3行〕1、物理性質(zhì)與用途

氯化鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaCO3石灰石的主要成分1.常見的鹽NaNO2NaNO3

硝酸鈉+5亞硝酸鈉+3海水曬鹽問題三：你知道食鹽是從哪里獲得的？粗鹽用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液到達(dá)飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。精鹽粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。①溶解②過濾③蒸發(fā)三次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱，液滴向外飛濺【思考4】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？1.碳酸鈣可補(bǔ)鈣劑，但是碳酸鈣難溶于水，為什么能被人體吸收呢？2.碳酸鈉可用來蒸饅頭，碳酸氫鈉可做發(fā)酵粉來制糕點(diǎn)。你知道其中的原因嗎？問題：饅頭里的小房子是誰造的？

饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問大家也許并不知道。當(dāng)你切開一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個(gè)謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。

首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團(tuán)，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團(tuán)里跑出來，可是粘韌的面團(tuán)把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來越多，把面團(tuán)頂了起來，于是，面團(tuán)就發(fā)胖脹大了。等面團(tuán)發(fā)酵好了，做成一個(gè)個(gè)饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w，受熱后膨脹起來，最后從面團(tuán)里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。

酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶氯中只有銀不溶硫酸鋇外都會(huì)溶碳酸能溶鉀鈉銨堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3九、常見的離子反響：酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2鹽：Ag++Cl-=AgClAgCl

Ba2++SO42-=BaSO4

Ba2++CO32-

=

BaCO3Ca2++CO32-=CaCO31、以下離子不能共存離子能反響，不能共存；不反響，能共存金屬與鹽之間發(fā)生的反響一般是置換反響。金屬與鹽反響的條件及本卷須知

⑴金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。⑶單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反響時(shí)一般生成亞鐵鹽。⑷鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，在鹽溶液中反響復(fù)雜，不能置換其它金屬。⑵該置換反響須在溶液中進(jìn)行?！?〕除去可溶性雜質(zhì)〔MgSO4、MgCl2、CaCl2〕的方法步驟：①加過量的BaCl2溶液，除去SO42-②加過量的NaOH溶液，除去Mg2+③加過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和上述①過量的Ba2+④加過量的稀鹽酸，除去上述過量的NaOH、Na2CO3③加過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和上述①過量的Ba2+③四次使用玻璃棒的作用①溶解：攪拌，加速溶解②過濾：引流③蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱，液滴向外飛濺④回收：轉(zhuǎn)移固體物質(zhì)什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？⑤蒸發(fā)：一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。2.加熱