2023年新疆和田地區(qū)化學高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年新疆和田地區(qū)化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉2、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl33、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發(fā)生反應）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強B．依據(jù)②處c(H+)可計算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．0.1mol鈉原子變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與0.2mol磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．1mol氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2.5NAD．NA個氧分子與NA個氖分子所含原子的物質(zhì)的量之比為1:15、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③6、下列關(guān)于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物7、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－18、下列金屬與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg9、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液10、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO11、為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列4種不同的方法，其中不可行的是()A．在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酞試劑后看顏色深淺12、某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應13、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯誤的是A．步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B．工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C．步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D．步驟③④⑤的目的是為了富集溴14、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶115、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶116、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系17、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應的是A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也B．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針18、有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO20、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉21、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O22、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。25、（12分）研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）假設1：__________。假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。（2）若假設2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。26、（10分）實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________。⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進入管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。⑶實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_________________________________________。⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：___________________________________________________________________。27、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應的化學方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。28、（14分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陽離子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-現(xiàn)取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示：（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍?；ab段發(fā)生反應的離子方程式為_________________；cd段發(fā)生的反應的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的關(guān)系圖如乙用所示，X中一定含有的陽離子是_______；ab段發(fā)生反應的離子________________；bc段發(fā)生反應的離子為________________；cd段發(fā)生反應的離子方程式為______________。29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應的化學方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為___，配制時應在___中進行定容。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。2、C【解析】

A、Cl2與Na反應可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2與Cl2反應可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；D、Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案選C。【點睛】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強，與變價金屬反應時往往得到最高價，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。3、C【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強，A錯誤；B、因為溶于水的Cl2只有部分與水反應，故無法計算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯誤；C、氯氣溶于水直至達到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，但不知道C12的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯誤；正確答案為C。4、B【解析】

A.鈉失去電子的物質(zhì)的量＝0.1mol×1＝0.1mol，A項錯誤；B.硫酸與磷酸分子中都有4個氧原子，它們的物質(zhì)的量相同，含有的氧原子數(shù)相同，V項正確；C.氧氣和臭氧分子中含有的氧原子數(shù)不同，二者的比例不同，含有的氧原子數(shù)不同，C項錯誤；D.氧分子(O2)與氖分子(Ne)的物質(zhì)的量相同，二者所含原子的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項錯誤；答案選B。5、C【解析】因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再過濾即得純凈的Al(OH)3，實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，故選C。6、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0作還原劑，以此來解答。【詳解】A．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選D?！军c睛】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。7、B【解析】

溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應存在NO3-，不能確定是否含K+，選項B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項D正確；答案選B。8、B【解析】

設生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B?！军c睛】本題主要考查學生運用所學化學知識解決實際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應的化學方程式，關(guān)鍵是會根據(jù)化學方程式進行化學計算。9、C【解析】

A.金屬性鋁強于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸鋁和銅，A不符合；B.稀硫酸能與鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C。【點睛】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學變化，不是物理變化。10、A【解析】

該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）。混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的答案選A?！军c睛】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。11、C【解析】

A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳氣體、碳酸鈉加熱不反應，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)有無白色渾濁，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C.Na2CO3、NaHCO3都能與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，C符合題意；D.等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚酞試劑后顏色深淺，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，D不符合題意；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，把握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同性質(zhì)來鑒別物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識鞏固。12、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞有毒氣體時，應用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內(nèi)壓強降低，空氣進入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故D錯誤，符合題意。故選D。13、B【解析】

A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，選項B錯誤；C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用，選項C正確；D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項D正確；答案選B。14、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應中的概念，以及原子守恒進行分析即可。【詳解】根據(jù)反應方程式，NO中N的化合價由+2價→0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價由－3價→0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。15、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。16、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。17、D【解析】

A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應生成硫化汞，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。18、C【解析】

14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知原溶液的質(zhì)量是200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L。答案選C。19、B【解析】

A.氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不可拆開為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應前后電荷不守恒，故C錯誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯誤；故選：B。20、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。21、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會污染環(huán)境，所以該實驗必須在通風櫥中進行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。22、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。24、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。25、防止水蒸氣與Na2O2反應防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C假設1：只有Na2SO3SO2＋Na2O2＝Na2SO4否NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性【解析】Ⅰ．水能和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，會干擾后續(xù)實驗，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過氧化鈉反應，所以裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；Ⅱ．由假設2與假設3可知，假設1應該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說明二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應方程式為SO2＋Na2O2＝Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，因此該方案不合理。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸鐵粉會與氯化氫、水反應生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（答案合理就給分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反應的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A裝置燒瓶中發(fā)生制備氯氣的反應，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A裝置制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，與鐵反應時需要凈化氯氣，因此裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；鐵是活潑的金屬，能與鹽酸、水蒸氣反應生成可燃性氣體氫氣，因此從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是鐵粉會與氯化氫、水反應生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（3）加熱時鐵和氯氣化合生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯氣有毒、是大氣污染物，因此裝置F所起的作用是吸收未反應的氯氣，以免污染空氣，同時還防止空氣中的水蒸氣進入E中。（5）石灰乳和氯氣反應制漂粉精的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收。【詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣，反應的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應生成漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。28、OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3:1:1:1Si