廣東省廣州市番禺區(qū)禺山中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析

廣東省廣州市番禺區(qū)禺山中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是A．溶質的質量 B．溶質的質量分數C．溶液的體積 D．溶液的物質的量濃度2、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ對,有A．A B．B C．C D．D3、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應4、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④5、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-6、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產物D．Br2與I－不能反應7、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O28、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉化均為氧化還原反應9、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子10、下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯11、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑12、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（）A．酒精 B．濃硫酸C．汽油 D．氯酸鉀13、汽車尾氣轉化反應之一是2CO+2NON2+2CO2，有關該反應的說法正確的是()A．CO是氧化劑 B．NO被氧化 C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應14、標準狀況下，具有下列量的物質，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O15、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是（）A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電D．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀16、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。19、現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL?，F有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線20、如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應完全后，產生氫氣180mL。（1）根據實驗數據計算，氣體的摩爾體積為_____。（2）反應過程中，裝置內空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________（3）有同學認為：若鎂條中混有雜質，則實驗結果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確？____________。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1molH2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，選項A正確；B、溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，故溶液質量分數增大，選項B錯誤；C、溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項C錯誤；D、溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，選項D錯誤。答案選A。2、D【解題分析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ對，B項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關系，D項正確；答案選D。3、A【解題分析】

A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。4、C【解題分析】

①0.5molNH3中的原子數為0.5×4×NA=2NA，②標準狀況下He的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子數為l×1×NA=NA，③水的質量為9mL×1g/mL=9g，其物質的量為0.5mol，則原子數為0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子數為0.2×8×NA=1.6NA，顯然所含的原子數由多到少的順序①④③②，故選C。5、C【解題分析】

A.S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現，A不符合題意；B.S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現，B不符合題意；C.碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現，C符合題意；D.沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現，D不符合題意；故合理選項是C。6、D【解題分析】氧化還原反應中的強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，可以進行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產物是Br2，則根據方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產物Br2，故C正確；D.根據A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。7、A【解題分析】

變化中需要加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答?！绢}目詳解】A．該反應Cl-→Cl2中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，失去電子，需要氧化劑才能實現，故A正確；B．該反應CuO→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實現，故B錯誤；C．該反應CaCO3→CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應就能實現，故C錯誤；D．該反應H2O2→O2中O元素化合價升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應即可實現，不需要加入氧化劑就能實現，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項D是易錯點，注意自身發(fā)生氧化還原反應的特例。8、C【解題分析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C。【題目點撥】解答此題的關鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據化合價的變化分析出反應的類型。9、C【解題分析】

A、摩爾是物質的量的單位，用物質的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1mol氧原子的質量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子。【題目詳解】A項、摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1molO的質量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了物質的量及其相關計算，注意掌握物質的量的概念及其常用計算公式，注意物質的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質。10、A【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子?！绢}目詳解】A．熔融KCl中含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質，既不是電解質也不能導電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。11、C【解題分析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。12、A【解題分析】

A.酒精不是劇毒品，屬于易燃液體，故A選；B.濃硫酸具有腐蝕性，故B不選；C.汽油屬于易燃液體，故C不選；D.氯酸鉀屬于爆炸品，故D不選；故選A。13、D【解題分析】

反應2CO+2NON2+2CO2中C由+2價變?yōu)?4價，失去電子被氧化，CO是還原劑；N從+2價變?yōu)?價，得到電子被還原，NO是氧化劑?！绢}目詳解】根據上述分析可知，A．CO是還原劑，A錯誤；B．NO被還原，B錯誤；C．CO失去電子，C錯誤；D．NO發(fā)生還原反應，D正確；答案選D。14、B【解題分析】

標準狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選15、B【解題分析】

Ba(OH)2與硫酸反應，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低。【題目詳解】A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質，但溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低，A項錯誤；B.B處溶液的導電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導電，C項錯誤；D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項錯誤；答案選B。16、D【解題分析】

根據圖示，丙區(qū)域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，據此分析判斷?！绢}目詳解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解題分析】

通過①得出銨根離子物質的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質的量?！绢}目詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解題分析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【題目詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。19、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解題分析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據稀釋前后H2SO4物質的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據“大而近”的原則選擇量筒，應選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點睛：配制物質的量濃度溶液的誤差分析，根據公式cB=，由于操作不當引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶