2023年內蒙古自治區(qū)赤峰市赤峰二中化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2023年內蒙古自治區(qū)赤峰市赤峰二中化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NAB．重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NAC．放入過量的98%濃中，轉移電子數(shù)為3NAD．的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA2、下列實驗，能達到實驗目的的是ABCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度A．A B．B C．C D．D3、科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學說 D．青銅是我國最早使用的合金4、在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸5、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6、磷單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原7、下列說法正確的是()A．氧化鋁不能與水反應，它不是氫氧化鋁對應的氧化物B．因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應D．氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應8、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2LH2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al9、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L10、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經內伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷11、下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液12、向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下實驗，其中操作，現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A先向待測液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42—B先向待測液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片有色布條褪色氯氣有漂白性A．A B．B C．C D．D13、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:314、實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊15、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-16、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg17、1mol/LNaOH溶液的含義是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液18、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質,可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇19、下列變化過程屬于氧化還原反應的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多20、化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解21、關于電解質電離的下列說法中正確的是（）A．既產生陽離子又產生陰離子 B．產生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等C．產生的陽離子與陰離子的質量一定相等 D．產生的陽離子與陰離子的濃度一定相等22、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質D的化學式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為______(填序號)。化合反應置換反應復分解反應氧化還原反應(4)和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。25、（12分）某次實驗需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內所用儀器補充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實驗中上述步驟的正確順序為________（填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．B．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度26、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。27、（12分）實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面28、（14分）氯及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數(shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質的量也為0.5mol，則碳原子個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B．1個D2O分子中有10個中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質的量為1mol，數(shù)目為NA，故B錯誤；C．鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應，轉移電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D．的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，故D正確；故答案選D。【點睛】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應，此為本題的易錯點。2、A【解析】

A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關，故D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的：原子是一個實心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎，此后化學才成為一門真正的學科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。4、A【解析】三種物質中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，且注意不能引入新雜質。氯氣需要注意物質分離、提純的區(qū)別：物質的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質的提純是將混合物中的雜質除去而得到目標物質的過程又叫混合物的凈化和除雜。5、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、C【解析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。7、D【解析】

氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應；氧化鋁能跟鹽酸反應、能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻繗溲趸X對應的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無關，故A錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，是兩性氧化物，故B錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，不能和弱堿反應，故C錯誤；氧化鋁能跟鹽酸等強酸反應、氧化鋁能與氫氧化鈉等強堿溶液反應，故D正確。8、A【解析】11.2L氫氣的物質的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質量為24，F(xiàn)e的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質量為65，F(xiàn)e的相對原子質量為56，平均摩爾質量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，明確平均摩爾質量法在計算金屬與酸的反應中的應用。假設金屬都為+2價，根據(jù)摩爾質量的表達式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉化成+2價時的摩爾質量為：×2=18g/mol。9、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算?！驹斀狻吭O稀釋后溶液中NaOH的物質量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。10、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。11、B【解析】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯誤；B.濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)，B正確；C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現(xiàn)，C錯誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選B。點睛：濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。12、B【解析】

A．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中一定含有SO42-，因為含有Ag+的溶液中滴加氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，故A錯誤；B．滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴幾滴新制的氯水，變?yōu)檠t色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，則原溶液中有Fe2+，故B正確；C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，若焰色顯紫色，證明含有鉀元素；則由題給實驗現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，現(xiàn)象不正確，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意干燥的氯氣不能使有色布條褪色，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，是因為次氯酸能使有色布條褪色，氯氣沒有漂白性。13、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則Al完全反應，兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結合反應分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。14、C【解析】

實驗室配置950mL溶液，應使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質量=1mol/L×1L×40g/mol=40g?！驹斀狻緼.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。15、B【解析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存，故A錯誤；B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故B正確；C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下NO3-有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力。16、A【解析】

從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。17、A【解析】

A．氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，質量為40g，故A正確；B．水的體積為1L，而溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．沒指明溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，故C錯誤；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質的物質的量為1mol，溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤；故答案為A。18、A【解析】

硫酸亞鐵若是變質，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經變質，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質，故答案為A。19、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應)生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復分解反應，D不合題意；故選A。20、B【解析】

A、氯氣的漂白性是因為氯氣和水反應生成了具有強氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因為活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會加強，A錯誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強的氧化性，用pH試紙測定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨栽摬僮鞯慕Y果一定會受到影響，C錯誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會發(fā)生氧化還原反應產生Cl2，D錯誤；故選B?！军c睛】A選項是一種常見的題型，同時還要注意Cl2和SO2的物質的量之比為1：1時，將這種混合氣體通入到溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應，產生的物質不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。21、A【解析】

A.根據(jù)整個電解質溶液呈中性，能電離產生陽離子則一定能電離產生陰離子，故A正確；B.電解質溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質溶液呈中性，則陽離子和陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C.陰、陽離子的質量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質量不相等，故C錯誤；D.根據(jù)整個電解質溶液呈中性，電解質溶液中的陰陽離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽離子的數(shù)目不一定相同，離子數(shù)目不一定相同，物質的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯誤；答案選A。22、D【解析】

A.物質的量是基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故A正確；B.36g水的物質的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質量的O2與O3，設質量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是；A與水發(fā)生反應產生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應產生、；與反應生成，與鹽酸發(fā)生反應產生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應，首先反應產生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應產車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生；24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實驗室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質物質的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉移到100mL的容量瓶中；定容時，當距離刻度1－2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質的物質的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質物質的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質的量濃度的定義，溶質的物質的量不同，故A錯誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項分析，硫酸物質的量不同，SO42－物質的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點睛：本題的易錯點是（1）的第二空，學生往往用80mL進行計算，忽略了實驗室容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。26、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質的量為0.02ml，過氧化鈉的純度==78%，故答案為78%．考點：鈉的重要化合物探究物質的組成或測量物質的含量點評：本題考查學生過氧化鈉的化學性質知識，通過實驗方式考查增加了難度，綜合性較強。27、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質的量濃度偏小。28、B2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O+32.5【解析】

圖中信息告訴我們，在氯水中，具有殺菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，隨著溶液pH的不斷增大，α(Cl2)不斷減小，當pH=2時，α(Cl2)接近于0；隨著溶液pH的不斷增大，α(HClO)不斷增大，當pH=2時，α(HClO)達到最大值；當pH升高到4.7時，α(HClO)開始減小，當pH接近10時，α(HClO)=0；從pH=4.7開始，α(ClO-)開始增大，pH=10時，α(ClO-)達最大值?！驹斀狻?1)根據(jù)題目信息得知HClO的殺菌能力比ClO－強，依據(jù)圖中信息可知pH為2~4.7時HClO含量最多，因此用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為2~4.7，應選B。答案為：B；(2)次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，化學方程式為2HClO2HCl