2022-2023學年廣東省佛山市順德大良實驗中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年廣東省佛山市順德大良實驗中學高三化

學月考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為此(后表示阿伏加德羅

常數(shù))

B.0.1mol/L的NHtHSO,溶液中滴加0.1mol/L的Ba(0H)2溶液至沉淀剛好

+

完全:c(NH4)>C(0H-)>C(S0A)>C(H*)

D.常溫下，反應，($)+(；028)=20)1)不能自發(fā)進行,則該反應的

△HX),一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

參考答案：

C

2.已知：MrHCQ在水溶液中水解的熱化學方程式

x

為：NaHC^aq)+7/a<?(7)+NaOHt^q)AH=+akJmoV-

稀鹽酸和稀Na()H的中和熱為bkJ則等物質(zhì)的量的胸的03(的)與稀鹽

酸反應的AH等于()

A.+(a+b)Vmoi1B.+(a-b)kJ附

C.-(a-b)V掰RiD.-(a+b)Vmol'1

參考答案：

B

略

22

3.有M、N兩溶液,各含下列12種離子中的6種:AP+、Na+、K\SO4\OH，S\

2-+

MnOJ、Fe3+、AlCh，CO3>NH4\H,已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽

離子只有兩種，則下列說法正確的是

A.N溶液無顏色B.M溶液里的兩種陽離子為Na+和Nd+

C.N溶液滴入BaCb溶液無明顯現(xiàn)象D.M溶液中通入足量CCh有白色沉淀生成。

參考答案：

D

試題分析：根據(jù)離子共存問題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：AP\NH4\Fe3

2-22

+、H+、MnOJ、SO4,另一組是：OFF、AKV、S-,CO3>Na+、K\M溶液中含

有陽離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3+、MnOJ，都是有顏

色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷陽離子應是Na+、K+,故錯

誤；C、加入BaCb溶液，和SOJ-反應生成沉淀，故錯誤；D、因為溶液顯堿性，CO2+

A102^+2H2O=A1（OH）3；+HCO3,故正確。

4.（1997?全國卷）有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中，屬于取代反應

范疇的是（填寫相應的字母）O

62%HSU.

B.CH’CH2cHicHCH,———2*01,01,01-CHCH+H,0

95v3

OH

濃H2SO4

C.2cH3cH2OH—J石WCHJCH20cH2cH3.用0

D.(CH)CHCH-CHj+Hl—*(CHJJJCHCHCH,+(CHjhCHCHjCHj

32<?I⑺|

II

濃H3sol

E.CHjCOOH+CH3OH―*CH3COOCH3+HjO

RCOO-CHjCHj-OH

Hjsa

F.RCOO—CH?3HO—=3RC00H?CH-OH

I△2I

RCOO-CH,CHj—OH

(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)

參考答案：

A、C、E、F

略

5.甲苯的二氯代物的結構可能有()

A、8種B、9種C、10種D、11種

參考答案：

C

略

6.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間?！焙Ｊ序讟鞘且环N自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)

原因是

A.產(chǎn)生了丁達爾效應B.光是一種膠體

C.霧是一種膠體D.空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9-10-7m

參考答案：

D

空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因

是空氣中的小液滴顆粒大小約為IO??i(pm,答案選D。

7.分子式為CSHHCI的鹵代燃發(fā)生消去反應生成的烯蜂種數(shù)是

A.3B.4

C.5D.6

參考答案：

C

8.在某密閉容器中有已處于平衡狀態(tài)的可逆反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)；AH>

0,且m+n>p,則下列說法正確的是()

①升溫，c(B)/c(C)的比值變?。虎诮禍貢r，體系內(nèi)混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量變?。?/p>

③通入氣體B,A、B的轉化率均增大；④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不

變;

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低;

⑥若A的反應速率為VA,則B的反應速率為〃?VAIm

A.①②③⑤B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

參考答案：

答案：D

9.下列關于原子的幾種描述中，錯誤的是

A.a。與門0具有相同的電子數(shù)B.QC與13c具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.-N與“N具有相同的質(zhì)子數(shù)D.訝0與呼具有相同的中子數(shù)

參考答案：

B

略

1().C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應

制得C102：2KC1O3+H2c2O4+H2so422clO2T+K2so4+2CO2T+2H2。下列說法正確

的是

A.KC103在反應中失去電子B.C102是氧化產(chǎn)物

C.H2c2O4在反應中被氧化D.1H1O1KC103參加反應有2moi電子

轉移

參考答案：

C

略

11.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()

A.將水加熱到120℃,pH=6：c(OH-)<c(H+)

B.醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3co0一)>c(Na+)

+-+

C.O.lmoLLT的硫酸鍍?nèi)芤褐校篶(NH4)>C(SO?)>c(H)

D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)

參考答案：

C

略

12.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)==2c(g)達到平衡的標志的是

()

(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amol

B；

(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)混合氣體的總壓強不再變化；

(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6)單位時間消耗amolA,同時生成3amolB；

(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)

參考答案：

C

試題分析：(1)根據(jù)化學平衡狀杰的定義，一定條件下，正逆反應速率相等，即達到平

衡，故說法正確；(2)用不同物質(zhì)表示的反應速率，作為達到平衡狀態(tài)的標志，要求一

正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應方向進行，因此不能作為達到平

衡標志，故說法錯誤；(3)根據(jù)化學平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改

變，說明反應達到平衡，故說法正確；(4)反應前后氣體系數(shù)之和不相等，當壓強不再

改變，說明反應達到平衡，故說法正確；(5)因為反應前后氣體系數(shù)之和不相等，混合

氣體物質(zhì)的量不再變化，說明反應達到平衡，故說法正確；(6)反應方向一正一逆，且

速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達到平衡的標志，故說法正確；(7)不知道開始投

入量是多少，不能作為達到平衡的標志，故說法錯誤，因此選項C正確。

13.下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

與過￡熱鼠電解—OJSHJO

①NaAlC)2(aq)七三%A1C13'—.?A1②NH3△NO，?HNO3

③NaCl(飽和''4NaHCO3-^Na2cCh@FeS2—>H2SO4

A.②③B.①④C.②④D.③④

參考答案：

A

2+2

14.已知I2+SO32+H2O=2「+SO42+2H+.某無色溶液中可能含有「、NH4\Cu>SO3

向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）

①肯定不含「②肯定不含CM+③肯定含有SO,2④可能含有「?

A.②③④B.①②③C.①③D.①②

參考答案：

A

考點：離子共存問題.

專題：離子反應專題.

分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu：向該無色溶液中加入少量浸水，澳水褪色，溶

液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子so5或1；由于離子還原性sor>i,而澳

水少量，，說明溶液中可以含I,但一定含有還原性離子被澳單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含

有SCh2,據(jù)此進行解答.

解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+,向該無色溶液中加入少量漠水，漠水褪

色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO廠或由于離子還原性SCVAI

一，而澳水少量，說明溶液中可以含「，但一定含有SO.，一，

根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO.#,一定不含Cu?+,可能含有「，

2

①溶液中可以含有「，由于還原性：SO3>I\澳水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯

誤；

②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu?+,故②正確；

③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32一，故③正確；

④加入的少量濱水，已知還原性SO32一>「，澳單質(zhì)只氧化SO32"溶液為無色，而「可

能含有，故④正確；

故選A.

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、

熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錦酸根離子等，明確溶液中

離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識能力.

15.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質(zhì)之間通

過一步反應不能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是

_____單質(zhì)Z_______

單質(zhì)XL-二化合物乙

化合物甲

單質(zhì)z

選項XYz甲乙

AH2SiC12SiCl4HC1

BMgC02CO2MgO

CZnFeC12FeC12ZnCh

D02N2H2NH3H2O

參考答案:

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3-6H2O）

的工藝流程如下:

空氣30%ft?U氣

破鐵丁一培燒—酸溶—*ittt|―?輒化....—FeClj-6H2O

（一體一品）

SO2港洛

回答下列問題：

(1)在一定條件下，S02轉化為SO3的反應為2so2(g)+O2(g)=2SO3(g),該反

應的平衡常數(shù)表達式為

K=；過量的S02與NaOH溶液反應的化學方程式為

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。

(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學

式)。

參考答案：

SOj+NaOH-NaHSOs

(2)提高鐵元素的演出率抑制F中水解

(3)Ch+SF^Cl+2FC3+ChsHC1

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是,有種不同

形狀的電子云。

⑵(NHQ2SO4中0、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為

(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+,列舉一種與SCN一互為等電子體的分子：

，SCN-中C原子的雜化方式為。

(4)乙硫醇(CH3cH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3cH20H大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因

是o

(5)PbS是一種重要的半導體材料-，具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最

密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。

y

①已知坐標參數(shù)：A(0,0,0),B(2,2,0),則C的坐標參數(shù)為

②PbS晶體中Pb?+的配位數(shù)為，rS)為nm。(已知應=1.414)

③PbS晶體的密度為g-cm\(列出計算式即可)

參考答案：

(1)M2(2)N>O>S(3)CC)2、CS?、N2O>COS等sp

111

(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)①(2,2,2)②60.210③

_________4*239_________

6.02x10堡x(0594x10-)3

解析：(1)S為16號元素，基態(tài)S原子核外有3個電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符

號是M,核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；

(2)同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢；同主族，從上至下第一

電離能逐漸減小。但N的2P為半充滿結構，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電

離能的大小關系為N>O>S,故答案為：N>O>S；

⑶與SCN互為等電子體的分子有CO?、CS2、NzO等，SCW的結構與二氧化碳相似，C

原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為：CO2、

CS2、N2O、COS等；sp；

(4)乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3cH2SH)分子間不存在氫鍵，導致乙醇的沸點高于

乙硫醇，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；

,1I\

(5)①根據(jù)圖示，A(0,0,0),A為坐標原點，B'22,B在底面的中心，則邊長為1,C

1III1I

在體心，因此C的坐標參數(shù)為(3,2,2),故答案為：(2,2,2)；

②在PbS晶胞中Pb2+與周圍的6個S2-的距離相等且最小，配位數(shù)為6；晶胞中片一采用面

心立方最密堆積方式，晶胞參數(shù)為a=0.594nm,則4r(S2)f；'2x0.594nm,解得r(S?)=0.210

nm,故答案為：6；0.210；

③PbS晶胞具有NaCl型結構，PbS晶胞中含有陰陽離子數(shù)目相等，如S?-的個數(shù)

4.239g

?602xI01*4“239

=12x4+1=4,,則晶體的密度即594?lO&m>'=60?晶”ESSM?'ig-cm-3,故答案為:

4?239

602<IO:*(O5W-10

18.21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流

程：

焦炭Mg

,，,二__，公閾L海綿鈦

飲白粉]—>[rjci7分網(wǎng).———電第

反應I反應II—M8、5

(1)回答下列問題;

①右上圖為鎂元素的某種微粒結構示意圖，該圖表示(填序號)▲。

A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子

鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或“不活

潑”)▲一金屬。除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應。

②已知氮化鎂中氮元素的化合價為一3價，氮化鎂的化學式為▲。

③以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。右圖為

鎂的價類圖，請分析該圖后填寫：A處的化學式為：▲,B處的物質(zhì)類別

是：▲O

化合價

?2-MgO(?)MgCOj

0-Mg

小城一

引

(2)反應I在800?900C的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反

應的化學方程式為_4_。

(3)反應n可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiC14+2Mg返n+2Mge12。該

反應的基本類型屬于▲反應(填序號)。

A.化合B.分解C.置換D.復分解

該反應在下列哪種環(huán)境中進行」_(填序號)。

A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中D.CO2氣體中

(4)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有▲。

參考答案：

⑴①C活潑②Mg3N2③Mg(OH)2鹽⑵C+2CU+Ti0.800-900℃

TiCl4+2C0

⑶CA(4)Mg和Cl2

略

19.氮、磷是植物生長所需的重要元素。回答下列問題：

(1)下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是—(填標號)。

訊??X2p*孫2p：

A.皿皿IflH11BE[Eninn

1?2?2p,電2p：d

c-ffl|T|IHfItlminw

(2)羥氨(NHzOH)可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的

雜化類型是—。羥氨易溶于水，其主要原因是一。

(3)第一電離能L(N)L(P)(填，原因是。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來

的，如圖所示。則由〃個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為。

(5)氮化楮具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，晶體中倍原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化

現(xiàn)象，氮化褚晶體屬于晶體。一種氮化錯晶胞的球棍模型如圖，其化學式為

，若晶胞長方體的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為pg/cn?,則

晶胞底面正方形的邊長為pm(列出計算式)。

參考答案：

(1)A<C<B<D(2)sp3雜化羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫

鍵(3)>N的原子半徑比P小，核對最外層電子的吸引力較

1550

(n+2)V15

大(4)lP?O3?+i]-(5)原子Ge3N4<xlO

【分析】

(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，據(jù)此判斷；

(2)分子中N原子與3個原子相連，含有1個孤電子對；羥氨分子與水分子均為極性分子，

分子間都能形成氫鍵，據(jù)此解答；

(