2022-2023學(xué)年浙江省嵊州市高級中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列表達(dá)方式正確的是

A.*Mgx+2*：—Mg2+［延「［痢B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2%。

H］+

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1D.NH4cl的電子式:||：N：HCl-

ii

A.裝置A可以實現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣

B.利用裝置B可將少量海水淡化，蒸儲中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片

C.實驗室中裝置C可以實現(xiàn)制備少量的小蘇打

D.通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4C1的純堿

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na*、CIO-.Fe3\SO?-

B.含有大量A皆的溶液中：K\Mg2\NO3,HCO3-

+-

C.&=1x1Of3moi?IL的溶血中:NH4.Ca"、Cl>N03-

COT)

D.常溫下由水電離出的can=10*mol?L"的溶液中：Na*、Ba"、HC(V、Cl-

4,用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水

中試劑

YCuMnO2CuCaO

氣體

NOC12SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

5、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關(guān)系

不正確的是（）

W

XYZ

A.原子半徑：X>Y>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z

C.簡單離子半徑：Z>Y>WD.簡單離子的還原性：Y>Z

7、氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，微溶于水，難溶于乙醇。以工業(yè)海綿銅（主要成分是銅、氧化

銅）為原料制備氯化亞銅并回收相關(guān)副產(chǎn)品的流程如下：

海綿銅砌州/學(xué)NHQ>誓>酸洗J洗>堂>廟可

下列說法正確的是（）

A.步驟①加入的試劑為稀硫酸，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為CuSOa

B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4cR+2CU2』2CUC1J+Cl2T

C.步驟③后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可回收副產(chǎn)品（NH4）2s0」

D.步驟④中也可以用水洗代替醇洗

8、向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在AP+

B.加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在cr

C.加入鹽酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO4*

D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH』+

9、下列說法正確的是（）

A.HC1溶液中無OTB.NaOH溶液中無H，

C.KC1溶液中既無H’也無OH-D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有『和OH-,且備=1義1。7

10、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO°2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體

產(chǎn)物可能有FeO、FezCh和FejOs氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2,H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是

A.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeO

B.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅

C.裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體

D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體

11、氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是()

A.能量B.電子云形狀

C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài)

12、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)—HCN(g)+H2(g)?下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的A”<0、AS<0

C(HCN)-C(H2)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C(NH3)-C(C)

C.單位時間內(nèi)斷裂N—H鍵數(shù)目是斷裂H—H鍵數(shù)目的3倍時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2x6.02xl023

13、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48o下列有關(guān)說法中正確的

是

ZW

A.原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)

B.Z和Y可形成共價化合物YZ3

C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的高

D.W的最低價單核陰離子的失電子能力比X的弱

14、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是

A.分子式為C4H8cL

B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙酸、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑

D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種

15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致

D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

16、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TK）2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO“H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為H、WO3-xe=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、燃A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6：1,其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積

比為1：2：3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：

O2/CU(1)CU(OH)2,A

囚口吧4日-

"AI_____I(2)H+回

］出

聚合物G|

聚合物F回

已知：CH2===CH2KMnO4/OHHOCH2CH2OH,回答下列問題:

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱.

（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：

A—>BfE―>G

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3,CH3CH2OCOOH外還有一種(分子中無0—0

鍵)。

18、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)②的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個碳原子共平面。

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為;若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的

結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基

②可與NaHCCh反應(yīng)放出C02

③ImolJ可中和3molNaOH.

⑸參照題圖信息，寫出以的合成路線(無機(jī)試劑任選):

19、氮化格(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化格(CrCb)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為

CrCb+NlfcACrN+SHCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化銘。氯化倍有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鋁晶體(CrCb6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到

Cr2O3)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,以氯化輅晶體制備無水氯化銘的方法是

(2)制備氮化銘。某實驗小組設(shè)計制備氮化鋁的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C,目的是。

③裝置B中盛放的試劑是,裝置D的作用是。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷，該缺陷是o

（3）氯化鋁的純度測定。制得的CrN中含有CnN雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣（Cr2（h）的質(zhì)量

為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

20、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提漠。回答下列問題：

（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示），裝置B

是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為o

（2）溪的富集過程：

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通,通入氯氣時KHK2、R的關(guān)、開方式是，

②裝置D的作用是,通入SO2時裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）溟的精制:

①待裝置E中全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的（填字母）裝置進(jìn)行蒸儲即可得到純溟。

②假設(shè)最終得到mg純嗅，實驗中澳的利用率為b%,則濃縮海水中c（Br）=.

21、環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下:

-1

ABCzg./yCOOC^,?NJOH<yCOOH

_________條件v^cooCiH,?H*

C加G出型乎JSyY~」F0H

濃?酸,△i0（環(huán)丁基甲酸）

DE

（1）A屬于烯短，其結(jié)構(gòu)簡式是o

（2）B-C的反應(yīng)類型是,該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的的副產(chǎn)物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）E的化學(xué)名稱是?

（4）寫出D-E的化學(xué)方程式：?

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CHkCH-COOC2Hs）,寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式:

（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體：（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）

①核磁共振氫譜為3組峰；②能使澳的四氯化碳溶液褪色③Imol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g

氣體。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【題目詳解】A、F-的電子式應(yīng)在Mg2+兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為

二:——Fx]Mg2+[xF/]*故人錯誤;

B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717。，故B錯誤；

C、HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-CL故C正確；

H

D、沒有表示出ci-最外層電子，正確的是[H疝:田+[：山：「，故D錯誤。答案選C。

????

H

2、B

【題目詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小，導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故A錯誤；

B、海水中水的沸點較低，圖中蒸儲可淡化海水，且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正確；

C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應(yīng)，因此通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)伸到液面下，故C錯誤；

D、加熱氯化核分解，為化學(xué)變化，可分離，而升華為物理變化，故D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。

3、C

【答案解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，F(xiàn)e"與(MT發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.含有A1"的溶液水解顯酸性，含有HC03-的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共

存，B錯誤；

C.根據(jù)Kw=c(H+)Xc(OlT)可知，的溶液c(OlT)=lX10-13mol?L-1,c(H*)=0.1mol?LT的

c(H-)

溶液顯酸性，H\限+、Ca2+.Cl，NO3-離子間均能大量共存，C正確；

D.常溫下由水電離出的c(H*)=l(r3moi的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HC03-與H，0H一均能發(fā)生反應(yīng)，

不能大量共存，D錯誤；

故選C。

4、A

【題目詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO,故A正確；

B.濃鹽酸與二氧化鈦反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為Ao

5、D

【題目詳解】A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

6、C

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，w屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電

子數(shù)是a,則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2,Z最外層電子數(shù)是a+3,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23,則

a+(a+2)+(a+2)+(a+3)=23,解得a=4,所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

【題目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半

徑：X>Y>W,故A正確；

B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性：X<Y<Z,故B正確；

C項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則簡單離子半徑：Y>Z,故C錯誤；

D項、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，元素非金屬性Z>Y,則簡單離子的還原性：Y>Z,故D正確；

故選C。

【答案點睛】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯點。

7、C

【題目詳解】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故試劑a應(yīng)為氧化劑，但又不能氧化+4價S,故步驟①所加的試劑應(yīng)為濃硫酸,

故A錯誤；

B.步驟②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCL發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

2CK+2CU2++SOj+H,O=2CuClJ+SO；+2H+,故B錯誤；

c.步驟③后欲得到副產(chǎn)物(NHJ2SO4,則應(yīng)將(NHJ2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得，故C正確;

D.CuCl微溶于水，難溶于乙醇，所以在洗滌CuCl時應(yīng)選用乙醇作為洗滌劑以減少產(chǎn)品的損耗，故D錯誤；

故答案選C.

8、D

【題目詳解】A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有AP+,

故A錯誤；

B.加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有C「，故

B錯誤；

C.加入鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有

SO42-,故C錯誤；

D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NHU+,

故D正確；

故答案為D。

【答案點睛】

解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時,

應(yīng)立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子.如判斷Ag+是否存在，但其

不可能與題干中已有的S”、CO32,SO3*、SO/共存，即可排除Ag+；②進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢

驗時，往往要加入試劑，這樣就會引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時還會有一些

離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對后續(xù)的實驗造成影響；③電中性原則：電中性原則就是

在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性.在判斷混合體系中某些離子存在與否時，

有的離子并未通過實驗驗證，但我們?nèi)钥蛇\用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在.如已經(jīng)判斷出溶液中含有

2

A1O2\S*、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba\Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AKh、S\S(V-是不可

能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。

9、D

【答案解析】試題分析：A、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，A錯誤；B、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根

離子，B錯誤；3任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，常溫下，任何物質(zhì)的水溶液

中都有H+和OH，且Kw=lxH)r4,D正確，答案選D。

考點：考查水的電離平衡

10、A

【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵錢[(NH4)2Fe(SO,2],分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體

試劑X,檢驗產(chǎn)物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HC1和BaCL,可吸收氨氣，也可檢驗SO；,

即檢驗氣體中的SO3;裝置④盛放H2O2和BaCb,可將SO2氧化為SO；并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；

裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2O

【題目詳解】A.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+,Fe?+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；

C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCL反應(yīng)可生成硫酸鋼沉淀，故C

正確；

D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放七。2和BaCL,可將SO2氧化為SO：并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的S(h,故D

錯誤；

故答案：Ao

11、C

【答案解析】氮原子2P亞層上的3個電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；

答案選C。

12、C

【題目詳解】A.該反應(yīng)的氣體增多，所以AS>0,故A錯誤；

C(HCN)C(H2)

B.該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1,所以平衡常數(shù)為々=/zu，故B錯誤；

C.N-H鍵斷裂為正反應(yīng)，H-H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計量數(shù)可知單位時間內(nèi)斷裂N-H鍵數(shù)目

是斷裂H-H鍵數(shù)目的3倍時，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；

D.未指明溫度壓強(qiáng)，無法計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；

綜上所述答案為Co

13、D

【答案解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)

X原子序數(shù)為a,則Y原子序數(shù)為a+LZ原子序數(shù)為a+9,W原子序數(shù)為a+10,則a+a+l+a+9+a+10=48,a=7,故X為

N元素，Y為0元素，Z為S元素，W為C1元素。

【題目詳解】由位置及原子序數(shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和C1；

A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y),A錯誤；

B.Z和Y可形成共價化合物為SO3,即應(yīng)為ZY3,B錯誤；

C.C1的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點高低無關(guān)，c錯誤；

D.非金屬性W>X,故W的最低價單核陰離子(cr)的失電子能力比X的(N，)弱，D正確，故選D。

14、C

【答案解析】A、2-氯丁的分子式為C4H￡1,A錯誤；

B、鹵代燒在水溶液中水解程度很弱(需在堿性條件下水解)，不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應(yīng)，B錯誤；

C、相似相溶，有機(jī)溶劑互溶，C正確；

D、消去產(chǎn)物有1一丁烯和2一丁烯兩種，D錯誤。

答案選C。

15、B

【題目詳解】A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接

鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B.制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C.研發(fā)新能源汽

車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理

念一致，故C正確；D.跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為

16、B

【題目詳解】A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2T，a電極周圍H+濃

度增大，溶液pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe=HxWCh,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B?

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（1）的分）（2）炭基（或酮基）、醛基（2分）

CH?

（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH—CH3COCOONa+Cu2O；+3H2O（3分）

OHCH；—CH—C=0

（5）2cH3cHeOOH..?9（j）+2H;0（3分）

O=C-CTI—CH;

（6）5（3分）

【答案解析】試題分析：克A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42,即相對分子質(zhì)量是42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為

42x-42xi

6:1,所以含有碳原子的個數(shù)是7」，氫原子個數(shù)是7/，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰,

121

峰的面積比為1:2:3,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)

簡式為T早，E丹二。根據(jù)已知3信息可知A被高鎰酸鉀溶液氧化生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH?

CH3

B發(fā)生催化氧化生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHOOC分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成

D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分

CH30

子中含有羥基和竣基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為III。

H-fO—CH-C芋H

（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。

CH；

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團(tuán)名稱?；ɑ蛲⑷┗?。

（3）根據(jù)以上分析可知A-B是氧化反應(yīng)，E-G是縮聚反應(yīng)。

（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH—CH3COCOONa+

C112OI+3H2O0

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHCH；—CH—C=0

I濃H2soi|],，八、

2cHmcHC00H、發(fā)比$,+2H;0(3分)。

0=C-CH—CH；

(6)與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3cH2OCOOH夕卜還有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH3,HCOOCH20cH3、CH3COOCH2OH,HOCH2coOCH3共計是5種。

考點：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫

據(jù)此解答。

【題目詳解】(1您為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；

8,含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為、網(wǎng)，與F生成

OCHj

F為HCHO,故答案為：HCHO；

(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,化學(xué)方程式為

+H2O

(4)芳香化合物是)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,

說明結(jié)構(gòu)中含有竣基；③ImolJ可中和3molNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3HsCOOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有3

種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為-C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2cH2cH2COOH,-CH2cH(CH3)COOH,

-CH(CH3)CH2COOH,-C(CH3)2COOH,-CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組

OH

【答案點睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易

錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計，要注意羥基的引入

和去除的方法的使用。

19、2CrC13-6H2O^Cr2O3+9H2O+6HClT在HC1的氣氛中加熱CaO+NHyHzOCaQHb+NH3T(或

NHyH2ONH3f+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C沒

有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%

【分析】(1)加熱CrCh?6H2O晶體時，CrCb水解；為防止CrCb水解，在HC1的氣氛中加熱CrCb^FLO晶體制無

水氯化銘；

(2)①濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；

②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；

③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；

(3)依據(jù)樣品和Cr2(h的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】(1)加熱CrCb?6H2O晶體時，CrCb水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCh完全水解得到Cr

(OH)3,Cr(OH)3受熱分解生成CnCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCb6H2。金Cr2()3+9H2O+6HQT；為防止CrCb

水解，在HC1的氣氛中加熱CrCb?6H2O晶體，脫水制得無水氯化格，故答案為2CrCly6H2O^=Cr2O3+9H2O+6HClt；

在HC1的氣氛中加熱；

(2)①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃

度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+NHyH2O=Ca(OH)2+NH3t,故答案為CaO+

NH3H2O=Ca(OH)2+NH3T；

②實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，

無水氯化倍(CrC13)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN,故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；

③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水

氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分

進(jìn)入裝置C；

④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；

(3)設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol,CmN為ymol,固體殘渣CnCh的質(zhì)量為16.72g,O2O3的物質(zhì)的量為

需懸;=0.llmol,由Cr原子個數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22,由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38,解關(guān)系式得x=0.2

mol,y=0.Olmol,則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為些爺翳型x100%*91.8%,故答案為91.8%。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，注意理解反應(yīng)原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗設(shè)計是解答關(guān)鍵。

+2+

20^MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O飽和NaHSCh溶液CL或氯氣關(guān)閉KI、K3,打開K2吸

收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C”上mol/L或一--mol/L

bV80Vb%

【題目詳解】(D裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化缽在加熱的條件下制備氯氣

其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2c「q=Mn2++CLf+2H20；裝置B是S(h貯氣瓶，酸性氣體SCh難溶于對應(yīng)酸式鹽溶液，

在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSCh溶液后可將SO2排出，并無損失；

(2)①熱空氣的作用是將漠單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溟的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時間氯氣，將澳離

子轉(zhuǎn)化為溟單質(zhì)，再通入熱空氣，將漠從溶液中分離出來；通入氯氣時應(yīng)關(guān)閉K3,防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取

結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)