2022-2023學年山西省晉中市界都鄉(xiāng)第一中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年山西省晉中市界都鄉(xiāng)第一中學高二化學

月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1..關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是

A.由于氫鍵的作用，熔點HQ>L

B.4℃時，水的密度最大與氫鍵有關(guān)

C.氫鍵不屬于化學鍵，沒有飽和性和方向性

D.氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力

參考答案：

B

2.X、Y、Z三種氣體，取X和丫按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下

反應：X+2Y」2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物

質(zhì)的量之比為3：2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A.33%B.40%C.50%D.65%

參考答案：

D

設(shè)X、Y的量都為1mol,平衡時X的轉(zhuǎn)化率為“，由題意可知：

X+2Y;-------'2Z

起始：110

轉(zhuǎn)化：a2a2a

平衡：1—a1~2a2a

[x][x]

根據(jù)題意有：-1,a=」，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子

屬極性分子的是

A.H20B.C02C.BC13

D.NH3

參考答案：

AD

4.工業(yè)品MnC12溶液中含有ci?*、Pb"等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使

Cu2\Pb?’等離子形成沉淀，以制取純凈MnCk。由此可推知MnS

A.溶解度大于CuS、PbS

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuS、PbS相同

D.無法確定MnS與CuS、PbS溶解度的相對大小

參考答案：

A

略

5.下列說法正確的是

A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應

C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸

D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應

參考答案：

A

略

6.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：

Pb+PbO2+2H2s04=2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

2-

B.蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb+SO4-2e=PbSO4

C.儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2

D.該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放

參考答案：

BD

略

7.純水在10℃和100℃時的pH,前者和后者的關(guān)系是：

A、前者大B、前者小

C、相等D、不能確定

參考答案：

A

略

8.下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是（）

A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物D.含氧酸

參考答案：

D

略

9.下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是（）

A.C3H7CIB.CH2CI2C.C2H6。D.C2H4O2

參考答案：

B

略

10.某有機物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（圖）能發(fā)生的反應有（）。

科忒胎

卜訓

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去

A.②③④B.①③⑤⑥

C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

參考答案：

C

略

1L對于反應2so2（g）+O2（g）=2s03（g）,能增大正反應速率的措施是

A.通入大量02B.增大容器容積

C.移去部分S02D.降低體系溫度

參考答案：

A

略

12.食品衛(wèi)生與人的身體健康關(guān)系密切，下列做法會導致食品對人體有害的是

①用乙烯催熟水果；②在瀝清公路上翻曬糧食；

③用甲醛浸泡海產(chǎn)品保鮮；④用硫磺薰制粉絲使之變白；

⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油條。

A.②③④B.①③⑤C.①②③D.①②④

參考答案：

A

略

13.金屬鈉的焰色反應的顏色是

A.黃色B.綠色C.紫

色D.紅色

參考答案：

A

14.關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：（）

A.最外層電子排布式為ns2np3B.氫化物的通式

為祝

C.非金屬性由上到下遞增D.其含氧酸

均為一元強酸[來源：]

參考答案：

A

略

15.已知CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△"=一2①

②

2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）AH=-e2

H2O（g）===H2O（l）\H=~Qy③

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和Hz的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒

后恢復到常溫，則放出的熱量為（）

A.401+0.522B.4。1+。2+10。3C.40+202D.401+0.50+903

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了

以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式

是O

⑵步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器

是_____________________

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯B.表面皿C.用埸D.酒精燈E.干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)

碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸播，指出下列

實驗裝置中的錯誤之處。

①___________________________

②_____________________________________________________________________________

進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是

最后晶態(tài)碘在____________________________________里聚集。

(4)步驟④反應的離子方程式

是________________________________________________________________________

O

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以C12或雙氧水(11-202),請分別寫出反應的離子方程

式：

若用碘鹽中的口。3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I,寫出反應的離子方程式.

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑

是。

(6)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫

升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏

液；(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；(G)將漏斗上

口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層。

就此實驗,完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是————-A-G——-E—F

②上述(E)步驟的操作中應注意

上述(G)步驟操作的目的是

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是

④下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

(A)熱裂汽油(B)CCU(C)酒精(D)甲苯

(7)步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因

__________________________________________________________________________________________________________________________________0

參考答案：

(1)r(2)CD

(3)三個錯誤之處：

①溫度計水銀球位置沒有放在蒸偏燒瓶的支管口

②冷凝管中的水流方向錯誤

③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)

使用水浴的原因：

①受熱均勻②容易控制反應溫度③反應溫度低于100C

蒸儲燒瓶

-+-

(4)2I-+4H+Mn02=l2+MnCl2+l22I-+C12=I2+Cl

-

2I-+H202=l2+2H205I--+6『+I0：「=l2+3H20

(5)淀粉

⑹①CBDAGHEF

②分液漏斗下端與接受液體的燒杯內(nèi)壁相貼；控制好活塞，注意液體的

流速。

與大氣相通，使液體順利流下。

③苯與水互不相溶；12在苯中溶解度比在水中的大。

@AC

(7)濾紙可能破損；液面高于濾紙邊緣。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+02(g)2NC)2(g)體系中，〃(NO)隨時

間的變化如下表：

時間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=,已知：K(300C)>K(350C),該

反應是反應(填“放熱”或“吸熱

a

b

t<a)

⑵上圖中表示N02的變化的曲線是，用02的濃度變化表示從0?2s內(nèi)

該反應的平均速率v=O

⑶能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()

a.V(NO2)=2V(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.丫逆(N0)=2v正(02)d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是()

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

C.增大02的濃度

d.選擇高效的催化劑

參考答案:

c2(NOj)

(1)C2(NO)'C(O2)；放熱

(2)b；1.5x103mol-L，s'(3)bc；(4)c

略

18.(8分)某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。

已知KIO,?5KI?3H2SOt=3K3SO?*3Ia?3HaO

12*2Na2s2O3——?2NaI

步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：用cmolL」的Na2s2。3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復

滴定2次，平均消耗Na2s2O3溶液12.00mL。

⑴步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有

和O

⑵步驟三中應選擇為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為

________________________O

⑶實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=(KIO3的相對分子質(zhì)量為

214)o

(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2s203溶液潤洗，會使測定結(jié)果；滴定

后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果o(填偏高或偏低)

參考答案：

（7分）（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（1分）

（2）淀粉（1分）溶液藍色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復藍色（1分）

（3）（4.28c）/?xl00%（2分，不化簡或其他合理答案也可給分）

（4）偏高；偏高（2分）

略

19.結(jié)構(gòu)的研究是有機化學最重要的研究領(lǐng)域。某有機物X（C]2HnO6Br）分子中

含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如右：（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）。為推測X

的分子結(jié)構(gòu)，進行如右圖轉(zhuǎn)化：

I

已知向D的水溶液中滴入FeC13溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核

磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán),

N能使溟的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCC）3溶液反應。請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是；

（2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）；

①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應

（3）寫出右圖轉(zhuǎn)化中反應①和②的化學方程式

①B+F―?M；

②G—N