2023年山東滕州市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2023年山東滕州市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸體積的正確關(guān)系是A． B．C． D．2、下列有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉(zhuǎn)化3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時，22.4L氮氣中含有的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體4、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)NH3被還原D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移6、過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④7、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)8、下列圖示中正確的實驗操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體9、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門10、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價化合物：含有共價鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．分子晶體：常溫下不導(dǎo)電11、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓12、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比()A．前者產(chǎn)生的Cl2多 B．后者產(chǎn)生的Cl2多C．一樣多 D．無法比較13、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L14、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA16、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實驗方法是__________________。19、氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)，B的作用是________________。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________；該反應(yīng)證明氨氣具有________性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。20、某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制該溶液時,應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?①沒有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應(yīng)關(guān)系，D選項符合，故選D。2、B【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為：B。3、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個，故A錯誤；B．25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個，故B錯誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個，故C正確；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。4、C【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。5、C【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成氯化銨，若觀察到白煙可知管道漏氣，故A正確；B．Cl元素的化合價降低(由0價變?yōu)?1價)，該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．該反應(yīng)中部分NH3被氧化為N2，C錯誤；D．生成1molN2，只有2molNH3作還原劑，N由-3價變?yōu)?價，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：2mol×3=6mol，故D正確；答案選C。6、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質(zhì)；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序為：⑤①③④②；所以答案為:C?！军c睛】根據(jù)除雜要求，除去雜質(zhì)，不能增加新雜質(zhì)。根據(jù)離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。7、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質(zhì)問題，注重基礎(chǔ)知識的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。8、B【解析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將洗氣瓶內(nèi)液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，正確操作是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能插入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管，故D錯誤；故答案為B。9、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途?！驹斀狻緼．保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A錯誤；B．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。10、C【解析】

A項、電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是否完全電離，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B項、離子化合物中也可以存在共價鍵，如氫氧化鈉中氫原子和氧原子間的氫氧鍵，故B錯誤；C項、離子化合物是一定含有離子鍵，可能含有共價鍵的化合物，故C正確；D項、離子晶體和原子晶體常溫下也不導(dǎo)電，如NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因為離子不能自由移動，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了化學(xué)基本的概念，題目難度不大，掌握各個概念的內(nèi)涵和外延，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)、共價化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵。11、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價不能發(fā)生改變，故B錯誤；C選項，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯誤；綜上所述，答案為C。12、B【解析】對于反應(yīng)一：HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于反應(yīng)二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應(yīng)二生成的氯氣大于反應(yīng)一生成的氯氣，答案選B。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，注意中學(xué)常見與濃度、反應(yīng)條件、先后順序有關(guān)的反應(yīng)，例如濃硫酸與金屬的反應(yīng)，硝酸與金屬的反應(yīng)等。13、D【解析】

根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。【詳解】A、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A錯誤；B、加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯誤；C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正確?！军c睛】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來，對圖象的分析是解決題目的關(guān)鍵。14、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響，故A錯誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導(dǎo)致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。15、A【解析】

A.80gNH4NO3的物質(zhì)的量n==1mol，氮原子個數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：A。16、D【解析】

A、化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。D、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不可能為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題19、ab吸收水蒸氣干燥氨氣Ⅰ3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原Ⅱ、Ⅲ0.1【解析】

（1）A裝置制備氨氣，利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點，燒瓶中盛放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體，因此ab正確；B裝置的作用是干燥氨氣；（