2024屆重慶市忠縣三匯中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析

2024屆重慶市忠縣三匯中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室測定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A．蒸發(fā)皿 B．電子天平C．研缽 D．干燥器2、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A．體積B．原子個數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)4、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度5、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．氯氣可用來對自來水殺菌消毒C．碘化銀可用于人工降雨D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)7、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)8、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關(guān)說法錯誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g9、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl1被氧化時，有1molBr-被還原C．氧化性強弱順序為：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-10、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤11、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()A． B． C． D．12、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a13、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D14、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L15、以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O16、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個數(shù)比為A．3：1B．3：2C．1：3D．2：317、下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液18、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．氯化鐵溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．醋酸溶液19、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④20、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物B．與水反應(yīng)生成堿的氧化物為堿性氧化物C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)21、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質(zhì)B．有機物C．氧化物D．無機物22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LO2中含有氧分子的個數(shù)為NAB．24gMg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC．28gN2中含有氮原子的個數(shù)為NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。25、（12分）實驗室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來有少量蒸餾水；D．稱量時所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；26、（10分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為__________(只填化學(xué)式)；②過濾之前，怎樣檢驗硫酸根離子已除盡：_______；③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______；(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液：①配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)；②計算后，需稱出氯化鈉質(zhì)量為___________g；③下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹：_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_______________。28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時，結(jié)晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實驗誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質(zhì)量，實驗室測定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是蒸發(fā)皿，故A正確；故選A。2、C【解題分析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。答案選C。3、D【解題分析】

分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個水分子中有3個原子，每個氨氣中含有4個原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！绢}目點撥】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。4、C【解題分析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；C.④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。5、D【解題分析】A.部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個，故D正確。答案選D。6、D【解題分析】

A．電解飽和食鹽水時，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B．氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故B正確；C．碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補充碘元素，故D錯誤；故答案為D。7、A【解題分析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)。A.鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項A正確；B.硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項C錯誤；D.鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項D錯誤；答案選A。8、C【解題分析】根據(jù)課本AZX表達的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項正確；元素X帶n個單位負電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項錯誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項正確，正確答案是C。9、D【解題分析】A、反應(yīng)①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序為：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越小。10、C【解題分析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。11、A【解題分析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為5：3。答案選A。12、D【解題分析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-113、C【解題分析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！绢}目詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。14、B【解題分析】

A．決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離，分子間的平均距離由溫度和壓強決定，所以，當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L，A項錯誤；B．1mol分子數(shù)約為6.02×1023個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，B項正確；C．0°C，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol，C項錯誤；D．0°C，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，溫度升高，氣體將會受熱膨脹，體積將會變大，如果在加壓，把氣體進行壓縮，就有可能壓縮到22.4L，D項錯誤；答案選B。15、C【解題分析】

A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、D【解題分析】

某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計算解答?！绢}目詳解】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個數(shù)比為2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。17、D【解題分析】試題分析：D項飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以錯誤?？键c：物質(zhì)的分離提純。18、C【解題分析】

丁達爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。【題目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸銅溶液、B氯化鐵溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氫氧化鐵膠體是膠體。故選C?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：理解膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾效應(yīng)．19、B【解題分析】試題分析：①量筒是用來量取液體體積的。②漏斗是用來過濾，分離固體和液體；③蒸餾燒瓶是分離沸點不同的液體混合物的。④蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B。考點：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點睛】常見的物質(zhì)分離的方法

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

20、A【解題分析】

氧化物由兩種元素組成,且一種元素為氧元素的化合物,按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,以此解答此題?！绢}目詳解】A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如氧化鋁屬于兩性氧化物,故A正確；

B、過氧化物與水反應(yīng)也生產(chǎn)堿,但過氧化鈉屬于過氧化物,故B錯誤；

C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，故C錯誤；

D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【題目點撥】酸性氧化物與非金屬氧化物都屬于氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定為非金屬氧化物，如金屬氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。21、B【解題分析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B。【題目點撥】本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關(guān)鍵是對組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。22、B【解題分析】試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的分子個數(shù)，錯誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數(shù)，錯誤，答案選B?？键c：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來計算，托盤天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項來作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會導(dǎo)致溶液濃度的偏小；【題目詳解】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，

故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故答案為：500mL容量瓶；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：1～2；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故答案為：檢漏；（4）實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實驗操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A.氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項符合題意；B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會使溶質(zhì)有所損失，最終會導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項符合題意；C.因轉(zhuǎn)移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，故C項不符合題意；D.稱量時所用的砝碼生銹，導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大，最終使得實驗結(jié)果偏大，故D項不符合題意；E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好時，導(dǎo)致溶液的實際體積偏小，根據(jù)C=nV可以看出，最終使得實驗結(jié)果偏大，故E項不符合題意答案選AB。26、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解題分析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！绢}目詳解】(1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【題目點撥】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實驗方案設(shè)計評價等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。27、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡在調(diào)節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解題分析】

粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結(jié)合加入的試劑是過量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向濾液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結(jié)合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?！绢}目詳解】(1)①要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②檢驗硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡，故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都會與鹽酸反應(yīng)而溶解，影響氯化鈉的純度，故答案為：在調(diào)節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；(2)①用提純的NaCl配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，因此除了燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②250mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化鈉質(zhì)量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量2.9g，故答案為：2.9；③A．定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；B．稱量時砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，稱量的氯化鈉質(zhì)量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；C．移液時玻璃棒下端靠在刻度線之上，在刻度線以上會滯留一些溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②消去反應(yīng)3cb【解題分析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈，則主鏈上有4個碳原子；編號時碳碳雙鍵優(yōu)先，再保證甲基的位次最小，所以從左端開始編號，碳碳雙鍵在1，3號位次；2號碳上有1個甲基，所以異戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。（2）根據(jù)X的加聚產(chǎn)物，可得X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能團名稱是：碳碳雙鍵、酯基。（3）反應(yīng)①為HC≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3，結(jié)合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為→，酯基水解生成羥基，所以該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。反應(yīng)③為HC≡CH與丙酮在KOH條件下反應(yīng)生成，分析乙炔與丙酮的分子式，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)④，碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)。所以反應(yīng)①~③中，反應(yīng)②的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同。故答案為②；消去反應(yīng)。（4）與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體應(yīng)含有C≡C鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH(CH3)﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3，共3種，故答案為3。（5）a、質(zhì)譜儀用高能電子流轟擊分子，使分子失去電子變?yōu)閹д姾傻姆肿印㈦x子和碎片離子，同分異構(gòu)體得到的碎片不同，故質(zhì)譜儀顯示的數(shù)據(jù)不完全相同；b、紅外光譜儀是測定結(jié)構(gòu)的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，紅外光譜儀顯示的數(shù)據(jù)不相同；c、元素分析儀是測定元素種類的，因此同分異構(gòu)體顯示的數(shù)據(jù)完全相同；d、核磁共振儀是測定氫原子種類的，結(jié)構(gòu)不同，則氫原子種類不完全相同，所以核磁共振氫譜圖不完全相同。故選c。（6）兩個相同的原子或基團在雙鍵同一側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，所以順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是：b。（7）題干中利用乙炔與丙酮為原料合成2-甲基-1，3-丁二烯。本小題的目的為合成1，3-丁二烯，則可利用乙炔與乙醛合成1，3-丁二烯。題中所給原料為乙烯，所以首先利用乙烯獲得乙炔。碳碳雙鍵變碳碳三鍵，可采用先與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，再進行消去。第一步：CH2=CH2+Cl2→；第二步：在NaOH醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成HC≡CH；根據(jù)題干中的信息，第三步：HC≡CH+CH3CHO→；第四步：+H2→；第五步：在氧化鋁作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2。根據(jù)上述分析，合成路線為：29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解題分析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性