2023-2024學(xué)年浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價(jià)2、下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水4、下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火劑C．硅膠可用作食品干燥劑 D．硅可用于制作硅芯片和光電池5、將3.8gCO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過(guò)足量的Na2O2，則Na2O2增重A．2g B．3.8g C．5g D．無(wú)法計(jì)算6、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取7、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在8、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過(guò)程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是A．1961年英國(guó)科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說(shuō)D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法9、下列操作或敘述正確的是()A．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO32－10、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過(guò)濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶11、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶112、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④13、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+14、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n15、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用16、關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液的體積越大，濃度越大B．含0.1molK2SO4的溶液的體積是1LC．溶液中c（K＋）＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2mol17、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO18、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑20、下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)21、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度22、下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號(hào)表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號(hào)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。24、（12分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。26、（10分）（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制。①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學(xué)式），寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：________________。②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_____________________________________。（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為__________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______28、（14分）鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。29、（10分）研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。2、C【解析】

A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯(cuò)誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實(shí)質(zhì)就是鹽酸，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、A【解析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，B項(xiàng)正確；C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，C項(xiàng)正確；D.硅是一種半導(dǎo)體，可制作芯片和太陽(yáng)能電池，D項(xiàng)正確；答案選A。5、B【解析】

CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共3.8g，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵。即凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。6、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過(guò)濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來(lái)，故D不選。故選C。7、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯(cuò)誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說(shuō)法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說(shuō)，故B說(shuō)法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說(shuō)法正確；答案：C。9、C【解析】

A、向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯(cuò)誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒(méi)有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因?yàn)閬喠蛩岣x子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。10、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。11、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過(guò)量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、C【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷?！驹斀狻竣貼H3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。13、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯(cuò)誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成氫氧化銅，則說(shuō)明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。14、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】因?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！军c(diǎn)睛】陽(yáng)離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。15、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價(jià)都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。16、C【解析】

A、一定濃度的溶液，體積改變，濃度不發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、含0.1molK2SO4的溶液的體積是0.1L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K2SO4溶液的濃度是1mol·L－1，c(K＋)=2mol·L－1，選項(xiàng)C正確；D、1L溶液中K2SO4的物質(zhì)的量是1mol，含2molK＋，1molSO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C。17、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化；水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變，說(shuō)明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價(jià)降低被還原，水為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價(jià)升高被氧化，水為還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，其中有元素化合價(jià)升高、被氧化的反應(yīng)物做氧化劑，相反有元素化合價(jià)降低、被還原的反應(yīng)物做還原劑。18、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。19、C【解析】

A、太陽(yáng)能電池板是通過(guò)吸收太陽(yáng)光，將太陽(yáng)輻射能通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽(yáng)能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來(lái)控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強(qiáng)度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達(dá)1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。20、C【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯(cuò)誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽(yáng)離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類無(wú)關(guān)。21、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，因?yàn)镹2和CO2兩個(gè)摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。22、B【解析】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正確；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正確；C.Cl2溶于水的反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；D.AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無(wú)法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無(wú)法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。24、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。25、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個(gè)試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。26、O2CO2飽和NaHCO3溶液CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OSiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓【解析】(1)①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C為過(guò)氧化鈉，所以A為O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用雙線橋表示電子得失情況為；②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3，則A為CO2，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此時(shí)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2)一次實(shí)驗(yàn)即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，則分液漏斗中的B為鹽酸，燒瓶中的C為碳酸鹽，如CaCO3或Na2CO3，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，確保進(jìn)入E中的氣體只有CO2，而E為Na2SiO3，所以E中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓。27、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過(guò)飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)盛裝濃鹽酸