2023-2024學(xué)年河北省普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性2、端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸3、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部4、下列說(shuō)法正確的是A．可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳B．將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁C．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-6、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+7、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。溶液顯血紅色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D8、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．上層為無(wú)色，下層為紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無(wú)色，上層紫紅9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl210、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH被氧化，作還原劑 D．H2O中的氫元素都被還原11、下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O12、下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化13、分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類(lèi)不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個(gè)電子15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO216、下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無(wú)色、無(wú)味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)17、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤18、某同學(xué)制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是()A．加入少量氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和B．加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過(guò)濾C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水D．在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾19、圖用分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸21、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙22、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫(xiě)出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的__作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用___(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___，本過(guò)程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫(xiě)一個(gè))24、（12分）將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號(hào)）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。25、（12分）AlCl1是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題(1)儀器a中所裝試劑名稱(chēng)為_(kāi)____。(2)B裝置的作用為_(kāi)____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_(kāi)____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O26、（10分）制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實(shí)驗(yàn)裝置如下?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)____.27、（12分）用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)所用主要儀器如下，請(qǐng)回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱(chēng)是__。通過(guò)橡膠管將整套裝置連接起來(lái)的正確順序?yàn)椋篲_。（用儀器的序號(hào)表示）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，必做的一項(xiàng)操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。28、（14分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。29、（10分）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(4)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸，A正確；B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的I2使淀粉變藍(lán)，B正確；C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽?！驹斀狻苛蛩徙~是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。答案選B。3、D【解析】

①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會(huì)碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！驹斀狻竣俾人写嬖贑l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動(dòng)，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。4、C【解析】

A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，振蕩，溶液不會(huì)變渾濁，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故C正確；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、B【解析】

A.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，A不合題意；B.強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C不合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合題意。故選B。6、D【解析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、A【解析】

A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以不能說(shuō)明是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，B正確；C．原溶液中可能含有亞鐵離子，被氯水氧化后生成鐵離子，與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，C正確；D．無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，可說(shuō)明含有CO32－或HCO3－，D正確；答案選A。8、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色。故選B。9、B【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。10、C【解析】

NaH中H元素顯－1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；D.H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯(cuò)誤；答案：C。11、B【解析】

A．CH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，A錯(cuò)誤；B．硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正確；C.Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫(xiě)出多個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個(gè)反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫(xiě)的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書(shū)寫(xiě)離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。12、C【解析】

A項(xiàng)、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B項(xiàng)、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學(xué)鍵被破壞，B不選；C項(xiàng)、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C正確；D項(xiàng)、晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；故本題選C。13、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。14、C【解析】

A．溶液的體積不是1L，不能計(jì)算硫酸銅的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計(jì)算的量，則需要知道溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個(gè)氧原子，無(wú)論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個(gè)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D．Fe3O4中的Fe的價(jià)態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫沒(méi)有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來(lái)顏色，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故選D。17、C【解析】

能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無(wú)漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過(guò)量，使溶液顯酸性，又由于反應(yīng)生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C?！军c(diǎn)睛】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來(lái)的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。18、C【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液會(huì)和鹽酸反應(yīng)，生成HNO3，相當(dāng)于向膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)使膠體聚沉，B不合理；C、膠粒不能透過(guò)半透膜，而離子可以，通過(guò)滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；D、膠粒是可以透過(guò)濾紙的，電泳后再過(guò)濾，無(wú)法分離鹽酸和膠體，D不合理；故選C。19、D【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答?！驹斀狻緼．NaAlO2是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。20、B【解析】

A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過(guò)量，可生成二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過(guò)量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。21、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，應(yīng)該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時(shí)，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過(guò)濾時(shí)，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用。【詳解】A．反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過(guò)濾法分離，C不正確；D．反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來(lái)熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實(shí)驗(yàn)室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會(huì)增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減?。晃裕虎跐饬蛩岜憩F(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時(shí)，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點(diǎn)睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。24、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開(kāi)始硝酸過(guò)量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒(méi)有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應(yīng)，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時(shí)，稀硝酸完全反應(yīng)，此時(shí)2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。25、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應(yīng)制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導(dǎo)管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。【詳解】(1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、環(huán)境保護(hù)等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時(shí)升華”，說(shuō)明AlCl1的熔沸點(diǎn)較低，易冷凝成固體。26、還原性和酸性B吸收氯氣5：1【解析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過(guò)產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比。【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)生成Cl2，Cl元素的價(jià)態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成MnCl2時(shí)，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對(duì)氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1。答案為：5：1?！军c(diǎn)睛】分析反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先看元素的價(jià)態(tài)是否改變，若酸或堿中所含元素價(jià)態(tài)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，則酸表現(xiàn)出酸性，堿表現(xiàn)出堿性；若物質(zhì)中所含元素價(jià)態(tài)發(fā)生了改變，元素價(jià)態(tài)升高，該反應(yīng)物表現(xiàn)出還原性，元素價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)物表現(xiàn)出氧化性。27、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱(chēng)；氯氣有毒不能排放入大氣中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要進(jìn)行尾氣處理；(2)氣體制備實(shí)驗(yàn)前要先檢驗(yàn)裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)生成氧氣、氯離子和水；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析。【詳解】(1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱(chēng)分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要進(jìn)行尾氣處理，通過(guò)橡膠管將整套裝置連接起來(lái)的正確順序?yàn)椋孩邸ⅱ?、②?2)氣體制備實(shí)驗(yàn)前要先檢驗(yàn)裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置分為氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置等操作。28、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2KSCN或硫氰化鉀Ca(ClO)2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO2【解析】（1）Na的一種化合