2023-2024學(xué)年安徽省淮北師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省淮北師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷2、將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L3、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA5、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO36、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓7、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)8、下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓9、下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB．11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D．101kPa、4℃時(shí)，18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA11、準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無(wú)法確定12、如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式及電離方程式正確的是A．NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14、某無(wú)色酸性溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO316、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl。反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為5∶1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：陽(yáng)離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_______。（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________。18、A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）物質(zhì)B和D分別為_(kāi)_________________________（2）MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________________________19、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無(wú)Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。20、用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_(kāi)______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫(xiě)序號(hào)A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。21、下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類(lèi)似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無(wú)關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無(wú)關(guān)。故答案選C。2、B【解析】

將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為==0.25mol/L；因?yàn)槿芤簽榫鶆虻幕旌衔?，所以從中取?mL，物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。3、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯(cuò)誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。4、D【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=×NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。6、D【解析】

A．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時(shí)NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。7、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會(huì)混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會(huì)混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說(shuō)明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗(yàn)方法分析變質(zhì)問(wèn)題，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。8、D【解析】

A.CaCO3難溶，不能拆開(kāi)，正確寫(xiě)法為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3?H2O是弱堿，不能拆開(kāi)，正確寫(xiě)法為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子得失不守恒、電荷不守恒，正確寫(xiě)法為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D選項(xiàng)正確；答案選D。9、B【解析】

A.因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕运苁蛊芳t溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B.具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，漂白粉、過(guò)氧化鈉是利用它們的強(qiáng)氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會(huì)恰好發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒(méi)有漂白能力，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，時(shí)間長(zhǎng)了無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解為有色物質(zhì)和二氧化硫，從而恢復(fù)原來(lái)的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過(guò)氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，是永久性的，而且可以使指示劑褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有顏色的有機(jī)物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機(jī)物。10、D【解析】

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、題中沒(méi)有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位為g，N摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，兩者單位不一致，故C錯(cuò)誤；D、4℃時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子，32gO2的物質(zhì)的量是1mol，1molO2含有NA個(gè)O2分子，故D正確；答案選D。11、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。12、B【解析】

A、酸性高錳酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D、黃色沉淀為S單質(zhì)，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2中的+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，說(shuō)明SO2有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫(xiě)電離方程式時(shí)只能寫(xiě)成和的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和稀硫酸反應(yīng)得到和，和均不能拆，B項(xiàng)正確；C.石灰乳中絕大多數(shù)的是以固體的形式存在的，不能拆成和的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻緼．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe2+有顏色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溶液無(wú)色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下，HCO3－與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．MnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnO4-與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無(wú)法一步得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁直接和強(qiáng)堿反應(yīng)，很容易因堿過(guò)量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無(wú)法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

令NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NaCl）,進(jìn)而計(jì)算溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻苛頝aClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，計(jì)算得出n（NaCl）=10mol；所以該溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為10:1；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒(méi)有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說(shuō)明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒(méi)有Br－；若無(wú)色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒(méi)有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點(diǎn)睛：本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個(gè)突破口是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因?yàn)闆](méi)有加熱的反應(yīng)條件。19、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過(guò)量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。【詳解】(3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應(yīng)生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若鐵銹比較少，生成的Fe3+比較少，里面的鐵會(huì)把生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要證明只有Fe2+而無(wú)Fe3+，只需檢驗(yàn)無(wú)Fe3+即可，若無(wú)Fe3+，則鐵元素只能Fe2+以的形式存在?？梢杂肒SCN檢驗(yàn)Fe3+。故答案為：可能；取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+。20、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先變紅后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關(guān)鍵。詳解：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣