2023-2024學(xué)年遼寧省撫順市東洲區(qū)撫順十中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年遼寧省撫順市東洲區(qū)撫順十中高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO32、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．3、鋁是重要的金屬材料之一，下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁原子最外層有3個電子B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁易被氧化，而Al3＋則很難被還原4、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾5、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍活潑性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體A．A B．B C．C D．D6、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g7、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災(zāi)難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、58、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu9、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳10、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（）A．金剛石、石墨、C60 B．小蘇打、蘇打、大蘇打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．鹽酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）11、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、12、《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹。”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物13、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA14、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤15、下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-16、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL17、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液18、下列說法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵D．硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫19、下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．銅、BaSO4 B．NaCl晶體、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒21、下列敘述正確的是（）A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/molC．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1D．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol22、下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。25、（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:（1）裝置F為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________26、（10分）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。27、（12分）某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_________________________________。28、（14分）已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為_______；B+D→C的化學(xué)方程式為______________。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應(yīng)的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為___，配制時應(yīng)在___中進行定容。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒只生成三價鐵，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故B錯誤；C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅在高溫條件下可以生產(chǎn)硅酸鈣，故C正確；D.二氧化硅和水不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。2、D【解析】

A、H+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與CO32－會反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、H＋與CO32－會反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。3、C【解析】

A.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有3個電子，故A正確，但不符合題意；B.鋁原子是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于地殼中非金屬元素氧、硅的含量，故B正確，但不符合題意；C.在常溫下，鋁易被氧氣氧化為氧化鋁，故C錯誤，但符合題意；D.鋁最外層有3個電子易失去，即具有還原性，而Al3＋相對穩(wěn)定，不易被還原，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】原子的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱。4、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。5、D【解析】

A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+>Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，所以微藍色透明液體為膠體，故D正確。6、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。7、A【解析】

根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結(jié)合答案，當(dāng)x為3時，y為9，故C錯誤；當(dāng)x為5，y為8，故A正確。故選A。8、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D。【點睛】在分析本題時，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價都轉(zhuǎn)化為+2價，然后求出平均相對原子質(zhì)量，若選項中兩種金屬的相對原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對于與酸不反應(yīng)的金屬，則認為其相對原子質(zhì)量比平均值大。9、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過量也不會生成氯化亞鐵，因為Fe不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng)，故A正確；B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故B錯誤；C.鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過量時，過量的鐵會與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤；故答案選A。10、C【解析】

根據(jù)同位素的定義判斷，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，不是單質(zhì)、不是化合物?！驹斀狻緼．金剛石、石墨、C60是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，是同素異形體，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，大蘇打是Na2S2O3，是含有鈉元素的化合物，不是原子，不是同位素，故B錯誤；C．12C、13C、14C是碳元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D．鹽酸、次氯酸、高氯酸(HClO4)是含有氯元素的化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；答案選C?！军c睛】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，不是單質(zhì)，不是化合物。11、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。12、D【解析】

在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物,

故D符合題意；答案：D?！军c睛】在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答。13、C【解析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C14、C【解析】

能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應(yīng)生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C?！军c睛】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。15、B【解析】

根據(jù)離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析判斷。【詳解】A.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案選B。16、A【解析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，故選A。17、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。18、A【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時，硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價，不能到+3價，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。19、B【解析】

A.銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，A項錯誤；B.是強電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，B項正確；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.是強電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。20、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。21、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于N=n·NA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯誤；B.SO42-的式量是96，所以其摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的C原子數(shù)，其近似值為6.02×1023/mol，C錯誤；D.1molCO2的質(zhì)量為44g，D錯誤；故合理選項是B。22、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。24、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！军c睛】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實驗室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無水CuSO4一般用來檢驗水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應(yīng)該為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應(yīng)中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。③當(dāng)有3mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，個數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合；氯氣是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為。26、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進而證明了元素的非金屬性S>C>Si?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及元素的非金屬性強弱的探究。明確元素的非金屬性強弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價含氧酸的酸性強弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗。27、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元