初中化學(xué)《氧氣的性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)《氧氣的性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)《氧氣的性質(zhì)》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)篇1

（1）單質(zhì)與氧氣的反響：（化合反響）

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在氧氣中燃燒（討論空氣組成的試驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反響：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的

13.拉瓦錫討論空氣的成分試驗(yàn)2HgO加熱2Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（試驗(yàn)室制氧氣原理1）

15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3=加熱MnO2=2KCl+3O2↑（試驗(yàn)室制氧氣原理2）

16.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（試驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O陽(yáng)光/葉綠素6O2+C6H12O6

初中化學(xué)《氧氣的性質(zhì)》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)篇2

一、化學(xué)氧氣性質(zhì)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的.氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反響：

硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔4Al+3O2=2Al2O3

碳C+O2=CO2

鐵3Fe+2O2=Fe3O4(猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

二、化學(xué)試驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

(一)試驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段

化學(xué)是以試驗(yàn)為根底的自然科學(xué)。試驗(yàn)是討論化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。

(二)觀看試驗(yàn)要與思索相結(jié)合

化學(xué)試驗(yàn)的觀看，一般是根據(jù)“反響前→反響中→反響后”的挨次，分別進(jìn)展觀看。觀看的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀看銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢?通過(guò)思索，把感性學(xué)問(wèn)升華，就會(huì)獲得較深的熟悉：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

三、化學(xué)之最有什么

1.將來(lái)最抱負(fù)的燃料是氫氣(H2)。

2.最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷(CH4)。

3.密度最小的氣體是氫氣(H2)。

4.相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣(H2)。

5.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水(H2O)。

6.化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7.PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

8.PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

9.土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

10.自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

11.最早利用自然氣的國(guó)家是中國(guó)。

初中化學(xué)《氧氣的性質(zhì)》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)篇3

由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

氧氣在氣態(tài)時(shí)是無(wú)色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。

重點(diǎn)會(huì)描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的試驗(yàn)現(xiàn)象，知道做試驗(yàn)時(shí)的留意事項(xiàng)，并會(huì)寫(xiě)有關(guān)反響的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來(lái)描述：

①物質(zhì)原來(lái)的顏色；

②對(duì)產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；

③放出熱量；

④對(duì)生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下漸漸伸入瓶中，假如很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來(lái)，木炭燃燒會(huì)不旺。

硫的用量不能過(guò)多，防止對(duì)空氣造成污染，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)展。

光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或到達(dá)沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

無(wú)氧化二磷是固體,初中生物，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。

蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要枯燥，可觀看到水霧。

緩慢氧化是指進(jìn)展很緩慢的氧化反響，也要放出熱量。假如放出的熱量使溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向猛烈氧化反響轉(zhuǎn)化。

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1.氧氣的物理性質(zhì)：

不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

2.氧氣的用途：

氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點(diǎn)燃SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

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氧氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

學(xué)習(xí)氧氣的物理性質(zhì)時(shí)，不要死記硬背，應(yīng)結(jié)合詳細(xì)的氧氣，采納比擬的方法，抓住重點(diǎn)，如氧氣的熔沸點(diǎn)較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）氧氣的助燃性

帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說(shuō)明氧氣能支持燃燒。常用這