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第三章探索生活材料第二節(jié)金屬的腐蝕和防護13十一月2023教學目標1.能描述金屬腐蝕的化學反應原理；2.知道金屬防護的常用方法；3.認識防止金屬腐蝕的重要意義。思考下列問題金屬冶煉的目的是什么？金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，為什么金屬會被腐蝕？如何防止金屬被腐蝕呢？練習寫出鐵分別與氧氣、氯氣和硫酸等反應的化學方程式，用雙線橋表示元素價態(tài)的變化與氧化還原的關系。家庭小實驗請利用以下物品，試驗鐵在不同環(huán)境中的銹蝕情況。潔凈無銹的鐵釘、小藥瓶、植物油、棉花、干燥劑（生石灰等）、食鹽水、白醋等。一、金屬的腐蝕定義：是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。分類：（1）金屬的腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕不純的金屬或合金由于原電池反應而引起的腐蝕無電流產(chǎn)生，溫度對化學腐蝕的影響較大往往是同時發(fā)生的電化學腐蝕析氫腐蝕：負極：Fe–2e-=Fe2+

正極：2H++2e-=H2↑吸氧腐蝕：負極：2Fe–4e-=2Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-3、防止鋼鐵腐蝕：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護。如鍍鋅鐵皮水桶。（2）鋼鐵的電化學腐蝕二、金屬的防護：1、影響金屬腐蝕的因素：①本性——本身的性質和雜質的活動性；②外界條件：溫度及介質2、排除造成腐蝕的因素就能夠達到金屬防護的目的3、金屬腐蝕的防護方法(1)加保護層：刷油漆、電鍍等(2)改變內(nèi)部結構：制成合金、不銹鋼(3)電化學保護法——保護陰極

①犧牲陽極的陰極保護法：焊接活潑金屬

②外加電源的

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