2024屆云南省開(kāi)遠(yuǎn)一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆云南省開(kāi)遠(yuǎn)一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol2、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中3、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)。B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C．1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體4、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．5、下列說(shuō)法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個(gè)離子B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)7、下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO38、自來(lái)水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl39、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中一定含有D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性11、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰12、0.5molK2CO3中含有K+數(shù)目是A．0.5B．1C．3.01×1023D．6.02×102313、下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B．在江河入海處易形成三角洲C．冶金廠大量煙塵用高壓電除去D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞14、下列說(shuō)法中正確的是()A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，直接用水沖洗即可D．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅15、下列表示或說(shuō)法不正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為20的氯原子:3717ClC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D．HD一種是化合物16、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．分離酒精和水17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L18、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是A．氧化性ClO－＞N2B．還原性NH4+<Cl－C．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放19、將aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為A．2b-c2aB．4b-2c3aC．2b-c20、下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：A．稀鹽酸B．液氯C．濃鹽酸D．氯水21、下列關(guān)于和和的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．中子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素22、當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀。回答下列問(wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_(kāi)_________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為_(kāi)_________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。25、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫(xiě)兩個(gè))(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_(kāi)___________________________。(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)26、（10分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為_(kāi)_____mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_(kāi)______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①量取②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌27、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過(guò)多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對(duì)該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：③的化學(xué)方程式：____________________________________________________，④的離子方程式：______________________________________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè)，該胃藥的主要成分為_(kāi)________________________________________。(4)該同學(xué)通過(guò)閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成對(duì)濾液C中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡(jiǎn)要描述操作步驟)：_____________________。28、（14分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫(xiě)出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：______。29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！绢}目詳解】A．反應(yīng)2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)。2、C【解題分析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯(cuò)誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯(cuò)誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價(jià)升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí)，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。3、B【解題分析】

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D.分散質(zhì)粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。4、D【解題分析】

根據(jù)用品的制作材料來(lái)進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可?！绢}目詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。5、D【解題分析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。6、D【解題分析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【題目詳解】A項(xiàng)、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子，24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。7、B【解題分析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等。【題目詳解】A．NaCl為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．C2H5OH為非電解質(zhì)，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；故選擇B。8、A【解題分析】

自來(lái)水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，可配制AlCl3溶液，故D錯(cuò)誤。故選A。9、C【解題分析】

A.膠體是混合物，故錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯(cuò)誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設(shè)計(jì)的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進(jìn)行電泳分離或除塵。10、D【解題分析】

A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A錯(cuò)誤；B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯(cuò)誤；D．紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。11、C【解題分析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子，溶液導(dǎo)電，而CO2本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。12、D【解題分析】

每摩碳酸鉀中含2摩鉀離子，故0.5molK2CO3中含有K+1mol。1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)都約為6.02×1023。故選D。13、A【解題分析】

A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，A符合；B．江河的水中有泥沙膠體，在江河入?？谟龅胶Ｋ械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B不符合；C．煙塵中含有膠體，利用膠體電泳的性質(zhì)可以除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體，混用時(shí)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而引起堵塞，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合；答案選A。14、D【解題分析】A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能閉上眼睛，也不能用手揉擦，故A錯(cuò)誤；B.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，應(yīng)立即用大量水沖洗，故B錯(cuò)誤；C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應(yīng)用干抹布擦掉濃硫酸，再用水沖洗，防止直接用水沖洗產(chǎn)生燙傷，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅，故D正確。故選D。15、D【解題分析】

A.F—核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項(xiàng)B正確；C.S2—核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)C正確；D.HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。16、A【解題分析】試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進(jìn)高出，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來(lái)加熱固體藥品，故此操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。17、C【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無(wú)法求體積，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個(gè)H2為0.5mol,沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算所占的體積，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。18、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析判斷新情境中的反應(yīng)。【題目詳解】反應(yīng)中，NH4+（N元素－3價(jià)）失電子被氧化生成N2（N元素0價(jià)），ClO－（Cl元素+1價(jià)）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價(jià)），C項(xiàng)正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO－＞N2，A項(xiàng)正確；還原性NH4+>Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過(guò)的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)概念可簡(jiǎn)記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價(jià)）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑——失（電子）、升（化合價(jià)）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。19、B【解題分析】

根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！绢}目詳解】將Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液aL分為兩等份，每份的體積為0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：SO42-+Ba2+═BaSO4↓bmolbmolc（SO42-）=bmol0.5aL=向0.5aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則：NH4++OH-NH3↑+H2Ocmolcmolc（NH4+）=cmol0.5aL=又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+2camol/L×1=解得x=4b答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)離子方程的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。20、D【解題分析】棕色試劑瓶盛放的是見(jiàn)光分解的試劑，A、稀鹽酸見(jiàn)光不分解，故A錯(cuò)誤；B、液氯不能見(jiàn)光分解，因此不用棕色試劑瓶盛放，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸不見(jiàn)光分解，不用棕色試劑瓶盛放，故C錯(cuò)誤；D、氯水中HClO見(jiàn)光分解，因此用棕色試劑瓶盛放，故D正確。21、A【解題分析】

A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．中的中子數(shù)=198-78=120，中的中子數(shù)為202-78=124，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯(cuò)誤；D．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，D錯(cuò)誤；故選A。22、C【解題分析】

根據(jù)n=求解物質(zhì)的量，可以假設(shè)三者的質(zhì)量分別為2g，4g，5g，所以根據(jù)公式可以計(jì)算其物質(zhì)的量分別為，，，三者化簡(jiǎn)后均為，即物質(zhì)的量相等，C項(xiàng)符合題意；本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、Na2O2或過(guò)氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解題分析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過(guò)氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低【解題分析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序?yàn)锳DECB；(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm?3)的物質(zhì)的量濃度為：；②稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過(guò)熱造成飛濺；④定容時(shí)仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液體積偏大，，濃度偏低。26、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解題分析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【題目詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計(jì)算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?，故答案選B；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A項(xiàng)符合題意；B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，故B項(xiàng)符合題意；C.量筒是已經(jīng)測(cè)量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項(xiàng)符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項(xiàng)不符合題意；故答案選ABC；27、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說(shuō)明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明C中含有NaHCO3【解題分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，白色固體B能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則B為Al(OH)3，則A進(jìn)行操作I為溶解，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應(yīng)④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗(yàn)碳酸氫鈉可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的氣體用澄清石灰石檢驗(yàn)，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說(shuō)明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明C中含有NaHCO3，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說(shuō)明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明C中含有NaHCO