江蘇省蘇州市2024屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

江蘇省蘇州市2024屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場(chǎng)C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在2、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣3、下列電離方程式中正確的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－4、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)中子B．0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA6、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量B．密度C．分子數(shù)D．原子數(shù)7、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋8、在甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則有關(guān)結(jié)論正確的是A．甲中一定有 B．乙中一定有Cl-C．甲中可能有H+ D．乙中可能有OH-9、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗(yàn)是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液10、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O212、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-13、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生14、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L-1 B．mol?L-1C．mol?L-1 D．mol?L-115、用0.2mol·L－1某金屬陽(yáng)離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．416、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．還原性最強(qiáng)的是FeCl3B．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3>C12C．若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D．反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室安全的說(shuō)法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時(shí)可使用泡沫滅火器滅火⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧19、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數(shù)為5 B．硼元素原子核外有5個(gè)電子C．存在一種質(zhì)量數(shù)為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8120、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿21、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)22、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。24、（12分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)計(jì)算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)____________(填字母)。A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時(shí)俯視26、（10分）用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___（填序號(hào)）；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時(shí)俯視刻度線，則___。27、（12分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：____________。28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說(shuō)明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。29、（10分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無(wú)水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣非常活潑，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解題分析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。3、A【解題分析】

A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。4、D【解題分析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。5、C【解題分析】

A.因?yàn)闊o(wú)法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無(wú)法計(jì)算氯化氫分子占有的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解題分析】

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。7、B【解題分析】

A.Fe元素化合價(jià)為0，是鐵的最低化合價(jià)，只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.Fe、Mn、N元素化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價(jià)為0，是鎂的最低化合價(jià)，只有還原性，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素化合價(jià)為-1，是氯的最低化合價(jià)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。8、A【解題分析】

甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲溶液中含有Cu2+，結(jié)合離子共存關(guān)系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，則H+不能與OH-共存，則甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分別在甲乙兩溶液中，溶液為電中性，一個(gè)溶液中既含有陽(yáng)離子，同時(shí)也含有陰離子，則在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根據(jù)題干信息，無(wú)法確定Cl-在哪個(gè)燒杯中，但根據(jù)Cl-的性質(zhì)，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，綜上分析，答案選A。9、B【解題分析】

SO42－的檢驗(yàn)要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42－，答案選B。10、B【解題分析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時(shí)溶液中只含Na+、Cl-，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯(cuò)誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會(huì)引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。11、A【解題分析】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動(dòng)的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)。12、A【解題分析】

A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，A正確；B.HCO3-與OH﹣反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.H+與SO32-反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子在一起反應(yīng)生成沉淀，氣體，水，弱酸，弱堿等就不能大量共存。13、D【解題分析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國(guó)科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō)，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。14、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為，溶液的體積==L，則c(HCl)==mol/L，答案為B。15、B【解題分析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。16、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>C12>FeCl3，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。17、A【解題分析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標(biāo)況下；C.沒指明液體的體積，無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體。【題目詳解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克，含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol，含有氧原子的數(shù)目為3NA，A正確；B.沒有給定氣體存在的條件為標(biāo)況下，22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol，所含的原子數(shù)不一定為5NA，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒指明溶液的體積無(wú)法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。18、B【解題分析】分析：在實(shí)驗(yàn)過程中，要特別注意實(shí)驗(yàn)室安全問題，具體有防爆炸、防火災(zāi)、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護(hù)措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險(xiǎn)，應(yīng)停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會(huì)引起火災(zāi)等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會(huì)引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時(shí)生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實(shí)驗(yàn)操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱，以防引起火災(zāi)或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。19、B【解題分析】

A、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，因不知道硼原子的質(zhì)量數(shù)，不能求出中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，故B正確；C、質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，不存在小數(shù)，所以不存在一種質(zhì)量數(shù)為10.81的硼原子，故C錯(cuò)誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對(duì)原子質(zhì)量，而10.81為硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案選B。20、A【解題分析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個(gè)氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。21、D【解題分析】

A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。22、C【解題分析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解題分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】(1)需要450mL溶液，實(shí)驗(yàn)室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計(jì)算時(shí)使用500mL計(jì)算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2)配制溶液的操作步驟：①計(jì)算②天平稱量③放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后④轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切⑦搖勻⑧靜置⑨裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml容量瓶；膠頭滴管；(3)溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4)A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；

B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯(cuò)誤；

F.定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF?！绢}目點(diǎn)撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，全部依據(jù)公式c(B)=來(lái)判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度偏小，以此類推。26、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無(wú)影響偏高【解題分析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；②定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看不當(dāng)操作會(huì)引起n和V怎樣的變化。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，