新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl2、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH3、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D4、向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣后，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留物是A．NaCl、NaBr、NaIB．NaBr、NaIC．NaCl、Br2D．NaCl5、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gD．950mL117g6、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-7、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-8、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法中不正確的是A．3.36L氣體的總質(zhì)量是6gB．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．有15.6g過氧化鈉參加反應(yīng)D．反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑10、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．所有的分解反應(yīng)D．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)11、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O212、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-13、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取14、下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在15、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L16、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制450mL0.40mol/LNaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________g。（6）下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）___________。第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無影響”）20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl21、有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.因?yàn)榈狻⒕凭?、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。2、C【解題分析】

A、蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【題目詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為：Na2CO3，故A錯誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見物質(zhì)組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯點(diǎn)：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。3、A【解題分析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題的易錯點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。4、D【解題分析】

向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因?yàn)槁葰庾懔?，溴化鈉和碘化鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl、Br2、I2，將溶液蒸干、灼燒過程中，由于Br2常溫下為液態(tài)，加熱轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，I2易升華，所以最后殘留物是NaCl。答案選D。5、B【解題分析】

配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，根據(jù)m＝nM計(jì)算其質(zhì)量?！绢}目詳解】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。6、D【解題分析】

A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。7、C【解題分析】

A．含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會和OH-離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，B不符題意；C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D不符題意；答案選C。8、B【解題分析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答。【題目詳解】A．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔?，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。9、C【解題分析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應(yīng)為2.24L，實(shí)際收集到3.36L，說明CO2沒有完全反應(yīng)。差量法計(jì)算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L參加反應(yīng)V(CO2)=2.24L，在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧氣V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正確；B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：0.05mol×2=0.1mol，故B正確；C.參加反應(yīng)過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C錯誤；D.反應(yīng)中過氧化鈉中負(fù)一價(jià)氧降為負(fù)二氧，又升高為零價(jià)，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。10、D【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來回答；部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【題目詳解】根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、所有的分解反應(yīng)，只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)，這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D。11、A【解題分析】

變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．該反應(yīng)Cl-→Cl2中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．該反應(yīng)CuO→Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應(yīng)CaCO3→CO2中各元素化合價(jià)不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應(yīng)H2O2→O2中O元素化合價(jià)升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。12、C【解題分析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！绢}目詳解】A．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因?yàn)镠ClO、Cl2都有強(qiáng)氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。13、D【解題分析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯誤；D.氯氣非常活潑，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。15、B【解題分析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質(zhì)的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。16、D【解題分析】

根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。19、BaCO3、BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓過濾Na2CO3稀HNO317.0①、④、⑤小【解題分析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均進(jìn)行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，故為過濾；（4）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；（5）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL，制備500mL0.4mol/L的NaNO3溶液，則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；（6）①硝酸鈉應(yīng)該放在紙片上或玻璃片上稱量，①不正確；向容量瓶中加入蒸餾水時，應(yīng)該用玻璃棒引流，④錯誤；定容時應(yīng)該平視，⑤不正確，所以答案選①④⑤；②第⑤步操作可能會使所配溶液濃度偏定容時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小。20、AC溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解題分析】

本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！绢}目詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗(yàn)SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC?！绢}目點(diǎn)撥】混合物分離和