2023年11月山西省呂梁市2024屆高三一?；瘜W(xué)試卷（含答案）

1、C【解析】該工藝的分離方法是蒸餾，用于分離液態(tài)混合物；A、B為無機(jī)鹽混合物，用重結(jié)晶的方法分離；D為有機(jī)物和水的混合物，互不相容，用分液的方法分離2、答案：B【解析】：A.金屬材料包括純金屬和它們的合金，砷化屬于無機(jī)化合物，不屬于金屬材料，是新型無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；B.屬于原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，是新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C.屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D.烴類物質(zhì)只含有C、H兩種元素，含有C、H、N三種元素，不屬于烴，故D錯誤；3、【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶4.【答案】A【解析】A．Cl2和Br2氧化性均強(qiáng)于Fe3+，都能將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原Cl-和Br-，A正確；B．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，B錯誤；C．1molSO3與足量的水反應(yīng)生成1molH2SO4，1molNO2與足量的水反應(yīng)生成的HNO3小于1mol，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；5、AA.濾液中含有碘離子，酸化后加入少量新制氯水，氯水將碘離子氧化成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因此溶液變藍(lán)，則證明海帶中含有碘元素，故A正確B.氣體通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，由實(shí)驗(yàn)不能比較、的酸性強(qiáng)弱，故錯誤；C.中鐵元素為+3價，若過量，CO不能將反應(yīng)完全，將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，生成氯化鐵，滴加硫氰化鉀溶液，溶液也會變成血紅色，故C錯誤D.溴蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉碘化鉀溶液，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能說明氣體為，故D錯誤6、B【解析】=1\*GB3①氯水、氨水、水玻璃、鹽酸屬于混合物，水銀是純凈物，=1\*GB3①錯誤；=2\*GB3②CO2，SO2均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，=2\*GB3②錯誤；=3\*GB3③C60、C70、金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，=3\*GB3③正確；=4\*GB3④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，=4\*GB3④錯誤；=5\*GB3⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，=5\*GB3⑤正確；=6\*GB3⑥由PM2.5的顆粒大小是微米級別，造成的霧霾不屬于膠體，=6\*GB3⑥錯誤；=7\*GB3⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室溫下吸放氫速率快的特點(diǎn)，=7\*GB3⑦正確；=8\*GB3⑧稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素，=8\*GB3⑧正確。7、D【解析】A.16g的甲烷含氫原子數(shù)目為4NA，16g乙烯含氫原子數(shù)目為16/7NA，16g的甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目介于16/7NA~4NA之間；B.標(biāo)況下，NO2不是氣態(tài)；C.Cl2與水反應(yīng)是可逆的，不可能生成1molHCl，且溶液的體積也未知，無法計(jì)算其濃度；D.由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA8.答案：A解析：先氧化，過量，多余的再氧化，不足，反應(yīng)成立，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，B項(xiàng)錯誤；向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成，正確的離子方程式為；C項(xiàng)錯誤；沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，；D項(xiàng)錯誤。9、A【分析】二氧化氮和亞硫酸根離子參與反應(yīng)最終生成硫酸氫根離子，在反應(yīng)過程中，二氧化氮只是參與反應(yīng)，沒有生成，是反應(yīng)物，亞硫酸根離子中的硫元素，逐步被氧化；【解答】解：A．物質(zhì)NaNO2為離子化合物，NO2、H2O中均是通過共價鍵形成的，都為共價化合物，故A錯誤；B．，二氧化氮為反應(yīng)物，化合價降低做氧化劑，故B正確；C．第Ⅰ階段的反應(yīng)中SO32﹣中的硫由+4價被氧化為+5價，則SO32﹣被氧化，故C正確；D．過程Ⅰ中NO2得到SO32﹣失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2﹣、SO3﹣，反應(yīng)的離子方程式：SO32﹣+NO2═NO2﹣+SO3﹣，由得失電子守恒和原子守恒可得總反應(yīng)SO3﹣+H2O+NO2═HNO2+HSO4﹣：故II、III階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3﹣+H2O+NO2═HNO2+HSO4﹣，故D正確；10、C【詳解】A．導(dǎo)管不能伸入液面，否則二氧化硫氣體導(dǎo)不出，故A錯誤；B．應(yīng)先將下層的水放出，再將上層液體倒出，B錯誤；C．稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，C正確;D．制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為D。11、【答案】C【解析】A．的溶液，與生成不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；D．的NaAlO2溶液，AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-不能大量共存，D符合題意；12、【答案】D【解析】根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，得到Al（OH）3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al（OH）3，灼燒Al（OH）3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al（OH）3，加入K2SO4溶液，配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進(jìn)AlCl3?6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3?6H2O晶體．13、答案：C【解析】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能生成氧化鈉，故錯誤；③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al，故正確；④Fe與Cl2反應(yīng)可生成，與Fe反應(yīng)可得到，與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯誤；14、【答案】D【解析】A.草酸晶體熔點(diǎn)為101℃，170℃以上分解，故A正確；B.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，故B正確；C.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，加入少量NaHCO3溶液，故草酸生成酸式鹽，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，，故C正確；D.由其K值可知，草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故D錯誤；15、【答案】B【解析】SO2與BaCl2不反應(yīng)，D裝置中反應(yīng)為：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl16、答案：B解析：A“鎵的活動性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，A正確；.B.“濾液1”的溶質(zhì)主要有和，顯堿性，加入酸性物質(zhì)中和OH-使溶液的pH減小，偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾與溶液分離，B錯誤；C.溶液通入的反應(yīng)與溶液中通入的反應(yīng)類似，符合弱酸制更弱的酸的特點(diǎn)，C正確；D.流程圖中，從粉煤灰到Ga是鎵元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，鎵的活動性比鋁的低，與鋅相似，屬于兩性元素，氧化鎵和氧化鋁都是兩性氧化物，與純堿反應(yīng)生成和，溶浸時使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣和二氧化硅，D正確；17、（10分，每空2分）（1）（2）（3）解析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等進(jìn)行配平，該反應(yīng)中碘元素由+5價得電子變?yōu)?價，一個得5個電子，硫元素由+4價失電子變?yōu)?6價，一個失去2個電子，得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5，其他未變價元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，可得該化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)題意可知可以將鹽酸氧化為，該過程中作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：；氯氣可以氧化，該過程中作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：，綜上所述還原性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）根據(jù)題意可知高溫條件下可與反應(yīng)生成VN，根據(jù)元素守恒，另外一種具有還原性的氣體應(yīng)是CO，化學(xué)方程式為。18.（7分）答案：（1）115（1分）（2）（1分）（寫成P3->S2->Ca2+也給分）（3）（1分）（4）；（1分）水分子間有氫鍵（1分）（5）（2分）解析：（1）Z是P元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族，和它同主族的第七周期元素的原子序數(shù)為。（2）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以。（3）H與Ca形成的為離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程為。（4）水分子間存在氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，所以的沸點(diǎn)高于。（5）在酸性條件下不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式是。19.（13分）答案（1）（1分）（2）避免GeS2被氧化，得到較純凈的GeS2（1分）；將生成的GeS2帶入后續(xù)裝置（1分）（3）GeS＋8H＋＋10NO3－=GeO2＋SO2－＋10NO2＋4H2O（2分）濃HNO3受熱易分解（1分）（4）取最后一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3如果不出現(xiàn)白色沉淀，則證明洗滌干凈（1分）(5)①3Ge2＋＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3Ge4＋＋I(xiàn)－+3H2O（2分）IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（2分）②98.75%。（2分）【解析】(5)②由“酸性條件下IO3－能將Ge2+氧化為Ge4＋可知,滴定過程中發(fā)生反應(yīng):3Ge2＋＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3Ge4＋＋I(xiàn)－+3H2O當(dāng)發(fā)生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O時，溶液變藍(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。由此可得關(guān)系式:3Ge2＋~IO3－則n(Ge2)=3n(I0;)=3x24.80x10-3Lx0.1000mol·L'=7.44x10-3mol,故該樣品中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.44x10-3molx73g.mol/0.5500gx100%≈98.75%。20.（12分，）答案：（1）①A；（2分）②3:7（2分）（2）①；（2分）②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（1分）（3）①2NO2－+2H＋=NO2↑+NO2↑＋H2O（2分）②2