物理化學（云南大學）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下云南大學

物理化學（云南大學）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下云南大學云南大學

第一章測試

下面陳述中，正確的是：（）。

A:熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體B:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱C:兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化D:雖然Q和W是過程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以QV和Qp是狀態(tài)函數(shù)

答案:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱

有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將：()

A:升高B:不變C:無法判定D:降低

答案:降低

恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時內(nèi)能將:()

A:不能確定B:增加C:降低D:不變

答案:增加

下列不屬于強度性質(zhì)的是：（）

A:壓強PB:密度ρC:溫度TD:熱力學能UE:焓H

答案:熱力學能U;焓H

下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）

A:體積功WB:壓強PC:溫度TD:焓HE:熱力學能U

答案:壓強P;溫度T;焓H;熱力學能U

恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。

A:對B:錯

答案:錯

若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

A:對B:錯

答案:對

封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。

A:對B:錯

答案:錯

對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。

A:錯B:對

答案:對

在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。

A:對B:錯

答案:錯

第二章測試

在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？（）。

A:可能增大或減小B:總是減小C:不變D:總是增大

答案:總是增大

理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：（）。

A:?S(體)>0，?S(環(huán))>0B:?S(體)>0，?S(環(huán))=0C:?S(體)<0，?S(環(huán))<0D:?S(體)>0，?S(環(huán))<0

答案:?S(體)>0，?S(環(huán))<0

等容等熵條件下，過程自發(fā)進行時，下列關(guān)系肯定成立的是：()

A:ΔG<0B:ΔH<0C:ΔA<0D:ΔU<0

答案:ΔU<0

378K、p下，過熱水的下列哪個物理量小于同溫同壓下水蒸氣：（）。

A:GmB:HmC:SmD:AmE:μ

答案:Hm;Sm

自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。

A:對B:錯

答案:對

過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得?G=0。

A:錯B:對

答案:錯

絕熱可逆過程的?S=0，絕熱不可逆膨脹過程的?S>0，絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。

A:對B:錯

答案:錯

當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。

A:錯B:對

答案:錯

吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

A:對B:錯

答案:錯

第三章測試

下列氣體溶于水中，哪個氣體不能用亨利定律：（）。

A:二氧化氮B:氮氣C:氧氣D:一氧化碳

答案:二氧化氮

100℃時，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：（）

A:a<1，γ<1B:a<1,γ>1C:a>1，γ>1D:a>1，γ<1

答案:a<1,γ>1

1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當xB=0.8時，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：（）。

A:0.140dm3·mol-1B:0.010dm3·mol-1C:0.028dm3·mol-1D:0.072dm3·mol-1

答案:0.010dm3·mol-1

關(guān)于標準態(tài)的選擇，下列說法中錯誤的是：（）。

A:實際稀溶液的溶質(zhì)，選取不同的標準態(tài)，得到得活度與活度系數(shù)也不同B:純液體與其蒸氣選擇的標準態(tài)相同C:實際氣體與理想氣體選取的標準態(tài)相同D:液態(tài)理想混合物與液體非理想混合物選取的標準態(tài)相同E:溶質(zhì)選取不同的標準態(tài)，溶質(zhì)的化學勢也不同

答案:純液體與其蒸氣選擇的標準態(tài)相同;溶質(zhì)選取不同的標準態(tài)，溶質(zhì)的化學勢也不同

對于氣體的逸度，從熱力學觀點上說，下列陳述正確的是：()。

A:要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學勢以及其它有關(guān)公式中引入代替壓

力的一個參量B:是氣體狀態(tài)方程中壓力的校正值C:氣體的逸度與其壓力之比為一常數(shù)稱為逸度系數(shù)D:是氣體壓力的校正值E:當氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力

答案:要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學勢以及其它有關(guān)公式中引入代替壓

力的一個參量;當氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力

在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。

A:對B:錯

答案:對

對于純組分，化學勢等于其摩爾吉布斯函數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。

A:對B:錯

答案:錯

在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

A:對B:錯

答案:錯

純液體的飽和蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。

A:錯B:對

答案:對

第四章測試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時有：（）

A:C=1，F(xiàn)=2，|=1B:C=1，F(xiàn)=3，|=2C:C=1，F(xiàn)=2，|=3D:C=2，F(xiàn)=2，|=2

答案:C=2，F(xiàn)=2，|=2

二組分合金處于低共熔溫度時系統(tǒng)的條件自由度數(shù)|為：()

A:2B:0C:1D:3

答案:0

硫酸與水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三種水合物，問在大氣壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？()

A:3B:1C:0D:2

答案:1

將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系統(tǒng)的組分數(shù)C和自由度數(shù)|為：()

A:Ｃ＝１，|＝０B:Ｃ＝２，|＝１C:Ｃ＝２，|＝２D:Ｃ＝３，|＝２

答案:Ｃ＝１，|＝０

某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為：()

A:2B:3C:1D:4

答案:3

當水、冰、水蒸氣三相平衡共存時，系統(tǒng)的自由度數(shù)為：()

A:3B:1C:2D:0

答案:0

由純碳的相圖上看出，在1000K至3000K之間若把石墨變?yōu)榻饎偸刹扇〉拇胧椋?)。

A:都不對B:升高溫度C:增大壓力D:減少壓力

答案:增大壓力

已知CO2的相圖如下，則0℃時，使CO2(g)液化所需的最小壓力為：()

A:1013kPaB:3458kPaC:518kPaD:101.3kPa

答案:3458kPa

已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如圖所示。若把xB=0.4的溶液進行精餾時，在塔頂?shù)玫降氖牵?)

A:純A(l)B:最高恒沸混合物C:最低恒沸混合物D:純B(l)

答案:最低恒沸混合物

下圖為A，B二組分系統(tǒng)的t–x圖，當組成為M的溶液緩緩冷卻至t1若以純固體A為標準態(tài)，則液相中A的活度：（）

A:不一定B:aA<1C:aA=1D:aA>1

答案:aA=1

第五章測試

在通常溫度，NH4HCO3(s)可發(fā)生分解反應：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)現(xiàn)把1kg和20kgNH4HCO3(s)分別裝入兩個預先抽空的小型密閉容器A和B中，在一定溫度下經(jīng)平衡后：（）

A:B內(nèi)的壓力大于A內(nèi)的壓力B:A內(nèi)的壓力大于B內(nèi)的壓力C:須經(jīng)實際測定后才能判定哪個容器內(nèi)的壓力大D:兩容器中的壓力相等

答案:兩容器中的壓力相等

已知反應2NH3==N2+3H2的標準平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應

1/2N2+3/2H2==NH3的標準平衡常數(shù)為：（）

A:1B:4C:2D:0.5

答案:2

影響任意一個化學反應的標準平衡常數(shù)值的因素為：（）

A:壓力B:催化劑C:溫度D:濃度

答案:溫度

723℃時反應Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應將（）。

A:向左進行B:向右進行C:反應達到平衡

答案:向左進行

反應PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K時的離解度為48.5%，而573K時的離解度為97%，則可判斷為（）。

A:反應的標準平衡常數(shù)等于2B:反應是放熱的C:反應是吸熱的D:兩個溫度下的標準平衡常數(shù)相等

答案:反應是吸熱的

溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應是吸熱反應）：（）

A:升高B:無法確定C:降低D:不變

答案:升高

反應2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向右移動。則應采取的措施是：（）

A:降低溫度和減小壓力B:降低溫度和增大壓力C:升高溫度和增大壓力D:升高溫度和減小壓力

答案:降低溫度和增大壓力

已知純理想氣體反應：

aA+bB==yY+zZ

并且y+z>a+b，則對于該反應，等溫等壓下添加惰性氣體，平衡將：（）

A:向右移動B:不移動C:向左移動

答案:向右移動

下列敘述中違反平衡移動原理的是（）

A:升高溫度，平衡向吸熱方向移動B:增加壓力，平衡向體積減小的方向移動C:降低壓力，平衡向增加分子數(shù)的方向移動D:加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動

答案:加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動

已知氧化銅分解成金屬銅和氧氣的標準摩爾反應熵變大于零，則該反應的標準摩爾吉布斯能變隨溫度的增加而（）

A:減小B:無法確定C:不變D:增加

答案:無法確定

第六章測試

法拉第定律限用于

A:液態(tài)電解質(zhì)B:無機液態(tài)或固體電解質(zhì)C:所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)D:所有液態(tài)、固態(tài)導電介質(zhì)

答案:所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)

在一般情況下，電位梯度只影響

A:電導率B:離子的電遷移率C:離子的電流分數(shù)D:離子遷移速率

答案:離子遷移速率

濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負離子的活度系數(shù)分別為γ+和γ-，則平均活度系數(shù)γ±等于

A:(γ+2γ-3)1/5B:(γ+2γ-3）1/5mC:（108）1/5mD:(γ+3γ-2)1/5

答案:(γ+2γ-3)1/5

室溫下無限稀的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是

A:1/2Ca2+B:OH-C:1/3La3+D:NH4+

答案:OH-

在應用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到

A:標準氫電極B:甘汞電極C:活度為1的電解質(zhì)溶液D:標準電極

答案:標準電極

0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為

A:3.0×20-3B:6.0×10-3C:4.5×10-3D:5.0×10-3

答案:6.0×10-3

已知Cu的原子量為63.54，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

A:64gB:127gC:16gD:32g

答案:16g

H2S2O8可由電解法制取，陽極反應為：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。陽極副反應為O2的析出；陰極出氫效率為100%。已知電解產(chǎn)生H2、O2的氣體體積分別為9.0L和2.24L（標準條件下），則生成H2S2O8的摩爾數(shù)為

A:0.4B:0.1C:0.3D:0.2

答案:0.3

往電池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是：

A:0.1mol·kg-1Na2SB:0.1mol·kg-1Na2SO4C:0.1mol·kg-1CuSO4D:0.1mol·kg-1NH3·H2O

答案:0.1mol·kg-1CuSO4

電池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反應可寫成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）則

A:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2B:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2C:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2D:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2

答案:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2

第七章測試

對臨界膠束濃度（CMC）說法不正確的是

A:CMC是形成膠束的最低濃度B:達到CMC以后溶液的表面張力不再有明顯變化C:在CMC前后溶液的電導值變化顯著D:在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化

答案:在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化

溶膠與大分子溶液的相同點是

A:動力學穩(wěn)定體系B:熱力學穩(wěn)定體系C:動力學不穩(wěn)定體系D:熱力學不穩(wěn)定體系

答案:動力學穩(wěn)定體系

在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷(As2S3)溶膠，H2S適當過量。則膠團結(jié)構(gòu)為

A:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS-B:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+·xHs-C:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+·xHS+D:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

答案:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

在溶膠的下列幾種現(xiàn)象中，不是基于其動力學性質(zhì)的為：

A:滲透B:沉降平衡C:電泳D:擴散

答案:電泳

下列諸性質(zhì)中，哪一條屬于親液溶膠

A:丁達爾效應很強B:對電解質(zhì)十分敏感C:膠溶與膠凝作用可逆D:需要第三種物質(zhì)作為穩(wěn)定劑

答案:膠溶與膠凝作用可逆

對電動電勢(ζ)描述錯誤的是

A:有可能因外加電解質(zhì)而改變符號B:其值隨外加電解質(zhì)而變化C:其值一般高于熱力學電勢D:它是指膠粒的相對運動邊界與液體內(nèi)部的電位差

答案:其值一般高于熱力學電勢

以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制備溶膠，其膠粒的電泳走向是：

A:向正極移動B:向負極移動C:因溫度而異D:因電位梯度而異

答案:向正極移動

在pH＜7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他條件相同的情況下，聚沉能力的大小次序為：

A:④＞③＞②＞①B:④＜③＜②＜①C:①＜②＜③＜④D:①＞②＞③＞④

答案:④＞③＞②＞①

有兩種利用光學性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器：比色計和比濁計，它們分別觀察膠體溶液的

A:折射光，散射光B:透射光，折射光C:透射光，散射光D:透射光，反射光

答案:透射光，散射光

第八章測試

已知20°C時水的表面張力為7.28×10-2N·m-1，在此溫度和p?壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時，體系的ΔG等于

A:-7.28×10-5JB:-7.28×10-1JC:7.28×10-5JD:7.28×10-1J

答案:7.28×10-5J

在等溫等壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能變化為ΔG，則

A:ΔG＞W(wǎng)B:ΔG=WC:ΔG=-WD:不能回答

答案:不能回答

用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，則他們的滴數(shù)為

A:一樣多B:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少C:水的最多，丁醇水溶液最少D:硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少

答案:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少

下列說法中不正確的是

A:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心B:平面液體沒有附加壓力C:任何液面都存在表面壓力D:彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

答案:彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

將裝有潤濕性液體的毛細管水平放置，在其右端加熱，則管內(nèi)液體將

A:左右來回移動B:向左移動C:向右移動D:不動

答案:向左移動

液體在毛細管中上升的高度與下列哪一個因素基本無關(guān)：

A:液體密度B:大氣壓力C:重力加速度D:溫度

答案:大氣壓力

298K、p?下，將直徑1μm的毛細管插入水中，需多大壓力才能防止水面上升？已知此時水的表面張力為72×10-3N·m-1.

A:288kPaB:144kPaC:316kPaD:576kPa

答案:288kPa

微小晶體與同一種的大塊晶體相比較，下列說法哪一個不正確？

A:微小晶體的表面張力未變B:微小晶體的熔點較低C:微小晶體的飽和蒸氣壓大D:微小晶體的溶解度小

答案:微小晶體的溶解度小

水在某毛細管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則

A:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍B:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半C:水會不斷冒出D:水不流出，管內(nèi)液面凸起

答案:水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍

設反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進一步粉碎，則平衡

A:不移動B:不能確定C:向左移動D:向右移動

答案:向右移動

第九章測試

若反應速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時間－1，則該反應為：（）

A:零級B:三級C:二級D:一級

答案:零級

對反應AP，實