浙江省杭州市示范名校2024屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

浙江省杭州市示范名校2024屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時銀電極與電源負極相連C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚D．銅的電解精煉陽極溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量2、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應的ΔH<0，ΔS>0B．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ>途徑ⅡD．其他條件相同，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑Ⅰ>途徑Ⅱ3、下列分子的空間構型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O4、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸5、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%6、化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為放熱反應7、下列反應中，屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D．鋁熱反應8、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，下列選項符合題意的是（）選項XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CAgFeAgNO3Ag2O晶體DCCH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D9、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D10、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動11、下列關于阿司匹林（如圖）的說法錯誤的是()A．阿司匹林屬于羧酸類有機物B．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用C．服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應D．阿司匹林不能水解12、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是()A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質C．反應過程中轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況)D．NaN3中氮元素的化合價為-313、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ314、實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是選項操作測定結果評價A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D15、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極反應為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g16、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性17、下列變化中，不屬于化學變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色18、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+19、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應N2+3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑20、下列各組物質前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖21、物質分子中最多有幾個碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．1122、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應停止加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度___mol·L-1。26、（10分）某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結束，則相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。28、（14分）（1）積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。①下列做法會加劇溫室效應的是____(填字母)。a.植樹造林b.燃煤供暖c.風力發(fā)電②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉俗R是_____(填字母)。（2）合理應用化學知識可提高人們的生活質量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。②甘油的結構簡式為______；油脂水解時生成甘油和______。③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式__________。（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術可推動人類社會進步。①石墨烯（見圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。②基礎工程建設中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。③新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應可制得SiC，石英的化學式為______；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式_____。29、（10分）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱電解質的電離常數如下表：弱電解質NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數Ka=___________(用含有n的式子表達)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應中銀離子得到電子生成銀單質，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C.氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量，故正確。故選B?！绢}目點撥】掌握電解原理的應用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質溶液含有銅離子。2、C【題目詳解】A、根據方程式可知由圖可知△S>0，根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，因此其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；D、途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確；答案選C。3、B【題目詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價層電子對數為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數為4，有1對孤對電子，故PCl3的空間構型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價層電子對數為：3+(3-3×1)=0，即價層電子對數為3，沒有孤對電子，故BCl3的空間構型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價層電子對數為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數為4，有1對孤對電子，故NCl3的空間構型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價層電子對數為：2+(6-2×1)=4，即價層電子對數為4，有2對孤對電子，故H2O的空間構型為V形結構，D不合題意；故答案為：B。4、C【解題分析】A.板藍根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過化學合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C?！绢}目點撥】合成藥物是用化學合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產物,據此解答。5、A【題目詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。6、D【題目詳解】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A錯誤；B．鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量應大于生成物的總能量，故B錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學能轉化為電能，故C錯誤；D．圖示中反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應，故C正確；鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤。8、D【分析】電解池電解后能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，那就要看電解時，溶液損失什么，損失了多少，損失什么補什么，損失多少補多少。【題目詳解】A項、電解時，氯離子和氫離子分別在陽極、陰極放電，損失的物質是氯氣和氫氣，所以通入氯化氫氣體能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，故A錯誤；B項、電解時，銅離子和水電離出的氫氧根分別在陽極、陰極放電，損失的物質是銅單質和氧氣，所以加入氧化銅能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，故B錯誤；C項、題給裝置實際是電鍍池，陽極材料是銀，活潑電極，本身放電，溶液中，銀離子放電，點解過程中溶液各個離子濃度不變，所以什么也不需要加，故C錯誤；D項、電解時，水電離出的氫離子和氫氧根放電，損失的物質是是氫氣和氧氣，所以加水就可以恢復，故D正確；故選D。9、A【解題分析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A。考點：考查有機物結構和性質判斷10、D【題目詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學平衡無影響，A錯誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參加反應的氣體的濃度不變，因此化學平衡不移動，B錯誤；C.無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤；D.該反應是吸熱反應，降低溫度，正、逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的逆反應方向移動，D正確；故合理選項是D。11、D【解題分析】試題分析：A、阿司匹林中含有羧基，該有機物屬于羧酸類有機物，故A正確；B、阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，故B正確；C、阿司匹林為抗血小板藥物，長期服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應，故C正確；D、阿司匹林中含有酯基，該有機物質可以發(fā)生水解反應，故D錯誤；故選D?？键c：考查了有機物的結構和性質、正確使用藥物的相關知識。12、A【解題分析】該反應中疊氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結合方程式分析解答?！绢}目詳解】A.氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑,生成1molN2為還原產物、疊氮化鈉是還原劑,生成15molN2為氧化產物,所以氧化產物與還原產物分子個數之比為15:1,故A正確；

B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑,故B錯誤；

C.反應過程中若轉移1mol電子,則參加反應的疊氮酸鈉的物質的量為1mol,生成氮氣的物質的量=16×1/10=1.6mol，則產生35.84L氣體(標準狀況),故C錯誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價為-1/3價,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】針對于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反應，可知變價的元素只有氮元素，因此采用數軸分析元素化合價變化，如圖；通過此圖就能很好地找到氮元素變價的規(guī)律，很容易找到氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。13、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷?！绢}目詳解】由以上分析可知X為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價為+3價，如為氫氧化鋁，化學式為Y(ZX)3，不符合，故A錯誤；B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查元素推斷題，考查角度為根據原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，易錯點A，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。14、D【題目詳解】A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次～3次，標準液濃度偏低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故A正確；

B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故B正確；C.錐形瓶未干燥，對待測液沒有影響，則不影響測定結果，故C正確；D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導致瓶內氫氧化鈉的物質的量增大，消耗標準液的體積也會增大使結果偏高，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】根據中和滴定操作方法對c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）中V（標準）的影響判斷滴定誤差。15、C【解題分析】A.該電解質溶液呈堿性，放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；C.放電時，負極上氫氧根離子參加反應導致負極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯誤；D.1molZn失去2mol電子，外電路中每通過0.2mol電子，Zn的質量理論上減小6.5g，故D正確。故選C。16、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數為?！绢}目詳解】A．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B錯誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數為2NA，故C錯誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數為：，要使溶液呈中性，則加入的應等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應為10，故D錯誤；答案選A。17、A【分析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質生成；判斷物理變化和化學變化的根據是:是否有新物質生成?！绢}目詳解】A.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒有新物質生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質二氧化氮生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結合生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質硫氰化鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。18、D【題目詳解】根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。A.因為H＋與HCO3－結合生成水和二氧化碳氣體，所以不能共存，故A錯誤；B.因為Ba2＋與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C.因為H＋與OH－結合生成水，所以不能共存，故C錯誤；D.該組離子之間不發(fā)生反應，所以可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。19、D【題目詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應正反應放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。20、C【分析】晶體有固定的熔點和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點，而且是各向同性，據此解答?！绢}目詳解】A.白磷和藍礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。21、D【解題分析】試題分析：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔基的直線結構處于碳碳雙鍵形成的平面內，所以最多有11個C原子共面．考點：有機物的結構簡式22、D【題目詳解】A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關鍵在于根據已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據此解答。25、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變化?2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)根據儀器的結構特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應消耗KMnO4的物質的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應開始時KMnO4的物質的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學反應速率?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定、化學反應速率的計算及影響因素。掌握實驗目的，了解實驗原理，清楚儀器的作用，根據有關概念及影響因素分析解答。27、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。28、bac山梨酸鉀高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH導電石灰石增強鋼材的抗腐蝕能力SiO2Si(CH3)2Cl2高溫SiC+CH4↑+2HCl↑【解題分析】（1）①a.大力植樹造林能夠控制二氧化碳的含量升高，有利于減緩溫室效應．故a正確；b.燃煤供暖，可能夠排放更多的二氧化碳，會加劇溫室效應，故b錯誤；c.風力發(fā)電，可減少二氧化碳的排放，有利于減緩溫室效應．故c正確；答案為b；②a.降解塑料的使用可減少白色污染，故a正確；b.露天焚燒廢舊塑料，會造成環(huán)境污染，故b錯誤；c.直接填埋廢舊塑料，無法從根本上直接消除白色污染，故c錯誤；答案為a；③是禁止吸煙標志，故a錯誤；是禁止明火標志，故b錯誤；是禁止禁止燃放煙花爆竹標志，故c正確；答案為c；（2）①在上述牙膏成分中，山梨酸鉀屬于防腐劑；②丙三醇俗稱甘油，其結構簡式為；油脂是高級脂肪酸的甘油脂，其水解可生成甘油和高級脂肪酸；③氟化鈉(NaF)與羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]的化學方程式為Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH；（3）①電池的電極應該是導體，則石墨烯用作太陽能電池的電極，是利用石墨烯的導電性；②生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)