2024屆福建省武平縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

2024屆福建省武平縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為()A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．無(wú)法確定2、下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．1，3﹣丁二烯的實(shí)驗(yàn)式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、下列能正確表達(dá)N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．5、下列說(shuō)法正確的是()A．可用NaHCO3溶液區(qū)分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蠟油分解的產(chǎn)物均能使溴的四氯化碳溶液褪色6、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成7、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)8、從2011年3月1日起，歐盟禁止生產(chǎn)含雙酚A的塑料奶瓶。工業(yè)上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中制得：。下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應(yīng)C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒D．1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發(fā)生反應(yīng)9、已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減小；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥10、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol11、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無(wú)法判斷12、下列各組物質(zhì)總質(zhì)量一定時(shí)，不論以何種比例完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量為恒量A．C6H6和C6H6OB．C4H8和C4H10C．C2H4O2和C6H12O6D．C3H8O3和C2H6O13、已知斷開(kāi)1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ14、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI15、一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列說(shuō)法不正確的是()A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)＝5v逆(H2O)C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·s－116、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)217、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D18、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高19、下列說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量20、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na21、下列說(shuō)法正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，變大D．常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液22、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________(2)B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_____；G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)______；D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過(guò)程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_(kāi)________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）26、（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．28、（14分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀釋B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量冰醋酸氣體D．通入少量HCl（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篲______________（填序號(hào)）②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號(hào)）；b中氯離子濃度為_(kāi)____________mol/L29、（10分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時(shí)，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過(guò)程,第一個(gè)過(guò)程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，這一過(guò)程是吸出熱量的，1molCuS04·5H20分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過(guò)程是：無(wú)水硫酸銅制成溶液的過(guò)程,此過(guò)程是放出熱量的，1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，但整個(gè)過(guò)程要使溶液溫度降低，說(shuō)明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q1<Q2，所以A合題意；答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】溶解降溫說(shuō)明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值，而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2；溶解時(shí),放出的熱量有一部分被水吸收，實(shí)際放出的熱量偏小。2、A【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷開(kāi)和形成都伴隨著能量的變化，A說(shuō)法正確；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，則不一定都要放出能量，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。3、C【解題分析】A．實(shí)驗(yàn)式為分子中各元素原子的最簡(jiǎn)比。1，3-丁二烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙醇分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，乙醇分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲醛分子中C原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，C、O原子之間形成雙鍵，甲醛結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C正確；D．丙烯中碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵，同時(shí)連接碳碳雙鍵的每個(gè)碳原子上含有一個(gè)半鍵，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解題分析】A.N原子2p軌道上3個(gè)電子沒(méi)有分占不同的原子軌道，故A錯(cuò)誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要從4個(gè)方面來(lái)進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個(gè)原子中沒(méi)有也不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個(gè)規(guī)則，如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么，這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反。5、A【題目詳解】A．將NaHCO3溶液分別加入到乙醇、乙酸和苯，可分別觀察到形成均一溶液，產(chǎn)生大量的氣泡，溶液分層等不同現(xiàn)象，故能夠加以區(qū)分，A正確；B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烯中所有原子都在同平一面上，乙酸分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同平一面上，C錯(cuò)誤；D．石蠟油分解的產(chǎn)物有烯烴和烷烴，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烴不能，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6、B【題目詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項(xiàng)B正確；C.裝置③精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.裝置④為原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒(méi)有Fe2＋生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【分析】根據(jù)綜合判據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，、的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)?！绢}目詳解】2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選A；2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選B；N2O4(g)=2NO2(g)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選C；6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)，該反應(yīng)無(wú)論在低溫還是在高溫下，均不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定，、任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)；、高溫下能自發(fā)進(jìn)行；、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；、低溫下能自發(fā)進(jìn)行。8、C【分析】加成反應(yīng)是雙鍵兩端的原子直接與其它原子相連；酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；苯酚溶液可用于殺菌消毒；酚羥基鄰位、對(duì)位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)?！绢}目詳解】A.，該反應(yīng)從分子上有氧原子掉下，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酚羥基的酸性小于碳酸，所以苯酚和雙酚A雖然都含有酚羥基，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒，故C正確；D.酚羥基鄰位、對(duì)位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol苯酚可以與3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol雙酚A最多與4mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9、B【解題分析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定增大，反應(yīng)物濃度也不一定減小。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B?？键c(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素點(diǎn)評(píng)：改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。10、D【題目詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。11、C【解題分析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【題目詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選12、C【解題分析】本題主要考查混合有機(jī)物燃燒的相關(guān)計(jì)算?？傎|(zhì)量一定的有機(jī)物混合物完全燃燒后，若生成CO2和H2O的質(zhì)量為恒量，說(shuō)明兩種有機(jī)物中各元素的原子個(gè)數(shù)比為恒定值（即實(shí)驗(yàn)式相同）?！绢}目詳解】由上述分析可知，A、B、D選項(xiàng)中兩種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式均不同，故當(dāng)總質(zhì)量相同、比例不同時(shí)，生成的CO2和H2O的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，則C中兩物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式相同，故答案為C。13、D【題目詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D。【題目點(diǎn)撥】利用反應(yīng)熱計(jì)算鍵能時(shí)，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算時(shí)出錯(cuò)。14、D【題目詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負(fù)電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。15、D【解題分析】A.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質(zhì)的量增加0.40mol，所以10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；C.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，所以10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ，故C正確；D.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s時(shí)，H2O的濃度較小，此時(shí)H2O的反應(yīng)速率小于10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率0.012mol·L－1·s－1，故D不正確。故選D。16、D【解題分析】A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無(wú)法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯(cuò)誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。17、A【題目詳解】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動(dòng)性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C，則活動(dòng)性B＞Cu＞C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選A。18、B【題目詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n(前)：n(平)=5:4，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【解題分析】A．焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，故B錯(cuò)誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)（或能量較低的激發(fā)態(tài)）放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D正確；答案選D。20、B【分析】晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點(diǎn)大小與形成共價(jià)鍵的原子半徑大小有關(guān)系，半徑越小熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。【題目詳解】A中都是原子晶體，應(yīng)該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯(cuò)誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯(cuò)誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)Rb<K<Na，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。21、C【題目詳解】A．氯水具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測(cè)氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該用干燥的pH試紙測(cè)溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，減小，不變，所以變大，故C正確；D．酸、堿都能抑制水電離，常溫下某溶液中由水電離出的為，溶液可能呈酸性或堿性，故D錯(cuò)誤；選C。22、B【解題分析】該反應(yīng)前后為氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體總物質(zhì)的量始終不變；根據(jù)在一定條件下v正＝v逆或反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，說(shuō)明v正＝v逆，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會(huì)共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過(guò)程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識(shí)外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！绢}目詳解】（1）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會(huì)褪色，所以滴定過(guò)程是不需要指示劑，故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】在滴定管的潤(rùn)洗環(huán)節(jié)需要用燒杯來(lái)裝潤(rùn)洗后的溶液，判斷溶液終點(diǎn)的顏色變化時(shí)一定要注意標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置，否則容易將顏色變化顛倒。26、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解題分析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時(shí)，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說(shuō)明是通過(guò)增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過(guò)快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來(lái)吸收沒(méi)有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。27、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無(wú)影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測(cè)液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測(cè)鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，錯(cuò)誤。D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)的鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點(diǎn)：中和滴定28、AD14HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有較多HA分子剩余，可繼續(xù)電離H＋,使溶液的pH=59.9×10－6或者（10－5-10－7）b>a>c>b>a>d>c9×10－10【分析】（1）要使溶液中值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)；（2）①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，應(yīng)存在n（H+）=n（OH-）；②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)鹽的性質(zhì)分析；（3）酸越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越??；（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計(jì)算；100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10計(jì)算。【題目詳解】（1）A．加水稀釋，pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中值增