2024屆上海交大南洋中學(xué)化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題含解析

2024屆上海交大南洋中學(xué)化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)2、用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．電木 D．尼龍3、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol4、關(guān)于單質(zhì)硫，下列說法正確的是（）A．只能做氧化劑 B．只能做還原劑C．易溶于水 D．既能做氧化劑又能做還原劑5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m+n＞p D．C的體積分?jǐn)?shù)增加7、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-18、下列敘述中不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負(fù)極流入正極9、下列關(guān)于銨鹽的描述，正確的是（）A．都易溶于水 B．都能與鹽酸反應(yīng)C．見光不易分解 D．含氮量均相同10、下列試驗中，需要用熱水加熱的是A．實驗室制溴苯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙醇氧化制乙醛 D．實驗室制乙烯11、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO312、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．1:10B．10:1C．2:1D．1:213、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．314、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深15、關(guān)于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應(yīng)有關(guān) B．和燃燒大量化石燃料有關(guān)C．和汽車尾氣排放有關(guān) D．會生成多種酸16、在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時，Z濃度為0.6mol?L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________

（填選項）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣t1時刻________

；t3時刻________

；t4時刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水促進電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度，所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中，不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比?！绢}目詳解】A.氫離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故正確；B.加水雖然促進醋酸電離，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故該比值減小，故錯誤；C.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故錯誤；D.加水促進電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，兩者物質(zhì)的量之比減小，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，注意加水稀釋過程促進電離，但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。2、B【題目詳解】A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、絕緣材料等，故A錯誤；B．聚乙烯可用作食品袋，無毒，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，電木耐熱、絕緣性好，常用作電源的插座、開關(guān)等，不可用作塑料袋，故C錯誤；D．尼龍是合成纖維彈性好，尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤。故選B。3、B【解題分析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫。4、D【分析】硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6價等?！绢}目詳解】A.硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，為氧化劑，故B錯誤；C.硫是一種不溶于水的固體，故C錯誤；D.硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，為氧化劑，硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，所以硫單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，故D正確；答案選D。5、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。6、B【解題分析】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，以此來解答。【題目詳解】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，A.由上述分析可以知道,平衡向正反應(yīng)方向移動,故A正確；

B.平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤；

C.體積縮小,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,則m+n＞p,故C正確；

D.平衡正向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確；

綜上所述，本題選B。7、B【題目詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。8、C【解題分析】A.在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因為沒有水而不易腐蝕，故B正確；C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護，故C錯誤；D.原電池外電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確。故選C。9、A【題目詳解】A.銨鹽為可溶性鹽，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都能與強堿反應(yīng)，不一定能與酸反應(yīng)，如(NH4)2SO4不能與鹽酸反應(yīng)，(NH4)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C.銨鹽不穩(wěn)定，見光受熱易分解，生成氨氣等，故C錯誤；D.銨鹽中含氮量不一定相同，故D錯誤；答案選A。10、B【題目詳解】A．實驗室制溴苯用苯和液溴反應(yīng)，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應(yīng)時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應(yīng)在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應(yīng)是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進行，C不符題意；D．實驗室用乙醇制乙烯應(yīng)加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。11、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！绢}目詳解】A、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯誤。故選B。12、B【解題分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1，故答案選B。13、B【解題分析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。14、C【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.二氧化硫催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應(yīng)該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。15、A【題目詳解】A．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關(guān)，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應(yīng)生成酸，與酸雨形成有關(guān)，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。16、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質(zhì)的量210改變物質(zhì)的量0.60.30.3平衡物質(zhì)的量1.40.70.3【題目詳解】A.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯誤；B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯誤；C.10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變小，所以當(dāng)反應(yīng)進行到第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【題目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【題目點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏?。挥?0mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏??；偏小。20、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)。【題目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏小；F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++Mn