無機化學(山東聯(lián)盟)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島農業(yè)大學

無機化學(山東聯(lián)盟)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島農業(yè)大學青島農業(yè)大學

緒論單元測試

無機化學是在原子、分子層次上，研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。

A:對B:錯

答案:錯

第一章測試

某理想氣體混合物，含A、B、C、D四種氣體各1mol。在保持溫度、壓力不變條件下，向其中充入0.1mol氣體A，則下列說法錯誤的是

A:氣體A的分壓降低B:氣體B的分壓降低C:氣體D的分壓降低D:氣體C的分壓降低

答案:氣體A的分壓降低

可以用四個物理量來描述氣體狀態(tài)，它們是

A:n,R,p,TB:

n,V,p,T

C:n,V,p,RD:n,V,R,T

答案:

n,V,p,T

難揮發(fā)溶質溶于溶劑后,將會引起

A:沸點降低B:凝固點升高C:沸點升高D:蒸氣壓升高

答案:沸點升高

同溫下,下列物質的水溶液，滲透壓最大的是

A:0.01mol·kg-1HCOOHB:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2C:0.01mol·kg-1KNO3D:0.01mol·kg-1蔗糖溶液

答案:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2

在三相點時，固相的蒸氣壓和液相的蒸氣壓

A:一定相等B:可能不等C:可能相等D:一定不等

答案:一定相等

滲透與擴散的區(qū)別在于，滲透是指溶劑分子透過半透膜，由純溶劑向溶液或者由較稀溶液一側向較濃溶液一側擴散的現(xiàn)象。

A:對B:錯

答案:對

高溫高壓下的實際氣體，可以近似看作理想氣體。

A:錯B:對

答案:錯

某些植物耐寒、耐旱，可以分別用稀溶液的凝固點降低、蒸氣壓下降這兩個依數(shù)性來解釋。

A:對B:錯

答案:對

第二章測試

對于放熱反應2H2(g)+O2(g)

=2H2O(g)，Qp與Qv的關系為

A:Qp

>QvB:Qp=

QvC:Qp

<

QvD:無法判斷

答案:Qp

<

Qv

某個熵增大的吸熱反應，它的變化方向為

A:任何溫度均自發(fā)

B:高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)C:任何溫度均非自發(fā)D:高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)

答案:高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)

結晶硅和無定形硅的標準摩爾燃燒焓分別為-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，則由結晶硅轉化為無定形硅的標準摩爾反應焓變?yōu)?/p>

A:+16.7kJ·mol-1

B:

-16.7kJ·mol-1

C:

不能確定D:+16.7kJ

答案:+16.7kJ·mol-1

對任何已達到平衡的反應，若使其產物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是

A:加壓B:升溫C:加催化劑D:增加反應物的濃度

答案:增加反應物的濃度

有一放熱反應：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K達到平衡時，下列敘述中正確的是

A:增大體積，反應物和產物的物質的量都不變B:降低溫度，不改變平衡C:加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動D:加入催化劑，產物的量增加

答案:增大體積，反應物和產物的物質的量都不變

體系的狀態(tài)確定之后，每一個狀態(tài)函數(shù)都具有單一確定的值。

A:對B:錯

答案:對

在相同條件下，由相同反應物變成相同產物，反應分兩步進行與一步完成相比較，焓、熱的變化相同。

A:錯B:對

答案:錯

標準平衡常數(shù)大的反應，平衡轉化率必定大。

A:對B:錯

答案:錯

化學反應熱不是狀態(tài)函數(shù)，與反應的過程有關。

A:錯B:對

答案:對

溫度、濃度、壓力、催化劑對合成氨反應化學平衡移動都有重要影響。

A:錯B:對

答案:錯

第三章測試

對所有零級反應來說，下列敘述中正確的是

A:反應速率常數(shù)為零B:反應速率與溫度無關C:反應速率與反應物濃度無關D:活化能很低

答案:反應速率與反應物濃度無關

若某反應的反應速率常數(shù)單位為mol·L-1·s-1，則該反應的級數(shù)為

A:3B:1C:2D:0

答案:0

反應C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm

<0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是

A:增加O2的分壓B:升溫C:減小CO2的分壓D:使用催化劑

答案:減小CO2的分壓

對于大多數(shù)化學反應，溫度升高反應速率明顯增加，主要原因是

A:反應物濃度增加B:活化能降低C:活化分子分數(shù)增加D:反應物壓力增加

答案:活化分子分數(shù)增加

某一化學反應，正、逆反應速率常數(shù)分別為k1、k2，當加入催化劑時，將會導致

A:k1增大，k2不變B:k1、k2都增大C:k1減小，k2不變D:k1增大，k2減小

答案:k1、k2都增大

反應2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2

(B)，則反應級數(shù)為3。

A:對B:錯

答案:對

通常溫度變化相同時，Ea較大的反應，其反應速率改變的較多。

A:對B:錯

答案:對

基元和非基元反應都可以應用阿侖尼烏斯公式。

A:錯B:對

答案:對

已知某反應的活化能是40kJ·mol-1，在100K時速率常數(shù)為1.7×10-5L·mol-1·s-1，則300K時的速率常數(shù)為1.7×10-4L·mol-1·s-1。

A:對B:錯

答案:錯

某反應溫度在100K，無催化劑存在時反應的活化能100kJ·mol-1，相同溫度下使用催化時活化能降低到25kJ·mol-1，假設有無催化劑存在時反應的指前因子相同，則催化反應速率是無催化反應速率的150倍。

A:錯B:對

答案:錯

第四章測試

根據(jù)酸堿質子理論，下列敘述中正確的是

A:堿愈強，其共軛酸的酸性也愈強B:任何一種酸失去質子就成為堿C:

堿只能是陰離子D:質子理論適用于水溶液和一切非水溶液

答案:質子理論適用于水溶液和一切非水溶液

弱酸的標準解離平衡常數(shù)，與下列因素有關的是

A:溶液濃度B:溶液的濃度和溫度C:弱酸的解離度D:酸的性質和溶液溫度

答案:酸的性質和溶液溫度

欲降低H3PO4的解離度，可加入

A:NaH2PO4B:NaClC:NaOHD:

H2O

答案:NaH2PO4

將0.20mol·L-1HCl與等體積等濃度的HAc混合，混合后溶液的pH等于

A:0.20B:0.70C:0.10D:1.00

答案:1.00

如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶體，其結果是

A:NH3·H2O的標準解離常數(shù)減小B:NH3·H2O的標準解離常數(shù)增大C:溶液的pH值增大D:溶液的pH值減小

答案:溶液的pH值減小

根據(jù)酸堿質子理論，化合物中沒有鹽的概念。

A:錯B:對

答案:對

飽和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。

A:錯B:對

答案:錯

弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液，其pH值必定小于7。

A:對B:錯

答案:錯

緩沖溶液不僅具有抵抗少量酸、堿的作用，還具有抵抗一定程度的稀釋作用。

A:錯B:對

答案:對

當緩沖比一定時，緩沖溶液總濃度越大，緩沖溶量也越大。

A:錯B:對

答案:對

第五章測試

下列介質中，Mg(OH)2溶解度最大的為

A:純水中B:0.1

mol·L-1

NH3×H2O中C:0.1

mol·L-1

NH4Cl溶液中D:0.1

mol·L-1

MgCl2中

答案:0.1

mol·L-1

NH4Cl溶液中

AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度為（

）mol·L-1。已知AgCl的溶度積常數(shù)為1.8×10-10

A:1.8×10-10B:1.8×10-7

C:1.34×10-5D:0.001

答案:1.8×10-7

將MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH將

A:不變

B:變大C:無法預測

D:變小

答案:變大

有關分步沉淀的敘述，正確的是

A:溶解度小的先沉淀出來B:溶度積大的先沉淀出來C:被沉淀離子濃度小者先沉淀出來D:沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來

溶度積相同的物質，其溶解度也一定相等。

A:錯B:對

答案:錯

分步沉淀的結果，總能使兩種溶度積不同的離子通過沉淀反應完全分離。

A:對B:錯

答案:錯

溶度積完全不能反映難溶電解質的溶解能力。

A:錯B:對

答案:錯

沉淀轉化的難易程度，取決于這兩種沉淀的溶度積的相對大小。

A:對B:錯

答案:錯

第六章測試

已知(Zn2+/Zn)標準電勢為－0.7618V,(Ag+/Ag)標準電勢為0.7996V，將這兩電對組成原電池，則電池的標準電動勢為

A:0.84VB:2.36VC:1.56VD:

0.04V

答案:1.56V

將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入

A:AgB:AgNO3C:ZnD:NaCl

答案:AgNO3

其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的方法是

A:減小MnO4-濃度

B:增大pHC:降低pHD:增大Mn2+濃度

答案:降低pH

電池反應2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，轉移的電子轉移數(shù)n為

A:2B:10C:1D:5

答案:10

已知氫電極Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的電極電勢為－0.0592V，則c(H+)應為

A:10mol·L-1B:1mol·L-1C:0.01mol·L-1

D:0.1mol·L-1

答案:0.1mol·L-1

CH4中C與4個H形成四個共價鍵，因此C的氧化數(shù)是4。

A:對B:錯

答案:錯

高錳酸根的氧化能力在酸性介質中較強。

A:對B:錯

答案:對

組成原電池的兩個電對的標準電極電勢相等時，電池反應處于平衡狀態(tài)。

A:對B:錯

答案:錯

同種金屬及其鹽的溶液，可以組成原電池。

A:對B:錯

答案:對

Cu2+可以氧化單質鐵，F(xiàn)e3+可以氧化單質銅。

A:錯B:對

答案:對

第七章測試

角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m

A:可以有無限多少數(shù)值B:只有一個數(shù)值C:可以是三個數(shù)值中的任一個D:可以是五個數(shù)值中的任一個

答案:可以是五個數(shù)值中的任一個

原子核外電子運動的特征是

A:波動性B:量子化特征

C:量子化特征和波粒二象性D:粒子性

答案:量子化特征和波粒二象性

某元素基態(tài)原子的價電子層構型為4d105s1，它在周期表中的位置為

A:五周期，ds區(qū)IA族B:五周期，ds區(qū)IB族

C:五周期，s區(qū)IA族

D:四周期，s區(qū)IB族

答案:五周期，ds區(qū)IB族

下列哪種電子構型的原子,其第二電離能最大

A:1s22s22p5B:1s22s22p63s1C:1s22s22p63s2D:1s22s22p6

答案:1s22s22p63s1

下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是

A:3d94s2

B:4d105s2C:3d44s2D:3d64s1

答案:4d105s2

第三周期元素原子的第一電離能，隨元素原子的原子序數(shù)的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一電離能要高。

A:對B:錯

答案:對

已知某原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

3d104s2

4p1

，則該元素屬于第四周期、第三主族。

A:錯B:對

答案:對

F-與O2-

為等電子離子。

A:對B:錯

答案:對

第八章測試

下列分子中，屬于極性分子的是

A:BBr3B:CHI3C:BeH2D:SiF4

答案:CHI3

下列離子中，被極化程度最弱的是

A:F-B:

Cl-C:O2-D:

S2-

答案:F-

干冰升華所吸收的能量，是用以克服

A:誘導力

B:鍵能

C:色散力

D:取向力

答案:色散力

按分子軌道理論，原子軌道能有效組成分子軌道的條件中，下列敘述錯誤的是

A:原子軌道能量相同B:原子軌道對稱性匹配

C:原子軌道最大重疊D:原子軌道能量近似

答案:原子軌道能量相同

下列化合物中，形成的氫鍵最強的是

A:H2O

B:HF

C:NH3

D:H2S

答案:HF

線性分子一定是非極性分子。

A:對B:錯

答案:錯

原子形成的共價鍵數(shù)目，等于游離的氣態(tài)原子的未成對電子數(shù)。

A:錯B:對

答案:錯

與共價鍵一樣，離子鍵也具有飽和性和方向性。

A:對B:錯

答案:錯

根據(jù)雜化軌道理論，BF3與NF3的空間結構相同。

A:對B:錯

答案:錯

I2容易溶解于CCl4，而難溶于水。

A:錯B:對

答案:對

第九章測試

[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分別為正方形和正四面體，中心離子采用的雜化軌道分別是

A:dsp2、sp3B:sp3、dsp2

C:sp3、sp3

D:dsp2、dsp2

答案:dsp2、sp3

向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨氣，則

A:溶液中c(Zn2+)減小B:溶液中c(Zn2+)增大C:Kfq([Zn(NH3)4]2+)增大

D:Kfq([Zn(NH3)4]2+)減小

答案:溶液中c(Zn2+)減小

在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為

A:+4和6

B:+2和4

C:+3和4

D:+3和6

答案:+3和6

對于Cu2+/Cu電對，加入配位劑NH3·H2O后，其電極電勢將

A:無法確定B:不變

C:增大

D:減小

答案:減小

對于Fe3+/Fe2+電對，再加入一定量的Fe3+后，F(xiàn)e2+的還原能力將

A:減弱

B:無法確定C:不變

D:增強

答案:減弱

配合物必須由內界和外界兩部分組成。

A:對B:錯

答案:錯

只有金屬元素才能作為配合物的中心原子（或離子）。

A:錯B:對

答案:錯

配離子的幾何構型，取決于形成體所采用的雜化軌道類型。

A:錯B:對

答案:對

螯合物的穩(wěn)定性，比具有相同配位原子的簡單配合物要高。

A:錯B:對

答案:對

[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液將由深藍色變?yōu)闇\藍色。

A:錯B:對

答案:對

第十章測試

由英國化學家巴特列發(fā)現(xiàn)的第一個稀有氣體化合物是

A:XeF6

B:XePtF6C:XeF4

D:XeF2

答案:XePtF6

在周期表中，氡(Rn,86號)下面一個同族元素的原子序數(shù)應該是

A:109

B:140

C:118

D:126

答案:118

下列元素中，不能生成氫化物的是

A:Ni

B:Xe

C:BaD:Li

答案:Xe

下列關于氫的敘述中，正確的是

A:氫分子的鍵能比一般單鍵的鍵能高很多，與一般雙鍵的鍵能相近B:氫的三種同位素均很穩(wěn)定C:常溫下氫很活潑，與許多元素反應很快D:自然界中的氫均以化合物的形式存在

答案:氫分子的鍵能比一般單鍵的鍵能高很多，與一般雙鍵的鍵能相近

下列關于稀有氣體化合物的敘述中，錯誤的是

A:氟化氙遇水都發(fā)生劇烈反應，生成單質氙和HF

B:稀有氣體原子在一般條件下不易與其他原子形成化學鍵，故稀有氣體化合物的數(shù)目極其有限C:KrF2易揮發(fā)，具有強氧化性，可通過放電反應合成

D:氙的氟化物和氧化物都是強氧化劑，能將許多物質氧化

答案:氟化氙遇水都發(fā)生劇烈反應，生成單質氙和HF

第十一章測試

下列金屬中，最軟的是

A:Be

B:Li

C:Na

D:Cs

答案:Li

金屬鋰應存放在

A:煤油中

B:水中

C:液氨中D:石蠟中

答案:石蠟中

堿金屬在過量的空氣中燃燒時

A:銣、銫生成臭氧化物MO3B:鉀、銣、銫生成超氧化物MO2

C:都生成普通的氧化物M2OD:鈉、鉀生成過氧化物M2O2

答案:鉀、銣、銫生成超氧化物MO2

下列物質中，既能放出O2又能吸收CO2的是

A:H2O2

B:KClO3

C:K2CO3

D:KO2

答案:KO2

下列各對元素中，化學性質最相似的是

A:Mg與Al

B:Li與Be

C:Li與MgD:Be

與Mg

答案:Li與Mg

LiI比KI易溶于水。

A:對B:錯

答案:對

金屬鈉著火時，可以用水、二氧化碳和石棉毯撲滅。

A:錯B:對

答案:錯

控制實驗條件，可以配制出不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液。

A:對B:錯

答案:對

第十二章測試

下列物質中，不屬于缺電子化合物的是

A:B2H6

B:BF3

C:H[BF4]D:AlCl3

答案:H[BF4]

硼酸晶體是片狀、有滑膩感，對人體的受傷組織有和緩的防腐作用，可用于醫(yī)藥和防腐等方面，可見硼酸屬于

A:

弱酸B:中強酸

C:強酸

D:無法判斷

答案:

弱酸

石墨晶體中，層與層之間的結合力是

A:離子鍵B:范德華力C:金屬鍵D:共價鍵

答案:范德華力

在下列氧化物中，氧化性最強的是

A:SnO2

B:PbO2C:GeO2

D:CO2

答案:PbO2

下列物質中酸性最強的是

A:NH3

B:N2H4

C:HN3

D:NH2OH

答案:HN3

下列物質中，有較強還原能力的一元含氧酸是

A:H3PO2

B:H3PO3C:H3PO4D:(HPO3)3

答案:H3PO2

下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是

A:SbH3B:NH3

C:PH3

D:AsH3

答案:SbH3

OF2分子中，氧原子采取的雜化方式為

A:spB:sp3

C:sp2

D:dsp2

答案:sp3

下列氯的含氧酸中，氧化能力最強的是

A:HClO3

B:HClO2

C:HClO4D:HClO

答案:HClO

下列含氧酸中，酸性最強的是

A:HIO3

B:HBrO3C:HClO

D:HClO3

答案:HClO3

硼酸(H3BO3)是三元弱酸。

A:錯B:對

答案:錯

亞硝酸和亞硝酸鹽既有還原性，又有氧化性。

A:錯B:對

答案:對

漂白粉在潮濕空氣中放置，會逐漸失效。

A:對B:錯

答案:對

第十三章測試

下列離子中，半徑最小的是

A:Sc3+

B:K+

C:Ti4+D:Ca2+

答案:Ti4+

下列物質中，不能將VO2+還原為VO2+的是

A:Fe2+

B:H2C2O4C:KMnO4

D:C2H5OH

答案:KMnO4

下列物質不為綠色的是

A:K2MnO4

B:CrO3C:Ni(OH)2

D:C