2022-2023學(xué)年河北省定州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省定州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活，生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.糯米燒麥、白灼西蘭花、甲流病毒毒株中均不含天然有機高分子化合物B.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛(絲織品)者謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為單質(zhì)硅D.福爾馬林常用于種子的殺菌消毒和標(biāo)本的防腐，福爾馬林是乙醛的水溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糯米燒麥中的淀粉，西蘭花中的纖維素，病毒中的蛋白質(zhì)，它們天然高分子化合物，故A錯誤；B．文中“紙”，是絲織品，絲織品主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．“玉”的主要成分是硅酸鹽，故C錯誤；D．福爾馬林溶液是甲醛的水溶液，故D錯誤；〖答案〗為B。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.甲烷的球棍模型： B.氮氣的電子式：C.苯的分子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，其球棍模型為，故A正確；B．氮原子最外層電子數(shù)是5，氮氣中兩個氮原子間共用三個電子對，氮氣電子式為，故B錯誤；C．苯的分子式為C6H6，CH為苯的實驗式，故C錯誤；D．烯烴中碳碳雙鍵是官能團，不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；〖答案〗為A。3.下列有關(guān)化學(xué)語言描述正確的是（）A.甲烷、乙烷、異丁烷、溴乙烷都屬于烷烴B.乙烯、乙炔、聚乙烯、苯、富勒烯()都屬于不飽和烴C.甲烷、乙烷、異丁烷、正丁烷互為同系物D.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷、乙烷、異丁烷屬于烷烴，溴乙烷中含有溴元素，溴乙烷不屬于烷烴，屬于鹵代烴，故A錯誤；B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含碳碳雙鍵，不屬于不飽和烴，富勒烯(C60)是碳單質(zhì)，不是化合物，富勒烯不屬于不飽和烴，故B錯誤；C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，兩者互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故C錯誤；D．葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，它們結(jié)構(gòu)不同，因此葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D正確；〖答案〗為D。4.國產(chǎn)大型客機C919機身部分采用第三代新型鋁鋰材料。下列有關(guān)鋁鋰合金的認(rèn)識錯誤的是（）A.鋁鋰合金具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 B.鋁鋰合金密度較小，強度較大C.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金 D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁鋰合金屬于金屬混合物，可以導(dǎo)電、導(dǎo)熱，A正確；B．合金一般具有硬度大、強度大、熔點低等特性，則鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，B正確；C．合金中組分的配比不同，其性能不同，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，C正確；D．鋁鋰合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)存在一定的差異，D不正確；故選D。5.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為B.氨水中的數(shù)目等于C.中含有鍵的數(shù)目可能為D.足量與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接運用22.4L/mol計算乙醇物質(zhì)的量，故A錯誤；B．NH3·H2O為弱堿，在水中部分電離，因此1L0.5mol/L氨水中NH的數(shù)目小于0.5NA，故B錯誤；C．如果C3H6O為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，0.1mol該物質(zhì)含有“C-H”數(shù)目為0.6NA，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，與鐵反應(yīng)，都生成FeCl3，因此0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；〖答案〗為C。6.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸性條件下，各離子不反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．酸性條件下，高錳酸根可以把氯離子氧化為氯氣，不能共存，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能共存，故C錯誤；D．鐵離子有氧化性，碘離子有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選A。7.我國科學(xué)家屠呦呦，因研究提取治療瘧疾的特效藥—青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)而獲得諾貝爾獎下列有關(guān)說法正確的是（）A.圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)式 B.青蒿素的分子式為C.青蒿素中所含的氧原子化合價均相同 D.青蒿素分子中只含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素的分子式為，故B錯誤；C．青蒿素中-O-O-中O原子為-1價，其它氧原子為-2價，故C錯誤；D．根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素中只含有共價鍵，故D正確；故選D。8.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好，能量巨大，可再生。在太陽能的作用下，鐵氧化合物催化水分解制氫機理如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.是中間產(chǎn)物B.過程Ⅰ反應(yīng)中鐵元素被還原C.中D.該方法制氫氣，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)機理圖可知，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物，故A說法正確；B．過程Ⅰ中，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價可以認(rèn)為是+價，F(xiàn)eO中鐵元素化合價為+2價，鐵元素化合價降低，因此過程Ⅰ反應(yīng)中鐵元素被還原，故B說法正確；C．Fe3O4中鐵元素的化合價是由+2、+3價組成，令Fe2+的個數(shù)為a，則Fe3+的個數(shù)為(3-a)，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，有2a+3(3-a)=8，解得a=1，因此N(Fe2+)∶N(Fe3+)=1∶2，故C說法錯誤；D．該方法在太陽能作用下，用鐵氧化合物催化水分解，太陽能來源豐富，因此該方法制氫氣，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，故D說法正確；〖答案〗為C。9.已知：丙烷可表示為。苦艾油是由天然艾葉萃取精煉而成的，有溫經(jīng)通絡(luò)、益氣活血、祛寒止痛等功效。苦艾油中含有，該有機物側(cè)鏈上的二氯代物(不包括苯環(huán)上的氫原子被取代)有（）A.4種 B.5種 C.6種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】苦艾油有機物側(cè)鏈上的二氯代物有共6種，故選C。10.某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取并收集氨氣的簡易裝置如圖。下列有關(guān)評價正確的是（）A.該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置完全符合要求B.試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對流，提高氨氣的純度C.在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，通過觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集滿D.兩個試管中間可增加一個盛有無水固體的干燥管，用于干燥氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．因為氨氣的密度小于空氣，因此收集試管中的導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，故A錯誤；B．試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對流，提高氨氣的純度，故B正確；C．氨氣的水溶液顯堿性，使石蕊試液變藍(lán)，因此試管口防止?jié)駶櫟募t色石蕊試紙，通過觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集滿，故C錯誤；D．氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，因此干燥氨氣常用堿石灰，故D錯誤；〖答案〗為B。11.下列物質(zhì)提純(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是（）已知：硝基苯的沸點為，苯的沸點為。A苯(丙烯)：溴水，分液B.乙烯(二氧化硫)：氫氧化鈉溶液，洗氣C.硝基苯(苯)：蒸餾D.乙酸乙酯(乙醇)：飽和碳酸鈉溶液，分液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但產(chǎn)物可溶于苯，無法分液分離，A錯誤；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，乙烯不與NaOH反應(yīng)，可以分離，B正確；C．硝基苯沸點高于苯，可蒸餾分離，C正確；D．乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中溶解度較低，可分液分離，D正確；故選A。12.下列有關(guān)描述中正確是（）A.鐵是比較活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B.維生素C與補鐵劑(含亞鐵離子)同服有助于鐵元素的吸收，推知維生素C具有氧化性C.鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進行，推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.電解熔融氧化鋁制鋁單質(zhì)時，冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔點，減少冶煉過程的能耗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵是比較活潑的金屬，在自然界主要以+2和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中，但鐵在自然界中也可以像隕鐵中鐵以單質(zhì)形態(tài)存在，故A錯誤；B．Fe2+以還原性為主，容易被氧化，維生素C與補鐵劑同服有助于鐵元素吸收，維生素C可以防止亞鐵離子被氧化，推知維生素C具有還原性，故C錯誤；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)雖然需要加熱，但加熱的目的是達(dá)到反應(yīng)的溫度，停止加熱后，該反應(yīng)能繼續(xù)發(fā)生，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．電解氧化鋁制鋁單質(zhì)時，加入冰晶石目的是作助溶劑，使難熔化的氧化鋁在較低溫度下能溶解在熔融的冰晶石中，減少冶煉過程的能耗，故D正確；〖答案〗為D。13.某化學(xué)興趣小組設(shè)計的一個簡易的原電池裝置如圖，室溫下進行了四組實驗。下列說法正確的是（）實驗標(biāo)號①②③④a電極材料石墨石墨鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)b溶液(足量)溶液濃硝酸溶液稀硫酸A.實驗①中正極的電極反應(yīng)式為B.實驗②中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向a電極移動C.當(dāng)實驗③中外電路通過電子時，理論上電極的質(zhì)量增加D.實驗④放電過程中，a電極質(zhì)量減少b溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu能與FeCl3發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2，根據(jù)原電池工作原理，Cu為負(fù)極，石墨為正極，正極上得電子，即電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故A錯誤；B．Cu能與濃硝酸發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，電流表的指針會偏轉(zhuǎn)，NO向負(fù)極移動，即向Cu電極移動，故B錯誤；C．該反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，a電極為負(fù)極，Cu電極為正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電路中通過0.1mol電子，Cu電極上質(zhì)量增大3.2g，故C正確；D．發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)原電池工作原理，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子，a極質(zhì)量減少，硫酸參與反應(yīng)生成氫氣，溶液酸性減弱，故D錯誤；〖答案〗為C。14.取某食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))于試管中，向其中滴加的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥南←}酸為時，固體中含鐵元素的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；又向試管中加入適量的溶液，使恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化(剩余固體為)，此時的質(zhì)量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))與200mL、0.1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)之后，中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說名此時溶質(zhì)恰好為，，所以，由Fe元素守恒可得：，所以，綜上所述，B符合題意；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.非金屬元素氮的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：I．已知肼()是氮的重要化合物，其與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖1所示（1）的電子式為___________；與足量充分反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。（2）以為原料合成的液體火箭燃料偏二甲肼()與液態(tài)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)生大量無害氣體和水，偏二甲肼與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．圖2為氮元素的“價一類”二維圖，圖3為工業(yè)上以A為原料制備C的工藝流程圖。（3）寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出在合金網(wǎng)的催化作用下A與空氣中的氧氣反應(yīng)得到的化學(xué)方程式：___________。（5）上述工藝流程的“尾氣”中主要含有氮氧化物(、)。①若恰好能將由和組成的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為B和水，則混合氣體中___________。②在酸性條件下用酸性高錳酸鉀溶液吸收，產(chǎn)物為和，則該反應(yīng)中n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=___________。③用堿液吸收(未配平)。已知X是一種鹽，且在生成物中X與的物質(zhì)的量之比為1：1，則X的化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol（2）2N2O4+C2H8N2=2CO2↑+3N2↑+4H2O（3）NH3·H2O+H+=NH+H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）①.3∶1②.5∶3③.NaNO3〖解析〗【小問1詳析】N2H4又稱聯(lián)氨，可以看作是由2個-NH2組成，即肼的電子式為；1molN2H4(g)與足量氧氣反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，根據(jù)圖1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol，故〖答案〗為；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；【小問2詳析】偏二甲肼與N2O4反應(yīng)產(chǎn)生大量無害氣體和水，即無害氣體為N2、CO2，反應(yīng)方程式為2N2O4+C2H8N2=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故〖答案〗為2N2O4+C2H8N2=2CO2↑+3N2↑+4H2O；【小問3詳析】一水合氨與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，一水合氨為弱堿，稀鹽酸為強酸，因此兩者反應(yīng)離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O；故〖答案〗為NH3·H2O+H+=NH+H2O；【小問4詳析】A為-3價氮的氫化物，即A為NH3，在合金網(wǎng)的催化下，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水，其反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故〖答案〗為4NH3+5O24NO+6H2O；【小問5詳析】①A為NH3，B為N2，令NO物質(zhì)的量為amol，則NO2物質(zhì)的量為(6-a)mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：5×3=2a+(6-a)×4，解得a=4.5，NO物質(zhì)的量為4.5mol，NO2物質(zhì)的量為1.5mol，n(NO)∶n(NO2)=4.5∶1.5=3∶1；故〖答案〗為3∶1；②酸性高錳酸鉀溶液吸收NO，產(chǎn)物為NO和Mn2+，N元素化合價升高，因此NO為氧化產(chǎn)物，Mn元素的化合價降低，Mn2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：n(NO)×3=n(Mn2+)×5，n(NO)∶n(Mn2+)=5∶3；故〖答案〗為5∶3；③NO2→NaNO2，N元素化合價由+4價降低為+3價，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有化合價降低，必須有化合價升高，X是一種鹽，且在生成物中X與NaNO2的物質(zhì)的量之比為1：1，NO2中N的化合價升高1價，推出X的化學(xué)式為NaNO3；故〖答案〗為NaNO3。16.淀粉是人類糧食的主要成分，同時也是重要的工業(yè)原料。利用淀粉可實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(如圖1)，請回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為___________，乙酸的官能團名稱為___________。（2）寫出反應(yīng)V(酯化)的化學(xué)方程式：___________。實驗興趣小組欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分離流程如圖2，“分離”時使用的主要儀器的名稱為___________。（3）某化學(xué)課外活動小組為探究反應(yīng)iii并驗證產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置(如圖3，圖中的夾持儀器已略去，甲、乙裝置均劃分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個部分)。已知：乙醛與新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱條件下反應(yīng)有磚紅色沉淀產(chǎn)生；“△”表示酒精燈熱源，各儀器中盛放的試劑如表。儀器編號abcd試劑名稱無水乙醇(沸點為78℃)銅絲無水硫酸銅新制氫氧化銅堿性懸濁液①反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)類型屬于___________(填標(biāo)號)。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)②對比兩套裝置，甲Ⅱ比乙Ⅱ更優(yōu)，原因是___________將兩套裝置拆分為六個部分(即甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ、乙Ⅰ、乙Ⅱ、乙Ⅲ)，重新組出一套集甲、乙裝置優(yōu)點為一體的更完善更合理的丙裝置，則按照氣流方向從左至右的順序可表示為乙Ⅰ→___________→乙Ⅲ。③實驗進行中銅絲交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識分析由紅變黑的原因：___________(填化學(xué)方程式，下同)，由黑變紅的原因：___________。實驗一段時間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍然能繼續(xù)進行，其原因是___________(用文字說明)?！即鸢浮剑?）①.C6H12O6②.羧基（2）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.分液漏斗（3）①.A②.甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流③.甲Ⅱ④.2Cu+O22CuO⑤.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu⑥.乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行〖解析〗〖祥解〗淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酶作用下發(fā)生C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，乙醇在銅絲作催化劑下被氧氣氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，得到乙酸乙酯，據(jù)此分析；【小問1詳析】葡萄糖是單糖，其分子式為C6H12O6；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，其官能團為羧基；故〖答案〗為C6H12O6；羧基；【小問2詳析】反應(yīng)Ⅴ為酯化反應(yīng)，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，制備的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，需要加入飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后用分液方法進行分離，使用的主要儀器為分液漏斗，故〖答案〗為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；分液漏斗；【小問3詳析】①反應(yīng)iii的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，選項A符合題意；故〖答案〗為A；②甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；最佳組合為乙Ⅰ→甲Ⅱ→乙Ⅲ；故〖答案〗為甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；甲Ⅱ；③銅絲變黑，推出Cu與氧氣發(fā)生2Cu+O22CuO，又變紅，則發(fā)生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；實驗一段時間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行；故〖答案〗為2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行。17.氫氣和甲醇()是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。為倡導(dǎo)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟，降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，工業(yè)上通常用來生產(chǎn)燃料甲醇。向體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）①內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；時，該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的量占起始投入量的百分比)為___________；平衡時的體積分?jǐn)?shù)為___________。（2）下列措施能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．向容器中充入適量的，增大容器的壓強C．向容器中再充入和（3）能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.和兩種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.斷開鍵的同時斷開鍵D.（4）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清清燃料，某堿性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，向___________(填“a”或“b”)電極移動?！即鸢浮剑?）①.0.2②.＞③.75%④.37.5%（2）AC（3）CD（4）①.CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O②.b〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)圖像可知，前3min，甲醇的變化物質(zhì)的量為0.4mol，則該段時間內(nèi)，氫氣的變化物質(zhì)的量為3×0.4mol=1.2mol，用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.2mol/(L·min)；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡，推出前10min，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即3min時，v正＞v逆，故〖答案〗為0.2；＞；②反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為=75%；平衡時，CO2物質(zhì)的量為0.2mol，氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.6mol，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)為=37.5%；故〖答案〗為75%；37.5%；【小問2詳析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．容器為恒容，向容器中充入非反應(yīng)氣體氮氣，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；C．向容器中再充入0.8molCO2和2.0molH2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C符合題意；〖答案〗為AC；【小問3詳析】A．甲醇和水蒸氣均為生成物，且化學(xué)計量數(shù)相同，也就是在反應(yīng)任何時刻甲醇和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1∶1，即甲醇和水蒸氣物質(zhì)的量濃度之比1∶1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．容器為恒容，混合氣體的體積不變，組分都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，任何時刻，混合氣體密度都不變，即混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．?dāng)嚅_3molH-H鍵，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，消耗3mol氫氣，斷開3molH-O鍵，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，消耗1mol甲醇和1molH2O，與化學(xué)計量數(shù)之比相等，因此能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡，首先判斷反應(yīng)方向是一正一逆，然后判斷速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即3v正(CH3OH)=v逆(H2)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；〖答案〗為CD；【小問4詳析】該電池為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，即通入甲醇一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，根據(jù)原電池工作原理，Na+向正極移動，即向b電極移動；故〖答案〗為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；b。18.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為，還含等元素的氧化物)制備，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___________電子，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=___________，“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)（2）“氧化”中添加適量的的作用是將氧化為，酸性條件下氧化反應(yīng)的離子方程式為___________(已知：被還原為)。（3）“除雜1”的目的是除去和，“除雜2”的目的是將轉(zhuǎn)化為沉淀從而除去﹐試推測“調(diào)”是為了除___________(填元素符號)，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在___________~6(當(dāng)某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈)。（4）寫出“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為，其中的化合價依次為。當(dāng)時，___________，試用氧化物的形式表示鎳鈷錳三元材料：___________[某些含氧酸鹽可以寫成氧化物的形式(例如：可以表示為)］?！即鸢浮剑?）①.0.5②.1∶1③.（2）2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2++2H2O（3）①.②.2.8（4）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（5）①.1②.〖解析〗〖祥解〗天然二氧化錳粉與硫化錳礦加入稀硫酸溶浸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、S，同時溶液中還有難溶性的SiO2及難溶性的硅酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2和S和難溶性的硅酸鹽；然后向濾液中加入MnO2，MnO2氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe（OH）3、Al（OH）3，“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS，“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以濾渣4為MgF2，最后向濾液中加入碳酸氫銨“沉錳”得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸錳MnSO4?！拘?詳析】由方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑為，還原劑為MnS，每生成2mol轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5電子，反應(yīng)中的n(還原劑)：n(氧化劑)=1∶1；將二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為，還含等元素的氧化物)在溶浸操作中與硫酸反應(yīng)后，等元素的氧化物均被溶解，而與硫酸不反應(yīng)，所以“濾渣1”的主要成分為，故〖答案〗為0.5；1∶1；；【小問2詳析】二氧化錳作為氧化劑，將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為錳離子，2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2++2H2O；【小問3詳析】“溶浸”、“氧化”后，溶液中的雜質(zhì)有，“除雜1”的目的是除去和，“除雜2”的目的是將轉(zhuǎn)化為沉淀從而除去﹐所以“調(diào)”是為了除，由表格知溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在2.8~6，故〖答案〗為；2.8；【小問4詳析】根據(jù)題干信息“沉錳”的過程是錳離子和碳酸氫根離子生成了MnCO3沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時還生成了水、二氧化碳，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；【小問5詳析】化學(xué)式為，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律得：3+2x+3y+4z=12，已知，，帶入計算得：z=1；將其用氧化物的形式表示為，故〖答案〗為1；。河北省定州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活，生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.糯米燒麥、白灼西蘭花、甲流病毒毒株中均不含天然有機高分子化合物B.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛(絲織品)者謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為單質(zhì)硅D.福爾馬林常用于種子的殺菌消毒和標(biāo)本的防腐，福爾馬林是乙醛的水溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糯米燒麥中的淀粉，西蘭花中的纖維素，病毒中的蛋白質(zhì)，它們天然高分子化合物，故A錯誤；B．文中“紙”，是絲織品，絲織品主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．“玉”的主要成分是硅酸鹽，故C錯誤；D．福爾馬林溶液是甲醛的水溶液，故D錯誤；〖答案〗為B。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.甲烷的球棍模型： B.氮氣的電子式：C.苯的分子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，其球棍模型為，故A正確；B．氮原子最外層電子數(shù)是5，氮氣中兩個氮原子間共用三個電子對，氮氣電子式為，故B錯誤；C．苯的分子式為C6H6，CH為苯的實驗式，故C錯誤；D．烯烴中碳碳雙鍵是官能團，不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；〖答案〗為A。3.下列有關(guān)化學(xué)語言描述正確的是（）A.甲烷、乙烷、異丁烷、溴乙烷都屬于烷烴B.乙烯、乙炔、聚乙烯、苯、富勒烯()都屬于不飽和烴C.甲烷、乙烷、異丁烷、正丁烷互為同系物D.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷、乙烷、異丁烷屬于烷烴，溴乙烷中含有溴元素，溴乙烷不屬于烷烴，屬于鹵代烴，故A錯誤；B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含碳碳雙鍵，不屬于不飽和烴，富勒烯(C60)是碳單質(zhì)，不是化合物，富勒烯不屬于不飽和烴，故B錯誤；C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，兩者互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故C錯誤；D．葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，它們結(jié)構(gòu)不同，因此葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D正確；〖答案〗為D。4.國產(chǎn)大型客機C919機身部分采用第三代新型鋁鋰材料。下列有關(guān)鋁鋰合金的認(rèn)識錯誤的是（）A.鋁鋰合金具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 B.鋁鋰合金密度較小，強度較大C.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金 D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁鋰合金屬于金屬混合物，可以導(dǎo)電、導(dǎo)熱，A正確；B．合金一般具有硬度大、強度大、熔點低等特性，則鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，B正確；C．合金中組分的配比不同，其性能不同，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，C正確；D．鋁鋰合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)存在一定的差異，D不正確；故選D。5.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為B.氨水中的數(shù)目等于C.中含有鍵的數(shù)目可能為D.足量與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接運用22.4L/mol計算乙醇物質(zhì)的量，故A錯誤；B．NH3·H2O為弱堿，在水中部分電離，因此1L0.5mol/L氨水中NH的數(shù)目小于0.5NA，故B錯誤；C．如果C3H6O為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，0.1mol該物質(zhì)含有“C-H”數(shù)目為0.6NA，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，與鐵反應(yīng)，都生成FeCl3，因此0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；〖答案〗為C。6.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸性條件下，各離子不反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．酸性條件下，高錳酸根可以把氯離子氧化為氯氣，不能共存，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能共存，故C錯誤；D．鐵離子有氧化性，碘離子有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選A。7.我國科學(xué)家屠呦呦，因研究提取治療瘧疾的特效藥—青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)而獲得諾貝爾獎下列有關(guān)說法正確的是（）A.圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)式 B.青蒿素的分子式為C.青蒿素中所含的氧原子化合價均相同 D.青蒿素分子中只含有共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素的分子式為，故B錯誤；C．青蒿素中-O-O-中O原子為-1價，其它氧原子為-2價，故C錯誤；D．根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，青蒿素中只含有共價鍵，故D正確；故選D。8.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好，能量巨大，可再生。在太陽能的作用下，鐵氧化合物催化水分解制氫機理如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.是中間產(chǎn)物B.過程Ⅰ反應(yīng)中鐵元素被還原C.中D.該方法制氫氣，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)機理圖可知，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物，故A說法正確；B．過程Ⅰ中，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價可以認(rèn)為是+價，F(xiàn)eO中鐵元素化合價為+2價，鐵元素化合價降低，因此過程Ⅰ反應(yīng)中鐵元素被還原，故B說法正確；C．Fe3O4中鐵元素的化合價是由+2、+3價組成，令Fe2+的個數(shù)為a，則Fe3+的個數(shù)為(3-a)，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，有2a+3(3-a)=8，解得a=1，因此N(Fe2+)∶N(Fe3+)=1∶2，故C說法錯誤；D．該方法在太陽能作用下，用鐵氧化合物催化水分解，太陽能來源豐富，因此該方法制氫氣，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，故D說法正確；〖答案〗為C。9.已知：丙烷可表示為?？喟褪怯商烊话~萃取精煉而成的，有溫經(jīng)通絡(luò)、益氣活血、祛寒止痛等功效。苦艾油中含有，該有機物側(cè)鏈上的二氯代物(不包括苯環(huán)上的氫原子被取代)有（）A.4種 B.5種 C.6種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】苦艾油有機物側(cè)鏈上的二氯代物有共6種，故選C。10.某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取并收集氨氣的簡易裝置如圖。下列有關(guān)評價正確的是（）A.該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置完全符合要求B.試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對流，提高氨氣的純度C.在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，通過觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集滿D.兩個試管中間可增加一個盛有無水固體的干燥管，用于干燥氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．因為氨氣的密度小于空氣，因此收集試管中的導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，故A錯誤；B．試管口放置的棉花能防止氨氣與空氣的對流，提高氨氣的純度，故B正確；C．氨氣的水溶液顯堿性，使石蕊試液變藍(lán)，因此試管口防止?jié)駶櫟募t色石蕊試紙，通過觀察試紙顏色變化判斷氨氣是否收集滿，故C錯誤；D．氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，因此干燥氨氣常用堿石灰，故D錯誤；〖答案〗為B。11.下列物質(zhì)提純(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是（）已知：硝基苯的沸點為，苯的沸點為。A苯(丙烯)：溴水，分液B.乙烯(二氧化硫)：氫氧化鈉溶液，洗氣C.硝基苯(苯)：蒸餾D.乙酸乙酯(乙醇)：飽和碳酸鈉溶液，分液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但產(chǎn)物可溶于苯，無法分液分離，A錯誤；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，乙烯不與NaOH反應(yīng)，可以分離，B正確；C．硝基苯沸點高于苯，可蒸餾分離，C正確；D．乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中溶解度較低，可分液分離，D正確；故選A。12.下列有關(guān)描述中正確是（）A.鐵是比較活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B.維生素C與補鐵劑(含亞鐵離子)同服有助于鐵元素的吸收，推知維生素C具有氧化性C.鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進行，推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.電解熔融氧化鋁制鋁單質(zhì)時，冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔點，減少冶煉過程的能耗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵是比較活潑的金屬，在自然界主要以+2和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中，但鐵在自然界中也可以像隕鐵中鐵以單質(zhì)形態(tài)存在，故A錯誤；B．Fe2+以還原性為主，容易被氧化，維生素C與補鐵劑同服有助于鐵元素吸收，維生素C可以防止亞鐵離子被氧化，推知維生素C具有還原性，故C錯誤；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)雖然需要加熱，但加熱的目的是達(dá)到反應(yīng)的溫度，停止加熱后，該反應(yīng)能繼續(xù)發(fā)生，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．電解氧化鋁制鋁單質(zhì)時，加入冰晶石目的是作助溶劑，使難熔化的氧化鋁在較低溫度下能溶解在熔融的冰晶石中，減少冶煉過程的能耗，故D正確；〖答案〗為D。13.某化學(xué)興趣小組設(shè)計的一個簡易的原電池裝置如圖，室溫下進行了四組實驗。下列說法正確的是（）實驗標(biāo)號①②③④a電極材料石墨石墨鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)b溶液(足量)溶液濃硝酸溶液稀硫酸A.實驗①中正極的電極反應(yīng)式為B.實驗②中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向a電極移動C.當(dāng)實驗③中外電路通過電子時，理論上電極的質(zhì)量增加D.實驗④放電過程中，a電極質(zhì)量減少b溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu能與FeCl3發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2，根據(jù)原電池工作原理，Cu為負(fù)極，石墨為正極，正極上得電子，即電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故A錯誤；B．Cu能與濃硝酸發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合原電池構(gòu)成條件，電流表的指針會偏轉(zhuǎn)，NO向負(fù)極移動，即向Cu電極移動，故B錯誤；C．該反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，a電極為負(fù)極，Cu電極為正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電路中通過0.1mol電子，Cu電極上質(zhì)量增大3.2g，故C正確；D．發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)原電池工作原理，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子，a極質(zhì)量減少，硫酸參與反應(yīng)生成氫氣，溶液酸性減弱，故D錯誤；〖答案〗為C。14.取某食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))于試管中，向其中滴加的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥南←}酸為時，固體中含鐵元素的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；又向試管中加入適量的溶液，使恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化(剩余固體為)，此時的質(zhì)量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))與200mL、0.1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)之后，中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說名此時溶質(zhì)恰好為，，所以，由Fe元素守恒可得：，所以，綜上所述，B符合題意；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.非金屬元素氮的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題：I．已知肼()是氮的重要化合物，其與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖1所示（1）的電子式為___________；與足量充分反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。（2）以為原料合成的液體火箭燃料偏二甲肼()與液態(tài)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)生大量無害氣體和水，偏二甲肼與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．圖2為氮元素的“價一類”二維圖，圖3為工業(yè)上以A為原料制備C的工藝流程圖。（3）寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出在合金網(wǎng)的催化作用下A與空氣中的氧氣反應(yīng)得到的化學(xué)方程式：___________。（5）上述工藝流程的“尾氣”中主要含有氮氧化物(、)。①若恰好能將由和組成的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為B和水，則混合氣體中___________。②在酸性條件下用酸性高錳酸鉀溶液吸收，產(chǎn)物為和，則該反應(yīng)中n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=___________。③用堿液吸收(未配平)。已知X是一種鹽，且在生成物中X與的物質(zhì)的量之比為1：1，則X的化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol（2）2N2O4+C2H8N2=2CO2↑+3N2↑+4H2O（3）NH3·H2O+H+=NH+H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）①.3∶1②.5∶3③.NaNO3〖解析〗【小問1詳析】N2H4又稱聯(lián)氨，可以看作是由2個-NH2組成，即肼的電子式為；1molN2H4(g)與足量氧氣反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，根據(jù)圖1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol，故〖答案〗為；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；【小問2詳析】偏二甲肼與N2O4反應(yīng)產(chǎn)生大量無害氣體和水，即無害氣體為N2、CO2，反應(yīng)方程式為2N2O4+C2H8N2=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故〖答案〗為2N2O4+C2H8N2=2CO2↑+3N2↑+4H2O；【小問3詳析】一水合氨與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，一水合氨為弱堿，稀鹽酸為強酸，因此兩者反應(yīng)離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O；故〖答案〗為NH3·H2O+H+=NH+H2O；【小問4詳析】A為-3價氮的氫化物，即A為NH3，在合金網(wǎng)的催化下，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水，其反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故〖答案〗為4NH3+5O24NO+6H2O；【小問5詳析】①A為NH3，B為N2，令NO物質(zhì)的量為amol，則NO2物質(zhì)的量為(6-a)mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：5×3=2a+(6-a)×4，解得a=4.5，NO物質(zhì)的量為4.5mol，NO2物質(zhì)的量為1.5mol，n(NO)∶n(NO2)=4.5∶1.5=3∶1；故〖答案〗為3∶1；②酸性高錳酸鉀溶液吸收NO，產(chǎn)物為NO和Mn2+，N元素化合價升高，因此NO為氧化產(chǎn)物，Mn元素的化合價降低，Mn2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：n(NO)×3=n(Mn2+)×5，n(NO)∶n(Mn2+)=5∶3；故〖答案〗為5∶3；③NO2→NaNO2，N元素化合價由+4價降低為+3價，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有化合價降低，必須有化合價升高，X是一種鹽，且在生成物中X與NaNO2的物質(zhì)的量之比為1：1，NO2中N的化合價升高1價，推出X的化學(xué)式為NaNO3；故〖答案〗為NaNO3。16.淀粉是人類糧食的主要成分，同時也是重要的工業(yè)原料。利用淀粉可實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(如圖1)，請回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為___________，乙酸的官能團名稱為___________。（2）寫出反應(yīng)V(酯化)的化學(xué)方程式：___________。實驗興趣小組欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分離流程如圖2，“分離”時使用的主要儀器的名稱為___________。（3）某化學(xué)課外活動小組為探究反應(yīng)iii并驗證產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置(如圖3，圖中的夾持儀器已略去，甲、乙裝置均劃分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個部分)。已知：乙醛與新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱條件下反應(yīng)有磚紅色沉淀產(chǎn)生；“△”表示酒精燈熱源，各儀器中盛放的試劑如表。儀器編號abcd試劑名稱無水乙醇(沸點為78℃)銅絲無水硫酸銅新制氫氧化銅堿性懸濁液①反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)類型屬于___________(填標(biāo)號)。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)②對比兩套裝置，甲Ⅱ比乙Ⅱ更優(yōu)，原因是___________將兩套裝置拆分為六個部分(即甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ、乙Ⅰ、乙Ⅱ、乙Ⅲ)，重新組出一套集甲、乙裝置優(yōu)點為一體的更完善更合理的丙裝置，則按照氣流方向從左至右的順序可表示為乙Ⅰ→___________→乙Ⅲ。③實驗進行中銅絲交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識分析由紅變黑的原因：___________(填化學(xué)方程式，下同)，由黑變紅的原因：___________。實驗一段時間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍然能繼續(xù)進行，其原因是___________(用文字說明)?！即鸢浮剑?）①.C6H12O6②.羧基（2）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.分液漏斗（3）①.A②.甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流③.甲Ⅱ④.2Cu+O22CuO⑤.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu⑥.乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行〖解析〗〖祥解〗淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酶作用下發(fā)生C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，乙醇在銅絲作催化劑下被氧氣氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，得到乙酸乙酯，據(jù)此分析；【小問1詳析】葡萄糖是單糖，其分子式為C6H12O6；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，其官能團為羧基；故〖答案〗為C6H12O6；羧基；【小問2詳析】反應(yīng)Ⅴ為酯化反應(yīng)，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，制備的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，需要加入飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中溶解度使之析出，然后用分液方法進行分離，使用的主要儀器為分液漏斗，故〖答案〗為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；分液漏斗；【小問3詳析】①反應(yīng)iii的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，選項A符合題意；故〖答案〗為A；②甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；最佳組合為乙Ⅰ→甲Ⅱ→乙Ⅲ；故〖答案〗為甲Ⅱ的加熱方式為水浴加熱，其具有易控制溫度、受熱均勻的優(yōu)點，從而能得到更平穩(wěn)的氣流；甲Ⅱ；③銅絲變黑，推出Cu與氧氣發(fā)生2Cu+O22CuO，又變紅，則發(fā)生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；實驗一段時間后，撤掉b處酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行；故〖答案〗為2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行。17.氫氣和甲醇()是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。為倡導(dǎo)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟，降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，工業(yè)上通常用來生產(chǎn)燃料甲醇。向體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）①內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；時，該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)中反應(yīng)物反應(yīng)的量占起始投入量的百分比)為___________；平衡時的體積分?jǐn)?shù)為___________。（2）下列措施能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．向容器中充入適量的，增大容器的壓強C．向容器中再充入和（3）能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.和兩種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.斷開鍵的同時斷開鍵D.（4）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清清燃料，某堿性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，向___________(填“a”或“b”)電極移動?！即鸢浮剑?）①.0.2②.＞③.75%④.37.5%（2）AC（3）CD（4）①.CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O②.b〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)圖像可知，前3min，甲醇的變化物質(zhì)的量為0.4mol，則該段時間內(nèi)，氫氣的變化物質(zhì)的量為3×0.4mol=1.2mol，用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.2mol/(L·min)；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡，推出前10min，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即3min時，v正＞v逆，故〖答案〗為0.2；＞；②反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為=75%；平衡時，CO2物質(zhì)的量為0.2mol，氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.6mol，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)為=37.5%；故〖答案〗為75%；37.5%；【小問2詳析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．容器為恒容，