人教初中化學(xué)九上《課題-質(zhì)量守恒定律》課件

第

五

單

元

化

學(xué)

方

程

式課

題

1

質(zhì)

量

守

恒

定

律生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。金屬生銹后質(zhì)量變大了。1、

結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：:

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?2、

你的猜想是

(變大、

變小、

或

不

變

);一、質(zhì)量守恒定律物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)

物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和

之

間

存

在

什

么

關(guān)

系

呢

?課題1

質(zhì)量守恒定律提出問(wèn)題我們的猜想：可能。。。大于生

成

物

的

質(zhì)

量

總

和

等

于

反

應(yīng)

物

的

質(zhì)

量

總

和小于制

定

計(jì)

戈

劃玻璃管少注意觀察：

1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2、

氣球的變化情況；3、

化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白

磷

燃

燒

前

后質(zhì)

量

總

和的

測(cè)

定【方案二】(

1

)

實(shí)

驗(yàn)

原

理

：

鐵

+

硫

酸

銅

→

銅

+

硫

酸

亞

鐵(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F與硫酸銅反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；

(

3

)

實(shí)

驗(yàn)

的

步

驟

：①首

先

稱(chēng)

量

燒

杯

、

硫

酸

銅

、

鐵

絲

的質(zhì)

量

；②然后，不動(dòng)砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端放入到硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象；③反應(yīng)后再次放到天平上稱(chēng)量，看天平是否平衡；④實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器

(砝碼回盒，游碼回零)誘動(dòng)與換寬鐵

釘

放

入硫酸銅溶液

硫

酸

銅

溶

液方

案

2EEE=-

分鐵釘一討論和交流鐵

與

硫

酸

銅

反

應(yīng)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面_變

紅，溶

液

變

為淺

綠

色。發(fā)出_

黃

光產(chǎn)

生大

量

白

煙氣球先變大后又縮小反

應(yīng)

前

后

天

平是否平衡平衡平衡結(jié)論反

應(yīng)

前

后

物

質(zhì)的

總

質(zhì)

量

不

變分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe

+CuSO?Cu

+

FeSO?結(jié)論

：

反

應(yīng)

物

質(zhì)

量

總

和

=

生

成

物

質(zhì)

量

總

和m(Fe)+m(CuSO?

)=m(FeSO?)+m(Cu)實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象.

鐵

釘

表

面

有

紅

色

固

體

物

質(zhì)

析

出溶液由藍(lán)色變成淺

。天平平衡反

應(yīng)

原

理

：鐵

+

硫

酸

銅

銅

十

硫

酸

亞

鐵參加反應(yīng)的

各物質(zhì)的質(zhì)

量總和生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律：水通電分解的微觀展示化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子

分解為、

原

子

重組、

新

分

子反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變。1、

現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量_71_g。2、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g,則有_16_g

氧氣參加反應(yīng)。自

主

探

究1、

碳

酸

鈉

與

鹽

酸

的

反

應(yīng)碳

酸

鈉

+

鹽

酸

→

氯

化

鈉+水+二氧化碳Na?CO?+HCl→NaCl+H?O實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：

產(chǎn)生大量氣泡天平指針的變化：

偏

右+CO?↑討

論

和

評(píng)

價(jià)

碳

酸

鈉

粉

末稀

鹽

酸2、鎂條在空氣中燃燒鎂

+

氧氣

點(diǎn)

燃

、

氧

化

鎂點(diǎn)

燃

>

MgO發(fā)出耀眼的白光Mg

+

O?實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氧化鎂的質(zhì)量比鎂的

大應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意：1、

質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)。2、

“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，

不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。水

通

電

分

解

(

圖

解)水

分子水

通

電

分

解

(圖

解)十水

分

子氫

分子氧

分子重

播化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子

分解為

原子

重組反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有改變。新分子化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程。

在這個(gè)過(guò)程中：1、

原

子

的

種

類(lèi)

沒(méi)

有

改

變2、

原子的數(shù)目沒(méi)有增減3、

原子的質(zhì)量沒(méi)有改變所以反應(yīng)前后、各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等練

一

練1、100g

的水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g,

這是否符合質(zhì)量

守

恒

定

律

?

為

什

么

?2

、

2

體

積

的

氫

氣

和

1

體

積

的

氧

氣

反

應(yīng)

，

生

成

3

體

積

的

水

。

這

是

否

符

和

質(zhì)

量

守

定

律

，

為

什

么

?3、

已知5

g硫和5

g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二

氧化硫(10)克；那么5

g硫和8

g氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫90

)克。4

B在)

化

學(xué)

反

應(yīng)

前

后

，

肯

定

沒(méi)

有

發(fā)

生

變

化的

是①

原

子

數(shù)

目②分

子

數(shù)

目③元

素

種

類(lèi)

④物質(zhì)

種

類(lèi)⑤原

子

種

類(lèi)

⑥

物

質(zhì)

的

總

質(zhì)

量A.

①④⑥

B.

①③⑤⑥C.①②⑥

D.

②③⑤3、

根

據(jù)

質(zhì)

量

守

恒

定

律

解

釋

以

下

現(xiàn)

象：高

錳

酸

鉀

受

熱

分

解

后

，

剩

余

固

體

的

質(zhì)

量

比

原反應(yīng)物的質(zhì)量小。點(diǎn)

燃一，CO+H,O中，蠟燭一定C)

元素，可能含有)

元

素

。跟

綜

練

習(xí)

：1、

蠟

燭

+O?含有

(

H和

(

O中

，

C

的

化

學(xué)

式

為)

。2、2AB?+B?=2CAB?(小結(jié)：質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

，

等于反

應(yīng)

后

生

成的各

物

質(zhì)的

質(zhì)

量的

質(zhì)

量總

和

。在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變?cè)臃N類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?1、物質(zhì)的種類(lèi)2、

分子的種類(lèi)化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目?jī)?/p>

改

變一個(gè)可能改變1、2、3、

4、

5、五不變談你的收獲Thankyou!1、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變小?2、

鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大?解釋日常生活中的一些現(xiàn)象QQtu!cn3、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?一、復(fù)習(xí)提問(wèn)請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的

知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因?yàn)?，在?/p>

學(xué)反應(yīng)前后有三個(gè)不變，即①原子的種類(lèi)不變；

②

原子的數(shù)目不變；③原子的質(zhì)量不變。所以所有的

化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。二

、檢查預(yù)習(xí)情況：1、

什

么

是

化

學(xué)

方

程

式

?用

化

學(xué)

式來(lái)

表

示化

學(xué)

反

應(yīng)的

式子

。2、

以

S

+O?=點(diǎn)燃

SO?為例

，分析化學(xué)方程式表示

了哪些意義?32

:

16×2

:

32+16×232

:

32

64“

和

”“

反

應(yīng)

條

件

”“生成”硫

在

氧

氣

中

燃

燒

生

成二

氧

化

硫生成物S

十

O?S

O

?點(diǎn)燃1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。2)表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳.3)表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。微粒個(gè)數(shù)比：1

:1

:14)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。12:

32:

44每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)

量的二氧化碳.化

學(xué)

方

程

式

的

意

義

：讀

圖CC

+點(diǎn)燃CCO?2化學(xué)方程式的意義

：A

、

宏

觀

上：

表

示

什

么

物

質(zhì)

在

什么條件下參加反應(yīng)

，結(jié)果生成了

什么物質(zhì)

。B、

微

觀

上：

表

示

各

物

質(zhì)

間

原

子和分子的個(gè)數(shù)比

。C、

質(zhì)

量

上：

表

示

反

應(yīng)

物

、

生

成

物各物質(zhì)間的質(zhì)量比

。二

、

化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)

可以用文字表示為：正&CO?二氧化碳氧氣點(diǎn)燃

國(guó)后點(diǎn)燃O2碳C十十化

學(xué)

方

程

式

的

讀

法宏

觀

上

(

質(zhì)

讀)

:在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)

生成二氧化碳。微

觀

上

(粒

子

讀)

:在

點(diǎn)

燃

的

條

件

下

，

每

一

個(gè)

碳

原

子

和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化

碳

分

子

?；?/p>

學(xué)

方

程

式

的

讀

法質(zhì)

量

上

(

量

讀

)

:在點(diǎn)燃的條件下，

每12份質(zhì)量的

碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份

質(zhì)量的二氧化碳。MnO2化學(xué)方程式2KCIO?=

2KCl+3O2

個(gè)如何讀?質(zhì)讀

氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣.量讀

每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成149粒子讀

兩個(gè)氯酸鉀分子能分解生成兩個(gè)氯化鉀分子和三個(gè)分子的氧氣份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣.三

、

課

堂

練

習(xí)1、

從物質(zhì)種類(lèi)，質(zhì)量和反應(yīng)條件

等

方

面

考

慮

，

下

列

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程式

能

提

供

給

你

哪

些

信

息

?(1)

粗

銅

絲

表

面

的

氧

化

銅

與

氫

氣

在加熱條件下反應(yīng)

。CuO+H?

加熱

Cu+H?O·

①

銅

絲

表

面

的

氧

化

銅

可

以

用

氫

氣

除

去

。·②這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行?！あ勖?0份質(zhì)量的CuO

與2份質(zhì)量的

H

完

全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu

與18份質(zhì)量

的水?！あ芾眠@個(gè)反應(yīng)可制取銅。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋?zhuān)悍磻?yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變本課題你有哪些收獲?質(zhì)量

守

恒定

律一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.解釋?zhuān)?/p>

反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。二

、

化

學(xué)

方

程

式1.定義：

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.

意

義

：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比自我診斷檢測(cè)題1、

化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是(

c)①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③

元

素

種

類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類(lèi)A

①

④

B

①

③

⑤C

①

③

④D①

②

③④52、紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量

隨

時(shí)間

變

化的

關(guān)

系的圖

像(D)A

B

C

D原子數(shù)目時(shí)

間物質(zhì)的總質(zhì)量原子種類(lèi)元素種類(lèi)時(shí)

間時(shí)間3、

將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體質(zhì)量為22

g,

則產(chǎn)生氧氣

gθ4、

煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C+H2O

=

CO+X

。

請(qǐng)

你

寫(xiě)

出X的

化

學(xué)

式

H?

5.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g,

則產(chǎn)生氧氣9

_g。6.煤

的

汽

化

是

提

高

煤

的

利

用

率

、

減

少

環(huán)

境

污

染

的

有效

措

施

之

一

。

煤

的

汽

化

過(guò)

程

中

發(fā)

生

了