2024屆河北省邯鄲市曲周縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆河北省邯鄲市曲周縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)2、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍(lán)根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸3、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種4、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO35、在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s6、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl7、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHC．1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)8、甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面9、已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行10、①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)按沸點(diǎn)的順序排列正確的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③11、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)12、題文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)13、在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T2>T1 B．壓強(qiáng)：P1>P2C．該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．x的取值是：x=114、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH415、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過(guò)量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．16、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)葡萄糖的分子式為_(kāi)_________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問(wèn)題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開(kāi)_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測(cè)Ⅲ中現(xiàn)象為_(kāi)________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測(cè)FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。21、一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）2min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。（2）下列哪種情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（___________）A．氣體的密度不再變化了B．氣體的顏色不再變化了C．氣體的總壓強(qiáng)不再變化了D．相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等E．單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等F．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<”或者“=”),簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或者“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯(cuò)誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因?yàn)榈拥淖钔鈱与娮犹幱诎氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯(cuò)誤；D.Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯(cuò)誤。故選B。2、C【解題分析】A.板藍(lán)根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過(guò)化學(xué)合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細(xì)末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】合成藥物是用化學(xué)合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動(dòng)物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產(chǎn)物,據(jù)此解答。3、B【解題分析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項(xiàng)為：B．考點(diǎn)：考查烷烴的取代反應(yīng)的特點(diǎn)及取代產(chǎn)物的知識(shí)。4、B【題目詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【題目詳解】設(shè)反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D。【題目點(diǎn)撥】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6、A【題目詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。7、C【解題分析】每個(gè)C4條鍵，不夠用H來(lái)補(bǔ)，可確定，分子式為：C16H18O9，酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol；1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol；醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)?！绢}目詳解】A.每個(gè)C4條鍵，不夠用H來(lái)補(bǔ)，可確定，分子式為：C16H18O9，A錯(cuò)誤；B.酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol，B錯(cuò)誤；C.1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol，C正確；D.醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為。8、D【解題分析】A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個(gè)苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤。答案選D。9、C【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷。【題目詳解】已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。10、C【解題分析】在有機(jī)物同系物中，隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①②均只有4個(gè)C原子，③④⑤均只有5個(gè)碳原子，①②的沸點(diǎn)小于③④⑤的沸點(diǎn)；②有1個(gè)支鏈，而①無(wú)，①>②；③無(wú)支鏈，④只有1個(gè)支鏈，⑤有2個(gè)支鏈，③>④>⑤，則沸點(diǎn)的順序?yàn)棰?gt;④>⑤>①>②，故選C。11、C【解題分析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【題目詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項(xiàng)C正確。12、A【題目詳解】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；該反應(yīng)正反應(yīng)同樣是個(gè)體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，同樣能使反應(yīng)向正方向移動(dòng)。答案選A。13、D【題目詳解】由I、II對(duì)比可知，T1溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明T1>T2，達(dá)到平衡時(shí)T1溫度下C%高于T2，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；對(duì)比II、III可知，P2下先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2>P1，達(dá)到平衡時(shí)P2下C%高于P1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，因此1+1>x，因此x=1，綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。14、C【解題分析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價(jià)鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價(jià)鍵，故不選D；答案：C15、C【分析】根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解。【題目詳解】當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開(kāi)始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；即當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C。16、D【解題分析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價(jià)都是＋5價(jià)，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過(guò)程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過(guò)氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【題目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解題分析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng)，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【題目詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說(shuō)明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來(lái)吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(M