湖南省邵陽(yáng)市洞口一中、隆回一中、武岡二中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市洞口一中、隆回一中、武岡二中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦，其化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)2、已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時(shí)甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等3、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL4、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③5、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋6、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣7、2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷8、下列關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若向陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物10、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-111、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)12、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后13、異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲劑以及其他精細(xì)化學(xué)品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C5H10OB．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物名稱為2-甲基丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體14、如表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3?H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D15、一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．NO和H2O濃度比不再變化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．氣體的密度不再變化D．v(NH3)正＝v(O2)逆16、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶617、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ18、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色19、已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=z則下列關(guān)系正確的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x/y20、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點(diǎn)<a點(diǎn)，b點(diǎn)：υ逆<υ正D．恒溫，t1時(shí)再充入O321、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③22、下列行為不符合安全要求的是A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。26、（10分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。27、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸（1）配平反應(yīng)原理離子方程式：___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050a.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。b.混合液褪色時(shí)間由大到小的順序是_____________。c.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的主要原因：_______。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確取1gNa2C2O4樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________。（5）計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是______%。29、（10分）某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：A為兩種常見氣體的混合物，B、C均為常見物質(zhì)。（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。（2）寫出X受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“紅棕色固體”中金屬陽(yáng)離子______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選A。2、D【解題分析】由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個(gè)容器中平衡時(shí)的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選D。3、C【解題分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【題目詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計(jì)量?jī)x器的干燥及其使用方法，易錯(cuò)點(diǎn)：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。4、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。5、C【解題分析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對(duì)環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應(yīng)回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用，故C錯(cuò)誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。6、B【分析】原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答。【題目詳解】A．甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】7、B【題目詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對(duì)甲容器平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，故選B。8、B【題目詳解】A．用惰性電極電解NaCl溶液，由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽(yáng)極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，不能得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽(yáng)極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，若向陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正確；C．由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近溶液顯堿性，故向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反應(yīng)后溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解題分析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；有的分子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，如氫氣、氮?dú)獾?，有的分子晶體中存在極性共價(jià)鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。10、B【題目詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。11、A【題目詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯(cuò)誤．B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應(yīng)用磨口的細(xì)口棕色瓶，并在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應(yīng)而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．12、A【解題分析】A、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根據(jù)溶液顯中性，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正確；B、原來只有醋酸鈉，則c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入鹽酸后溶液顯中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），兩式聯(lián)立，去掉鈉離子濃度，則有c(Cl—）=c(CH3COOH），B錯(cuò)誤；C、在碳酸銨中銨根離子水解，碳酸根離子也水解，二者相互促進(jìn)，水解程度大，在硫酸亞鐵銨中，銨根離子水解和亞鐵離子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的銨根離子濃度①＜②＜③，C錯(cuò)誤；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸鈉溶液中存在次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中的氫離子濃度小于10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液的陽(yáng)離子都是鈉離子和氫離子，因?yàn)殁c離子濃度相同，在次氯酸鈉中氫離子濃度小，所以次氯酸鈉溶液中陰離子濃度小，離子總數(shù)小，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：在溶液中存在物料守恒和電荷守恒以及質(zhì)子守恒，根據(jù)具體的溶液進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等，需要結(jié)合電解質(zhì)溶液的電離以及水解靈活應(yīng)用。13、B【解題分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H10O，A正確；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH2OH，名稱為3－甲基－1－丁醇，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選B。14、C【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。據(jù)此分析?！绢}目詳解】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，如CH4等烴類、C2H5OH等醇類、CO2、SO2、NH3等。A.C2H5OH不是弱電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CaCO3盡管難溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全電離的，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HClO4是已知酸中最強(qiáng)的酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.BaSO4盡管難溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，Al既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解題分析】A、該反應(yīng)過程中NO和H2O濃度比始終保持不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、容積不變，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，根據(jù)密度的定義，反應(yīng)任何時(shí)刻，密度都相等，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此v(NH3)正＝v(O2)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)的方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如本題v(NH3)正說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(O2)逆說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但兩者速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此選項(xiàng)D不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。16、C【題目詳解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反應(yīng)速率，不能作為平衡的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中有固體參與，所以氣體的質(zhì)量一直變化，則氣體的密度在變化，達(dá)平衡時(shí)混合氣體密度保持不變，選項(xiàng)C正確；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【題目詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D。【題目點(diǎn)撥】利用反應(yīng)熱計(jì)算鍵能時(shí)，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算時(shí)出錯(cuò)。18、A【題目詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時(shí)，冷風(fēng)急吹即得鋼化玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項(xiàng)正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮，C項(xiàng)正確；D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色，D項(xiàng)正確；答案選A。19、A【分析】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，由①+②×2=③，得出2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）的△H；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除?！绢}目詳解】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，由由①+②×2=③得到2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g），則△H=ΔH3=ΔH1+2ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，則K3=K1K22=xy2，故選A。【題目點(diǎn)撥】題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除是解答關(guān)鍵所在。20、A【題目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯(cuò)誤；C.溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故υ正：b點(diǎn)>a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：υ逆>υ正，故C錯(cuò)誤；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，必須要認(rèn)真觀察圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。21、A【題目詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會(huì)電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會(huì)抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強(qiáng)，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會(huì)促進(jìn)銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍?，故答案為A。22、A【題目詳解】A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯(cuò)誤；B、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。26、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）