廣東省惠州市2024屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題及參考答案(部分詳解)_第1頁
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文檔簡介

惠州市2024屆高三第一次調(diào)研考試試題化學(xué)1.本卷共20個題目,卷面分100分??荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題:本題共16小題,共44分。第1—10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.惠州的特色產(chǎn)業(yè)發(fā)展離不開化學(xué)。下列過程中不涉及化學(xué)變化的是ABCD石化園區(qū)生產(chǎn)新型復(fù)合材料大亞灣核電站利用核反應(yīng)發(fā)電鋰離子電池工作電解生產(chǎn)微孔銅箔A.AB.BC.CD.D2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.H2O2的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:35ClC.中子數(shù)為18的Cl原子:18D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:3.化學(xué)讓生活更美好。下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A.用明礬凈水B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用稀鹽酸清除鐵銹D.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸4.檢驗(yàn)黑木耳中鐵離子的步驟為:灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗(yàn),所選擇的裝置(夾持裝置1已略去)或操作不正確的是A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗(yàn)鐵離子A.AB.BC.CD.D5.下列措施中,不能增大反應(yīng)速率達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時,用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣C.乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO26.反應(yīng)NH4ClNaNO2NaClN22H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.0.1molN2中含有鍵數(shù)目為π0.2NAB.18gH2O中所含電子數(shù)目為10NAC.常溫時,pH8的NaNO2溶液中所含OH的數(shù)目為106NAD.上述反應(yīng)中,每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液:H、NH4S2、Br、CH3COOB.滴入酚酞呈紅色的溶液:Na、K、、ClC.滴入苯酚顯紫色的溶液:Mg2、NH4、Cl、SCNHCO3NO3D.滴入甲基橙呈紅色的溶液:K、Na8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是、、2A.銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B.銀質(zhì)物品久置表面變黑C.附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D.鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹9.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動與對應(yīng)化學(xué)原理有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動化學(xué)原理A家務(wù)勞動:用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來消毒SO2SOB實(shí)踐活動:紅酒中加入適量2具有漂白性CD自主探究:以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)乙醇具有還原性社區(qū)服務(wù):用酒精對圖書館桌椅消毒A.AB.BC.CD.D10.合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質(zhì)省略)。下列說法錯誤的是B.Y的分子式為C13H16O2A.X分子中所有原子可能共平面C.X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)D.布洛芬能與碳酸鈉溶液反應(yīng)11.X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素,其中Y的原子序數(shù)最小,它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是3A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能:ZPQXC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QPZD.電負(fù)性:QPZ12.可逆反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJB.若反應(yīng)開始時加入催化劑,則使E1、E2都變大C.正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H=E2–E1MnO13.2催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示,下列說法不正確的是A.反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)C.HCHO中碳原子采取sp雜化B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂D.上述機(jī)理總反應(yīng)為24HCHOO22CO2H2OMnO14.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a的濃溶液與b可生成SO2C.c在空氣中燃燒生成SO2B.SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色D.d既可被氧化,也可被還原15.NH3H2O是一種弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl。下列敘述正確的是A.常溫時,0.1mol/LNH4Cl水溶液的pH1B.0.1mol/LNH4Cl水溶液加水稀釋,pH升高cHC.0.1mol/LNH4Cl水溶液中:cClcNHcNH3H2O4D.NH4Cl水溶液中:cOHcClcNH4cNH3H2O16.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是()A.放電時,ClO4-向負(fù)極移動B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO25C.放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e-=2CO32-+CD.充電時,正極反應(yīng)為:Na+e+-=Na二、非選擇題:共56分。17.某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)有如下的反應(yīng)現(xiàn)象:序操作現(xiàn)象號①加熱銅絲表面變黑有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槟G色濁液,試管底部開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色。②③④繼續(xù)加熱試管中出現(xiàn)“白霧”,濁液逐漸變?yōu)槌吻澹芤侯伾優(yōu)闇\藍(lán)色,試再加熱管底部灰白色沉淀增多冷卻,將灰白色固體倒入水中形成藍(lán)色溶液【查閱資料】聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫,CuCl42CuHO24呈藍(lán)色,兩者混合則2呈黃色,CuS、Cu2S都為黑色,其中CuO溶于鹽酸;CuS、Cu2S不溶于稀鹽酸,成綠色,銅的化合物中CuO、但溶于濃鹽酸。(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試管中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的_______性,浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是_______。(3)甲組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中形成的墨綠色溶液進(jìn)行探究,特進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):操作現(xiàn)象6Ⅰ直接取其銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)做實(shí)驗(yàn)溶液變成墨綠色溶液變藍(lán)組Ⅱ?qū)嶒?yàn)前,先將銅絲進(jìn)行灼燒處理組請解釋形成墨綠色的原因:_______。(4)乙組同學(xué)對白霧的成分經(jīng)檢驗(yàn)為H2SO4,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該白霧為硫酸:_______。(5)丙組同學(xué)進(jìn)一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾,最后沉淀為黑色,取其黑色沉淀,進(jìn)行成分探究:滴加適量稀鹽酸,則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解,溶液也不變藍(lán),則說明黑色沉淀中不含有_______。滴加適量濃鹽酸,振蕩,加熱,觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解,生成呈略黃色的CuCln2n(n14)。寫出CuS與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______。(6)某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CuSO45H2O,消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時,得到500kg產(chǎn)品,產(chǎn)率為_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。18.工業(yè)上,處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO47H2O)和膽礬(CuSO45H2O)。相關(guān)流程如下圖。已知:①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細(xì)菌)在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3Cu2Fe2開始沉淀時的pH1.52.84.26.76.38.3完全沉淀時的pH(1)生物堆浸前,需先將礦石進(jìn)行研磨,目的是_______。7(2)生物堆浸過程的反應(yīng)在T。f細(xì)菌的作用下進(jìn)行,主要包括兩個階段,第一階段的反應(yīng)為:T.f細(xì)菌CuFeS24HO2CuFe22S2H2O2Fe2繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3。第二階段反應(yīng)為,反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)結(jié)合已知推斷:生物堆浸過程中,應(yīng)控制溶液的pH在_______范圍內(nèi)。(4)過程Ⅰ中,加入Na2S2O3固體還原堆浸液中的Fe3,得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3原完全,可取少量溶液X,向其中加入_______試劑(填試劑的化學(xué)式),觀察溶液顏色變化。是否被還HO2和稀硫酸處理后,CuS完全溶解,用離子方程式表示H2O2的作用是(5)過程Ⅱ中,用_______。2KMnO4(6)綠礬的純度可通過滴定法測定。取mg綠礬晶體,加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)的判定方法是_______。至恰好完全反應(yīng)時,消耗KMnO4體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______。溶液的19.為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和目標(biāo),二氧化碳的高效利用成為研究的熱點(diǎn)。CH4和CO2催化重整既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道。該重整體系涉及以下反應(yīng):(a)CH4gCO2g??????2COg2H2gHΔH1(b)CH4g3CO2g4COg2H2OgΔH2(c)COgH2Og??????CO2gH2gCOg3H2g(d)CH4gH2OgΔH3(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)a的H_______。(寫出一個代數(shù)式即可)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖1所示。CH4gCO2g??????2COg2H2g,8①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行,下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B.容器中混合氣體的密度保持不變C.VCOVCH4D.同時斷裂1molCH鍵和2molHH鍵2(填“>”“<”或“=”),X和Y點(diǎn)正反應(yīng)速率大小是:vX正_______1②結(jié)合圖1分析壓強(qiáng)P_______P2vY(填“>”“<”或“=”)。正③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KpX點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp_______(用含P2的代數(shù)式表示)。,則(3)通過大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化甲烷干法重整(DRM)反應(yīng),在催化劑表面涉及多個基元反應(yīng),其中一步為甲烷逐步脫氫,三種催化劑催化甲烷脫氫過程的能量變化如圖2所示:①甲烷脫氫過程中決速步為_______。(用反應(yīng)方程式表示)②甲烷脫氫過程中催化劑活性最好的是_______。920.化合物M是一種治療抑郁癥和焦慮癥的藥物,某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成化合物M的路線如下(部分反應(yīng)條件省略):已知:ⅰ)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng),且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色,ⅱ)(1)化合物Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是_______。(2)化合物a的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)下列說法正確的是_______。A.在水中的溶解度比化合物Ⅰ小B.1mol化合物Ⅰ與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗2molBr2C.化合物Ⅷ中含有2個手性碳原子D.Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)(4)Ⅵ→Ⅶ的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物Ⅷ有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的有_______種,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為9∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_______。ⅰ)含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基;ⅱ)其中一個取代基為硝基。10(6)根據(jù)上述信息,寫出以苯酚為原料合成水楊酸(鄰羥基苯甲酸)的路線_______。(可使用本題中出現(xiàn)的有機(jī)試劑,無機(jī)試劑任選)11

惠州市2024屆高三第一次調(diào)研考試試題化學(xué)1.本卷共20個題目,卷面分100分。考試時間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題:本題共16小題,共44分。第1—10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.惠州的特色產(chǎn)業(yè)發(fā)展離不開化學(xué)。下列過程中不涉及化學(xué)變化的是ABCD石化園區(qū)生產(chǎn)新型復(fù)合材料大亞灣核電站利用核反應(yīng)發(fā)電鋰離子電池工作電解生產(chǎn)微孔銅箔A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A.鋰離子電池工作則內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)涉及化學(xué)變化;B.電解生產(chǎn)微孔銅箔工程中使得部分單質(zhì)銅發(fā)生氧化反應(yīng)溶解到電解質(zhì)溶液中,B項(xiàng)涉及化學(xué)變化;C.石化園區(qū)生產(chǎn)新型復(fù)合材料會發(fā)生聚合反應(yīng)等,有新物質(zhì)的生成,C項(xiàng)涉及化學(xué)變化;D.核反應(yīng)利用原子核裂變所釋放出的熱能進(jìn)行發(fā)電,不是分子層次的變化,不屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)不涉及化學(xué)變化。答案選D。2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.H2O2的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:135ClC.中子數(shù)為18的Cl原子:18D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:【答案】B【解析】【詳解】A.H2O2分子由H、O原子通過共價鍵構(gòu)成,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,電子式為,A不正確;B.CO2的電子式為,則其結(jié)構(gòu)式為,B正確;35Cl,C不正確;C.Cl為17號元素,質(zhì)子數(shù)為17,則中子數(shù)為18的Cl原子可表示為17D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布式為2s22p2,則其最外層電子排布圖為,D不正確;故選B。3.化學(xué)讓生活更美好。下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A.用明礬凈水B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用稀鹽酸清除鐵銹【答案】CD.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸【解析】【詳解】A.明礬水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性可用于凈水,與鹽類水解有關(guān),故A不選;B.純堿水解使溶液呈堿性,加熱促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),有利于油脂發(fā)生水解,與鹽類水解有關(guān),故B不選;C.鐵銹中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鐵,從而可用鹽酸清楚鐵銹,與鹽類水解無關(guān),故C選;D.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸可抑制氯化鐵水解,防止其變質(zhì),與鹽類水解無關(guān),故D不選;故選:C。4.檢驗(yàn)黑木耳中鐵離子的步驟為:灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗(yàn),所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是2A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗(yàn)鐵離子A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A.在坩堝中灼燒黑木耳,故A正確;B.加酸后攪拌加快溶解,故B正確;C.過濾將不溶于水的物質(zhì)除去,得濾液,故C正確;D.檢驗(yàn)鐵離子時膠頭滴管不能插入試管內(nèi),故D錯誤;故選D。5.下列措施中,不能增大反應(yīng)速率達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時,用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣C.乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.用鐵粉代替鐵片,可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積,從而加快制氫氣的反應(yīng)速率,A不符合題意;B.常溫下,鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,不能制取氫氣,B符合題意;C.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時,加熱可增大反應(yīng)物的能量,增大反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù),從而加快反應(yīng)速率,C不符合題意;D.MnO2是H2O2分解制O2的催化劑,可加快反應(yīng)速率,D不符合題意;故選B。36.反應(yīng)NH4ClNaNO2NaClN22H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.0.1molN2中含有鍵數(shù)目為π0.2NAB.18gH2O中所含電子數(shù)目為10NAC.常溫時,pH8的NaNO2溶液中所含OH的數(shù)目為106NAD.上述反應(yīng)中,每生成0.1molN2【答案】C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA【解析】【詳解】A.氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為NN,1個氮?dú)夥肿又泻?個目為0.2NA,故A正確;鍵和2個鍵,則0.1molN2中含有鍵數(shù)ππB.1個H2O中含10個電子,則18gH2O即1mol中所含電子數(shù)目為10N,故B正確;AC.溶液體積未知,不能確定OH的數(shù)目,故C錯誤;D.由上述反應(yīng)可知每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移3mol電子,則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,故D正確;故選:C。7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液:H、NH4S2、Br、CH3COOB.滴入酚酞呈紅色的溶液:Na、K、、ClC.滴入苯酚顯紫色的溶液:Mg2、NH4、Cl、SCNHCO3NO3D.滴入甲基橙呈紅色的溶液:K、Na、、【答案】B【解析】【詳解】A.使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液有強(qiáng)氧化性,強(qiáng)還原性離子不能存在,故此溶液中S不能存在,2-A項(xiàng)不符合題意;B.滴入酚酞變紅的溶液顯堿性,Na+、K+、CH3COO、Cl在堿性環(huán)境下均能存在,B項(xiàng)符合題意;--4

C.滴入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e,則能和Fe反應(yīng)的離子則不能存在,而Fe和SCN能反應(yīng),故不能3+3+3+-共存,C項(xiàng)不符合題意;D.滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,則能和H反應(yīng)的離子不能大量存在,而能反應(yīng),故兩HCO3和H++者不能共存,D項(xiàng)不符合題意;答案選B。8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B.銀質(zhì)物品久置表面變黑C.附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D.鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹【答案】B【解析】【詳解】A.銅鋅合金中,金屬鋅為負(fù)極,金屬銅為正極,Cu被保護(hù),不易被腐蝕,與電化學(xué)腐蝕有關(guān),A不符合題意;B.銀質(zhì)物品長期放置表面變黑是因?yàn)榻饘巽y和空氣中二氧化硫、硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫化銀的結(jié)果,屬于化學(xué)腐蝕,與電化學(xué)腐蝕無關(guān),B符合題意;C.鐵制品附有銀制配件時,在接觸處形成原電池,其中鐵為負(fù)極,易生銹,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),C不符合題意;D.鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極失電子加速腐蝕,純鐵和電解質(zhì)溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕,所以生鐵比純鐵更容易生銹,與電化學(xué)腐蝕有關(guān),D不符合題意;故選:B。9.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動與對應(yīng)化學(xué)原理有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動化學(xué)原理A家務(wù)勞動:用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來消毒SO2SOBC實(shí)踐活動:紅酒中加入適量2具有漂白性自主探究:以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)5D社區(qū)服務(wù):用酒精對圖書館桌椅消毒乙醇具有還原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.白醋清洗水壺中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸鈣,不涉及消毒原理,故A錯誤;B.紅酒中加入適量SO2,是利用其還原性,作抗氧化劑,與漂白性無關(guān),故B錯誤;C.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉,高級脂肪酸鈉可用于制造肥皂,故C正確;D.酒精對圖書館桌椅消毒是因其能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,與還原性無關(guān),故D錯誤;故選:C。10.合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質(zhì)省略)。下列說法錯誤的是B.Y的分子式為C13H16O2A.X分子中所有原子可能共平面C.X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】AD.布洛芬能與碳酸鈉溶液反應(yīng)【解析】【詳解】A.X分子中存在飽和碳原子,飽和碳原子與其所連4個原子之間為四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能都共面,A錯誤;B.Y分子中含有13個C,16個H,2個O,故分子式為:C13H16O2,B正確;C.X、Y中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),X中碳碳三鍵、Y中碳碳雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D.布洛芬中含有羧基,能與碳酸鈉反應(yīng),D正確;故答案選A。11.X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素,其中Y的原子序數(shù)最小,它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖6所示。下列說法正確的是A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能:ZPQXC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QPZD.電負(fù)性:QPZ【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知,X為+1價,原子半徑最大,故X為Na,Y為+2價,原子序數(shù)最小,Y為Be,Z為+4價,原子半徑大于Y,故Z為Si,W為+5價,原子半徑小于Y,W為N,P為+6價,則P為S,Q為+7價,則Q為Cl,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.由分析可知,Y為Be,故Y在元素周期表中位于s區(qū),A錯誤;B.由分析可知,X為Na、Z為Si、P為S、Q為Cl,為同一周期元素,從左往右第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能Cl>S>Si>Na即Q>P>Z>X,B錯誤;C.由分析可知,Q為Cl、P為S、Z為Si,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H2SiO3即Q>P>Z,但不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性則無此規(guī)律,如H2SO4>HClO,C錯誤;D.由分析可知,Z為Si、P為S、Q為Cl,為同周期元素,隨原子序數(shù)的增大電負(fù)性增強(qiáng),電負(fù)性:Cl>S>Si,即QPZ,D正確;故選:D。12.可逆反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是7A.1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJB.若反應(yīng)開始時加入催化劑,則使E1、E2都變大C.正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H=E2–E1【答案】C【解析】【詳解】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,因此1molNO2與1molCO混合充分反應(yīng)放出的熱量小于234kJ,故A錯誤;B、使用催化劑,降低活化能,E1和E2都降低,故B錯誤;C、根據(jù)圖象,正反應(yīng)的活化能是134kJ·mol-1,故C正確;D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,因此△H=E1-E2,故D錯誤;答案選C。MnO13.2催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示,下列說法不正確的是A.反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)C.HCHO中碳原子采取sp雜化B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂D.上述機(jī)理總反應(yīng)為2HCHOO22CO2H2OMnO【答案】A【解析】8【詳解】A.反應(yīng)④為HCO3H=CO2H2O,該反應(yīng)沒有元素的化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.由圖可知,反應(yīng)②為OHHCHOH2OCHO,該過程中碳氧雙鍵沒有斷裂,故B正確;C.HCHO中碳原子價層電子對數(shù)為3,采取sp2雜化,故C正確;D.由圖可知,該反應(yīng)的機(jī)理是在MnO2作催化劑的條件下,O2和HCHO反應(yīng)生成CO2和H2O,則總反MnO2CO2+H2O,故D正確;應(yīng)為HCHO+O2答案選A。14.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a的濃溶液與b可生成SO2B.SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色C.c在空氣中燃燒生成SO2【答案】BD.d既可被氧化,也可被還原【解析】【分析】由圖象可知,a為硫酸,b為硫化氫,c為硫單質(zhì),d為亞硫酸根,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,可與H2S反應(yīng)生成中間價態(tài)的S或SO2,A正確;B.SO2通入紫色石蕊試液中,能變紅,但不能褪色,B錯誤;C.S在D.SO空氣中燃燒只能生成SO2,C正確;中S為+4價,既可被氧化,也可被還原,D正確;23故選:B。15.NH3H2O是一種弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl。下列敘述正確的是9A.常溫時,0.1mol/LNH4Cl水溶液的pH1B.0.1mol/LNH4Cl水溶液加水稀釋,pH升高cHC.0.1mol/LNH4Cl水溶液中:cClcNHcNH3H2O4D.NH4Cl水溶液中:cOHcClcNH4cNH3H2O【答案】B【解析】【詳解】A.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,微弱水解,0.1mol/LNH4Cl水溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>1,故A錯誤;B.NH4Cl水溶液加水稀釋,氫離子濃度減小,pH升高,故B正確;C.NH4Cl水溶液中Cl不水解,NH4微弱水解,水解生成NH3H2O和H,另外水電離出H,溶液cClcH,故C錯誤;4cNH3H2OcNH中粒子濃度:D.根據(jù)物料守恒cClcNHcNH3H2O4,故D錯誤;故選:B。16.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是()A.放電時,ClO4B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4eD.充電時,正極反應(yīng)為:Na+e=Na--向負(fù)極移動-=2CO32-+C+10【答案】D【解析】【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,充電可以看作是放電的逆反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.放電時是原電池,陰離子ClO4B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充電時釋放CO2,放電時吸收CO2,B正確;C.放電時是原電池,正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳,反應(yīng)為:3CO2+4e=2CO32-+C,C正確;D.充電時是電解,正極與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),反應(yīng)為=3CO2,D錯誤。答案選D。-向負(fù)極移動,A正確;?2CO32-+C-4e?【點(diǎn)睛】本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理,掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神,落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。二、非選擇題:共56分。17.某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)有如下的反應(yīng)現(xiàn)象:序操作現(xiàn)象號①加熱銅絲表面變黑有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槟G色濁液,試管底部開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色。②③④繼續(xù)加熱試管中出現(xiàn)“白霧”,濁液逐漸變?yōu)槌吻?,溶液顏色慢慢變?yōu)闇\藍(lán)色,試再加熱管底部灰白色沉淀增多冷卻,將灰白色固體倒入水中形成藍(lán)色溶液11【查閱資料】聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫,CuCl42CuHO24呈藍(lán)色,兩者混合則2呈黃色,CuS、Cu2S都為黑色,其中CuO溶于鹽酸;CuS、Cu2S不溶于稀鹽酸,成綠色,銅的化合物中CuO、但溶于濃鹽酸。(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試管中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的_______性,浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是_______。(3)甲組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中形成的墨綠色溶液進(jìn)行探究,特進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):操作現(xiàn)象Ⅰ直接取其銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)做實(shí)驗(yàn)溶液變成墨綠色組Ⅱ?qū)嶒?yàn)前,先將銅絲進(jìn)行灼燒處理溶液變藍(lán)組請解釋形成墨綠色的原因:_______。(4)乙組同學(xué)對白霧的成分經(jīng)檢驗(yàn)為H2SO4,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該白霧為硫酸:_______。(5)丙組同學(xué)進(jìn)一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾,最后沉淀為黑色,取其黑色沉淀,進(jìn)行成分探究:滴加適量稀鹽酸,則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解,溶液也不變藍(lán),則說明黑色沉淀中不含有_______。滴加適量濃鹽酸,振蕩,加熱,觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解,生成呈略黃色的CuCln2n(n14)。寫出CuS與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______。(6)某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CuSO45H2O,消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時,得到500kg產(chǎn)品,產(chǎn)率為_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】(1)Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O12(2)①.漂白②.吸收SO2,防止污染空氣(3)聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫,氯化氫電離出的氯離子與銅離子形成CuCl42(黃色),2呈藍(lán)色,兩者混合則成墨綠色CuHO42(4)將白霧通入水中,取其部分,加入紫色石蕊試液變紅;然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇,有白色沉淀生成,則說明白霧為硫酸2nnClCuClnn14H2S②.CuS2H(5)①.CuO(6)66.67%【解析】【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,用品紅溶液驗(yàn)證其漂白性,用NaOH溶液吸收有毒的二氧化硫,可抽動的銅絲能控制反應(yīng)進(jìn)程?!拘?詳解】銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?!拘?詳解】品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性;SO2是酸性氧化物,能與堿液反應(yīng),則NaOH溶液的作用是吸收SO2,防止污染空氣;【小問3詳解】形成墨綠色的原因:聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫,溶于水產(chǎn)生的氯離子與銅離子形成[CuCl4](黃色),2-[Cu(H2O)4]【小問4詳解】2+呈藍(lán)色,兩者混合則成墨綠色;將白霧通入水中,取其部分,加入紫色石蕊試液變紅;然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇,有白色沉淀生成,則說明白霧為硫酸;【小問5詳解】2+滴加適量稀鹽酸,則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解,溶液也不變藍(lán)即無Cu存在,則說明黑色沉淀中不含有CuO;已知CuS為黑色,能溶于濃鹽酸,則適量濃鹽酸與CuS反應(yīng)生成黃色[CuCln]2-n(n=1~4),反應(yīng)的離子方程式:CuS+2H【小問6詳解】+nCl=[CuCln](n=1~4)+H2S↑。-2-n+1324080%250kg500kg100%理論產(chǎn)量為750kg,故產(chǎn)率為750kg66.67%。6418.工業(yè)上,處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO47H2O)和膽礬(CuSO45H2O)。相關(guān)流程如下圖。已知:①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細(xì)菌)在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3Cu2Fe2開始沉淀時的pH1.52.84.26.76.38.3完全沉淀時的pH(1)生物堆浸前,需先將礦石進(jìn)行研磨,目的是_______。(2)生物堆浸過程的反應(yīng)在T。f細(xì)菌的作用下進(jìn)行,主要包括兩個階段,第一階段的反應(yīng)為:T.f細(xì)菌CuFeS24HO2CuFe22S2H2O2Fe2繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3。第二階段反應(yīng)為,反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)結(jié)合已知推斷:生物堆浸過程中,應(yīng)控制溶液的pH在_______范圍內(nèi)。(4)過程Ⅰ中,加入Na2S2O3固體還原堆浸液中的Fe3,得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3原完全,可取少量溶液X,向其中加入_______試劑(填試劑的化學(xué)式),觀察溶液顏色變化。是否被還HO2和稀硫酸處理后,CuS完全溶解,用離子方程式表示H2O2的作用是(5)過程Ⅱ中,用_______。2KMnO4(6)綠礬的純度可通過滴定法測定。取mg綠礬晶體,加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)的判定方法是_______。至恰好完全反應(yīng)時,消耗KMnO4溶液的14體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______?!敬鸢浮浚?)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快生物堆浸的反應(yīng)速率(2)4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2++3+(3)1.0到1.5(4)KSCN+2H2O+S(5)CuS+H2O2+2H=Cu+2+(6)①.當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時,溶液顏色變?yōu)闇\紅色,振蕩,半分鐘內(nèi)不褪色②.139cV100m100%【解析】【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過研磨后在微生物作用下進(jìn)行堆浸,因生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細(xì)菌)在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性,并且Fe在pH為1.5時會發(fā)生沉淀,因此堆浸過程中保持pH在1.0~1.5,使CuFeS2與空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銅鹽、鐵鹽、硫單質(zhì)等,然后向堆浸液中加入還原劑將Fe還原,并將Cu轉(zhuǎn)化為CuS,然后過濾得到FeSO4溶液和CuS固體,3+3+2+再向CuS中加入氧化劑和稀硫酸,將CuS轉(zhuǎn)化為CuSO4,然后分別蒸發(fā)FeSO4溶液、CuSO4溶液得到綠礬、膽礬,以此解答?!拘?詳解】生物堆浸過程是固體與液體反應(yīng),將礦石進(jìn)行研磨,可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使化學(xué)反應(yīng)速率加快;【小問2詳解】生物堆浸過程第二階段的反應(yīng)為Fe與O2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升2+3+降守恒、電荷守恒以及質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O;2++3+【小問3詳解】由上述分析可知,生物堆浸過程中,應(yīng)控制溶液的pH在1.0~1.5;【小問4詳解】判斷堆浸液中Fe是否被還原完全,可取少量溶液X,向其中加入少量KSCN溶液,觀察溶液是否呈血3+紅色(或紅色),若溶液呈血紅色(或紅色),則說明Fe未被還原完全,若無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則說明Fe被3+3+還原完全;【小問5詳解】H2O2具有強(qiáng)氧化性,CuS具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO、S、H2O,CuO再與稀硫酸15反應(yīng)生成CuSO4、H2O,總反應(yīng)離子方程式為CuS+H2O2+2H=Cu+2H2O+S;+2+【小問6詳解】用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液顏色變?yōu)闇\紅色,振蕩,半分鐘內(nèi)不褪色;FeSO4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)中,F(xiàn)e,KMnO4被還原為Mn,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知,二者關(guān)系式為:2+5FeSO4~KMnO4,滴定過程中消耗n(KMnO4)=cmol/L×V×10cVmol,m(FeSO4?7H2O)=5×10cVmol×278g/mol=1.39cVg,綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液滴定,滴定終點(diǎn)的判定方法是當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時,2+被氧化為Fe3+-3L=10cVmol,則n(FeSO4)=n(FeSO4?7H2O)-3=5×10-3-3m(FeSO47H2O)=1.39cV139cV100%mgm×100%=100m。19.為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和目標(biāo),二氧化碳的高效利用成為研究的熱點(diǎn)。CH4和CO2催化重整既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道。該重整體系涉及以下反應(yīng):(a)CH4gCO2g??????2COg2H2gHΔH1(b)CH4g3CO2g4COg2H2OgΔH2(c)COgH2Og??????CO2gH2gCOg3H2g(d)CH4gH2OgΔH3(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)a的H_______。(寫出一個代數(shù)式即可)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖1所示。CH4gCO2g??????2COg2H2g,①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行,下列能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B.容器中混合氣體的密度保持不變16C.VCOVCH4D.同時斷裂1molCH鍵和2molHH鍵2(填“>”“<”或“=”),X和Y點(diǎn)正反應(yīng)速率大小是:vX正_______1②結(jié)合圖1分析壓強(qiáng)P_______P2vY(填“>”“<”或“=”)。正③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KpX點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp_______(用含P2的代數(shù)式表示)。,則(3)通過大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化甲烷干法重整(DRM)反應(yīng),在催化劑表面涉及多個基元反應(yīng),其中一步為甲烷逐步脫氫,三種催化劑催化甲烷脫氫過程的能量變化如圖2所示:①甲烷脫氫過程中決速步為_______。(用反應(yīng)方程式表示)②甲烷脫氫過程中催化劑活性最好的是_______。HH2H31【答案】(1)HH12H2或HHH233或或H1H2H32H4P2④.92(2)①.A②.<③.<①.CH3*H*CH2*2H*②.Pt12Ni(3)【解析】17【小問1詳解】HH2H31根據(jù)蓋斯定律,有HH12H2或HHH233或或H1H2H32H。【小問2詳解】①A.該反應(yīng)氣體反應(yīng)物系數(shù)之和小于氣體生成物系數(shù)之和且發(fā)生在恒容容器中,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變說明混合氣體組成不變,能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);B.容器中混合氣體的質(zhì)量和體積不變,故密度恒定不變,不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,反應(yīng)過程中消耗(生成)CO2的速率始終等于消耗(生成)CH4的速率,即存在V(CO2)正(逆)=V(CH4)正(逆),不能說明

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