江西省2024屆新高三上學(xué)期第一次穩(wěn)派大聯(lián)考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

2024屆新高三第一次大聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2023年文化和自然遺產(chǎn)日的主題是“加強(qiáng)非遺系統(tǒng)性保護(hù)，促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展”。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用皮影戲生動(dòng)講述航天故事，“獸皮”的主要成分是蛋白質(zhì)B．欣賞江南絲竹曲樂，“竹”的主要成分是人工高分子材料C．鑒賞陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土發(fā)生物理變化和化學(xué)變化制成D．體驗(yàn)江南閨繡畫，“畫”中顏料所用的鐵紅，其成分是堿性氧化物2．下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．在NaHSO溶液中滴加少量NaOH溶液：HSOClO3SO42HCl3B．在磁性氧化鐵粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OAlOH3NH3H2O溶液中加入過量NaOH溶液：NHAl34OH4C．在NH4AlSO42D．向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉，得到深藍(lán)色溶液：2CuNH34H2O2Cu4NH3H2O2OH4H2O3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列正確的是（A．6gD2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷中含sp）16O（重水）含中子數(shù)為3NA3s型鍵數(shù)為0.4NA1C．1L0.1molL1H2SO3溶液含HSO3和SO2總數(shù)為0.1NA3D．2.4gMg粉在干冰制作的燈籠中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA4．中國第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物ZxW2xRX4。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料。其態(tài)Z原子核外s，p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是（A．電負(fù)性：XYRWZ）B．RY4分子的鍵角為10928C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD．熔點(diǎn)：ZY2RX25．近日，南京工業(yè)大學(xué)化工學(xué)院的廖開明教授和邵宗平教授合作，通過對(duì)過渡金屬基尖晶石氧化物NiCo2O4進(jìn)行氧化和還原性能優(yōu)化，成功實(shí)現(xiàn)高性能長壽命鋅-空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．正極材料NiCo2O4中Ni、Co元素化合價(jià)分別為+3價(jià)、+2價(jià)B．充電時(shí)，b極與電源負(fù)極連接C．放電時(shí)，11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)有4molOH由b極區(qū)向a極區(qū)遷移22eZn4OHD．充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為ZnOH46．下列分類正確的是（）A．VSEPR模型相同：H3O和BCl3B．晶體類型相同：石英和干冰C．極性分子：CS2和OF2D．基態(tài)原子價(jià)層ns1相同：Cr和Cu27．近日，天津大學(xué)鐘澄團(tuán)隊(duì)制備鋅鎳電池的負(fù)極材料——ZnO@Bi2O3，流程如下。已知：離心分離是借助于離心力，使比重不同的物質(zhì)進(jìn)行分離的方法。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“反應(yīng)池1”中發(fā)生的離子反應(yīng)為Bi3IH2OBiOI2HB．“反應(yīng)池1”和“反應(yīng)池2”可通過攪拌加快反應(yīng)C．“加熱”時(shí)選擇蒸發(fā)皿盛放ZnO和BiOI固體D．“操作1”可以為離心分離，用于分離固體和液體混合物8．一種高分子材料（G）在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。[G的相對(duì)分子質(zhì)量為M，合成G的兩種單體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b]。下列敘述正確的是（）A．G屬于支鏈型，具有熱塑性B．兩種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)合成GC．G在堿性條件下較穩(wěn)定，難降解D．G的聚合度naMb9．“固碳”是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。最近，某課題組開發(fā)光催化劑實(shí)現(xiàn)CO2、H2和苯乙烯類氫羧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述總反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)B．甲能發(fā)生加聚、氧化、取代反應(yīng)C．乙分子間存在范德華力和氫鍵D．乙的相同官能團(tuán)芳香族同分異構(gòu)體有14種（不包括立體異構(gòu)）10．近日，科學(xué)家利用乙腈光催化脫氫偶聯(lián)高選擇性制丁二腈，反應(yīng)流程如圖所示。3光催化劑在光作用下產(chǎn)生電子和“空穴”h，陰極得電子，空穴驅(qū)動(dòng)陽極反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．“TiO2A”電極上發(fā)生的反應(yīng)為H2OhOHHB．乙腈可發(fā)生氧化反應(yīng)生成副產(chǎn)物——乙酰胺C．提高丁二腈的選擇性關(guān)鍵是抑制a反應(yīng)，降低c反應(yīng)活化能D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生“空穴”數(shù)越多，c反應(yīng)越快，而a反應(yīng)越慢11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，將鋁片分別插入濃硫酸和稀硫酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣泡A濃硫酸的氧化性比稀硫酸的弱溶液，再加取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入BaNO32B原樣品已變質(zhì)入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀將酸性KMnO4溶液滴入甲苯中，振蕩，溶液顏色變淺甲苯萃取了KMnO4CD將飽和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，邊滴邊振蕩，最終產(chǎn)生白色沉淀酚羥基活化了苯環(huán)12．已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6g2AlCl3gH0，平衡體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）4A．溫度：T2T1B．平衡常數(shù)：KcKaKbC．反應(yīng)速率：vavbD．當(dāng)M為200.25時(shí)轉(zhuǎn)化率約為33%PF13．LiPF6是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，LiPF6LiFsPF5，5在水中水解的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：甲分子的P原子3d能級(jí)參與雜化。TS代表過渡態(tài)，M代表產(chǎn)物。下列敘述正確的是（）A．總反應(yīng)的焓變H小于0B．按照VSEPR理論，甲分子中P原子采用spC．上述分步反應(yīng)中M1TS1的能壘最大3d雜化5D．丁揮發(fā)時(shí)要克服極性鍵Fe2、Ni2、C2O2414．絡(luò)合平衡是廣泛存在于自然界中的平衡之一。之間存在絡(luò)合平衡：4Fe4Ni23C2O2①②FeC2O4，平衡常數(shù)為K1；43NiC2O4323C2O24，平衡常數(shù)為K2，且2大于1。KKcFe2lgcCO2之間關(guān)系如圖所示。其中，X代表24298K時(shí)，在水溶液中，lgcX，4、cFeC2O43cNi24。下列敘述錯(cuò)誤的是（）cNiCO243cNi2關(guān)系A(chǔ)．L2直線代表lg4與lgcCO242cNiC2O4344，不能生成FeC2O43B．c點(diǎn)條件下，能生成NiC2O43FeC2O443C．在含相同濃度的Fe2和Ni2溶液中滴加稀K2C2O溶液，先生成4NiC2O434Fe24Ni2FeC2O43的平衡常數(shù)K為1012.3D．二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）硫脲NHCS稱為硫代尿素，它是制造磺胺藥物的原料，用于合成抗甲狀腺功能亢進(jìn)22藥物等。150℃時(shí)硫脲部分異構(gòu)化為NH4SCN，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。一種CaOH2NH22CS。制備硫脲的新工藝如圖所示。反應(yīng)原理：H2SCaCN22H2O6回答下列問題：（1）“過濾”獲得濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式）。（2）“合成”時(shí)，在反應(yīng)釜中加入石灰氮CaCN2和水，邊攪拌邊通入H2S，這樣操作的目的是________。洗液、母液循環(huán)回收于“合成”工序，這樣操作的目的是________。（3）宜選擇下列試劑________洗滌“硫脲”晶體（填字母）。A．水B．75%酒棈C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯醇熔融生成固體電解質(zhì)（SPE）。用丙酮作溶劑（導(dǎo)電性很弱），浸取SPE得到丙酮浸出液并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向浸出液中滴加1%鹽酸，測(cè)得溶液導(dǎo)電率與鹽酸濃度關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：CD段產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大，用元素分析儀測(cè)定該沉淀僅含氮、氫、氯三種元素。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該沉淀有固定嫆點(diǎn)，與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。由此推知，產(chǎn)生沉淀的成分是________（填化學(xué)式）。BC段導(dǎo)電率降低的主要原因是________。②向分離沉淀后的剩余溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變?yōu)開_______色，說明固體電解質(zhì)導(dǎo)電陰離子可能是SCN。（5）測(cè)定固體電解質(zhì)（SPE）中SCN含量。稱取wg樣品溶于水（沒有發(fā)生化學(xué)變化），滴加2~3滴FeNO3溶液，用cmolL1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液的體積為VmL。3①則該SPE含SCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。②如果先加熱熔化SPE，再測(cè)得SCN含量，測(cè)得結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。已7知：滴定反應(yīng)為AgSCNAgSCN。16．（14分）南京郵電大學(xué)有機(jī)電子與信息顯示國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)馬延文教授課題組合成一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)，其部分合成流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是________。F→G的反應(yīng)類型是________。F的化學(xué)式為________。（2）溴乙烷難溶于水，而C（2-溴乙醇）能與水互浴，其原因是________。（3）寫出B→D的化學(xué)方程式：________。吪啶的作用是________（已知：吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為，具有芳香性和弱堿性）。（4）T是A的同分異構(gòu)體，T同時(shí)具備下列條件的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有________種（已知羥基連在雙鍵的碳原子上不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與鈉反應(yīng)生成H2。其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1：1：4的結(jié)構(gòu)簡式為________。含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫一種即可）。17．（15分）1841年美國學(xué)者Fremy首次合成了K2FeO4，它是一種“環(huán)境友好型氧化劑”。某小組擬制備K2FeO4，并探究其性質(zhì)。已知20℃時(shí)KCl的溶解度為37.4g，K2FeO4的溶解度為11.1g。實(shí)驗(yàn)（一）制備K2FeO4，裝置如圖1所示。（1）乙裝置的作用是________。（2）甲裝置中副產(chǎn)物為氧化鉀。寫出生成K2FeO4的離子方程式：________。8（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，對(duì)甲裝置中混合液蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥。實(shí)驗(yàn)（二）探究K2FeO4性質(zhì)及應(yīng)用。取10g草酸溶于40mL水中，加入5gK2FeO4粉末，充分混合，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生黑色固體。將所得氣體通入足量海清石灰水中，浴液變渾濁。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷產(chǎn)生的氣體中含有________，產(chǎn)生該氣體的原因是________。經(jīng)測(cè)定所得氣體中還含有O2。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，將混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到黑色固體。利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究黑色固體的成分。當(dāng)黑色固體完全反應(yīng)后，測(cè)得濃硫酸質(zhì)量凈增bg。當(dāng)a等于________（用分?jǐn)?shù)表示）時(shí)，黑色固體為bFe3O4。濃度表示）與pH關(guān)系如圖3，其消6）在其他條件相同時(shí)，測(cè)得一定濃度的K2FeO4穩(wěn)定性（用FeO24毒效率與溫度關(guān)系如圖4所示。①根據(jù)圖3得出結(jié)論是________。②在相同條件下，K2FeO4作消毒劑最佳溫度是________。（7）查閱資料可知，K2FeO4溶液呈紫紅色，為探究KMnO4和K2FeO4的電位相對(duì)大小，設(shè)計(jì)如下方9案。（已知：電位一般指“電勢(shì)”，用“”表示。氧化劑的電位是衡量其氧化性強(qiáng)度主要參數(shù)，電位越高，對(duì)應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)。）方案1：在MnSO4溶液中加過量的K2FeO4粉末，溶液呈紫紅色。方案2：如圖5所示。關(guān)閉K時(shí)，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，鉑極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，石墨極附近無色溶液變紫紅色。2。實(shí)驗(yàn)________（填“1”或“2”）能證明K2FeO4/FeOHKMnO4/Mn318．（14分）草酸鈣一水結(jié)晶水合物CaC2O4H2O可用作分析試劑、常用作分離稀土金屬的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）在隔絕空氣條件下，CaC2O4H2O分解反應(yīng)如下：CaC2O4sH2Og①CaC2O4H2OsH1akJmol1；H2bkJmol1；H3ckJmol1；②CaC2O4sCaCO3sCOg③CaCO3sCaOsCO2gCaOsCOgCO2gH2Og④CaC2O4H2OsH________kJmol1（上述反應(yīng)式中，a，b，c都大于0）。（2）在400℃時(shí)，向體積可變的密閉容器中充入足是CaC2O4H2O粉末，只發(fā)生（1）中反應(yīng)①。達(dá)到平衡時(shí)體積為1L，壓強(qiáng)為p0kPa。溫度保持不變，將體積變?yōu)?L并保持體積不變，直至反應(yīng)達(dá)到平衡，此過程中壓強(qiáng)p的變化范圍為________。（3）800℃時(shí)，向恒容真空密閉容器中充入足是CaC2O4粉末，發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4sCaOsCOgCO2g，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．CO體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化B．氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．CaO固體質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．CO、CO2濃度比值不隨時(shí)間變化10（4）在密閉容器中充入足量CaC2O4H2Os粉末，發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4H2OsCaOsCOgCO2gH2Og，測(cè)得平衡時(shí)殘留固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖1所示。用平衡移動(dòng)原理解釋曲線變化：________。溫度高于800℃時(shí)，曲線斜率減小，可能是產(chǎn)物之間發(fā)生了可逆的無機(jī)氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）在500℃，總壓保持120kPa下，向密閉容器中充入足量CaC2O4s和1molO2g，發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3s2CO2g，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2CaC2O4sO2g40。測(cè)該溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為________kPa?！咎崾荆河脷怏w分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)，分壓等于氣體總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)】平衡常數(shù)Kp（6）氧化鈣晶胞如圖2所示。已知：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，陽離子半徑為100pm。①下列有關(guān)鈣的粒子中，失去1個(gè)電子需要能量最多的是________（填字母）。A．Ar4s2B．Ar4s1C．Ar4s14pD．Ar4p11②氧化鈣的摩爾體積為________m3mol1。1112

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