鋁及其化合物

第一節(jié)鋁及其化合物說說你身邊的鋁制品身邊的化學鋁制電線燒烤用鋁箔紙鋁合金門窗易拉罐鋁制餐具

現(xiàn)代飛機有70％是鋁和鋁合金制造的，所以人們稱鋁是“會飛”的金屬。鋁---“會飛”的金屬

我國第一顆人造地球衛(wèi)星“東方紅一號”的外殼就是用鋁合金制成的。導彈的用鋁量占總質量的10％～50％。美國的阿波羅Ⅱ號宇宙飛船使用的金屬材料中，鋁和鋁合金占75％。

一、鋁的存在：

鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在。

地殼中含量最多的金屬元素是

；地殼里各種元素的含量圖（質量分數(shù)）Al二、鋁的物理性質和用途

1、物理性質

顏色狀態(tài)密度導電性導熱性延展性熔點銀白色固態(tài)較小良好良好？660.4℃2、用途物理性質用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質地較軟，延展性好密度小、熔沸點低導熱性能好導電性能較好-3e-Al+13823Al3++1382鋁比較活潑,具有還原性三、鋁的化學性質

根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？家中的鋁鍋能否經常用金屬清潔球擦亮，為什么？

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu【問題與討論】

（實驗1）鋁跟氧氣反應鋁在氧氣中燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，瓶內有白煙。用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等【思考①】集氣瓶的底部要放一些水（或細沙），其作用是什么？【思考②】鋁鍋為什么可以用來煮飯？常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。2、鋁的化學性質現(xiàn)象化學方程式與O2常溫點燃與Cl2與S（1）鋁與非金屬反應（還原性）表面形成致密的氧化膜，失去光澤劇烈反應，發(fā)光放熱,有白煙生成劇烈反應，冒白煙加熱反應，生成白色固體2Al+3S

=Al2S3

△2Al+3Cl2==2AlCl3

點燃4Al+3O2=2Al2O3

點燃(2)鋁與酸反應①與鹽酸、稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②與強氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸）

------發(fā)生鈍化現(xiàn)象2Al+6H+2Al3++3H2↑（3）鋁與強堿反應注意事項：金屬鎂不與堿反應鋁只與強堿反應，很難與弱堿反應鋁是還原劑，水為氧化劑應用：鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性的食物。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉）偏鋁酸鈉討論鋁制容器能否用于盛放硫酸銅溶液？（4）與鹽溶液反應

根據(jù)金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+（5）鋁與氧化鐵的反應(還原性)應用：焊接鋼軌，冶煉金屬。（鋁熱反應）現(xiàn)象：2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高溫劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?。鋁熱反應：

鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生的反應鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物Mg條和KClO3的作用：引燃劑鋁熱劑鋁與人體健康

鋁使用不當也會產生一些副作用。有資料報道：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。澳大利亞一個私營研究團體說：廣泛使用鋁鹽凈化水可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是早老性癡呆癥特有的癥狀。研究人員對老鼠的實驗表明，混在飲水中的微量鋁進入老鼠的腦中并在那里逐漸積累，給它們喝一杯經鋁鹽處理過的水后，它們腦中的含鋁量就達到可測量的水平。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過每千克體重1毫克，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量，但是，經常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經常食用鋁制炊具炒出的飯萊，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。知識介紹

氧化鋁的天然存在形式

鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質組成

剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）（1）物理性質難溶于水，熔點很高，也很堅硬。1.氧化鋁二、鋁的重要化合物Al2O3是一種兩性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化學性質既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的金屬氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O1.氧化鋁二、鋁的重要化合物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化學性質Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O1.氧化鋁二、鋁的重要化合物2Al2O3====4Al+3O2↑通電（3）．用途:

利用高熔點的性質,可作很好的耐火材料,例如坩鍋。①做耐火材料②冶煉鋁的原料二、鋁的重要化合物2.氫氧化鋁（1）物理性質氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2?12H2O)凈水的原理：明礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。二、鋁的重要化合物2.氫氧化鋁步驟1將氨水滴入盛有氯化鋁溶液的試管中至過量現(xiàn)象反應方程式AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl有白色膠狀物質生成Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+實驗·探究步驟2將鹽酸滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量現(xiàn)象反應方程式步驟3將NaOH溶液滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量現(xiàn)象反應方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色膠狀物質溶解Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2O白色膠狀物質溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O實驗·探究（2）化學性質①兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3

+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3是一種兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的金屬氫氧化物二、鋁的重要化合物2.氫氧化鋁①兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3

+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O②不穩(wěn)定性這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法（2）化學性質二、鋁的重要化合物2.氫氧化鋁（1）如何以氯化鋁溶液為原料制取氫氧化鋁？AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O思考·交流（2）如何以偏鋁酸鈉溶液為原料制取氫氧化鋁？NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳NaAlO2

+HCl

+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2

+4HCl

=AlCl3+NaCl+2H2O思考·交流（3）制備AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3二、鋁的重要化合物2.氫氧化鋁Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。（4）用途二、鋁的重要化合物2.氫氧化鋁鋁土礦NaOH溶液溶解1過濾2酸化3過濾4灼燒5電解6殘渣二氧化碳濾液H2O鋁生成Al(OH)3溶解氧化鋁生成Al2O3除去雜質保存Al(OH)3鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程圖小結Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH-

足量的H+

酸堿△電解O2弱酸或適量強酸弱堿或適量強堿偏鋁鹽鋁鹽鋁圖象專題（一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量1、實驗現(xiàn)象2、反應離子方程式n沉淀VNaOH01234A⑴AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，⑵繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解。⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、圖像（二）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量3、圖像n沉淀VAlCl301234AB1、實驗現(xiàn)象：2、反應離子方程式⑴

NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解，⑵繼續(xù)滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不變。⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量n沉淀VHCl01234A1、實驗現(xiàn)象：2、反應離子方程式⑴AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，⑵繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解。⑴AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=

Al3++3H2O3、圖像(四)向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至過量3、圖像n沉淀VNaAlO201234AB1、實驗現(xiàn)象：2、反應離子方程式⑴HCl溶液中出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解，⑵繼續(xù)滴加AlO2-溶液產生沉淀至不變。⑴AlO2-+4H+=Al3++2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓1.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A.酸性B.堿性

C.兩性D.氧化性B2.下列物質中屬于兩性氫氧化物的是：（）A．NaOHB．Al(OH)3

Ｃ．Mg(OH)2D．Ba(OH)2B鞏固與練習鞏固與練習3．下列有關鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是（）A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài)B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉C．可用