新高考化學二輪復習高頻考點33 離子濃度的大小比較（含解析）

高頻考點33離子濃度大小的比較1．（2022·浙江卷）SKIPIF1<0時，向SKIPIF1<0濃度均為SKIPIF1<0的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液(酷酸的SKIPIF1<0；用SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液滴定SKIPIF1<0等濃度的鹽酸，滴定終點的SKIPIF1<0突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是（）A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加SKIPIF1<0溶液至SKIPIF1<0的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0C．滴定過程中，SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0時，SKIPIF1<01.BA．恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B．滴加SKIPIF1<0溶液至SKIPIF1<0的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SKIPIF1<0，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，SKIPIF1<0的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：SKIPIF1<0，C正確；D．向SKIPIF1<0濃度均為SKIPIF1<0的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液，當鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=SKIPIF1<0可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有SKIPIF1<0，D正確；故答案為：B。2．（2021·湖南卷）常溫下，用SKIPIF1<0的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為SKIPIF1<0三種一元弱酸的鈉鹽SKIPIF1<0溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．該SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<0B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：SKIPIF1<0C．當SKIPIF1<0時，三種溶液中：SKIPIF1<0D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：SKIPIF1<02.CA．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。3．（2021·天津卷）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中3.AA．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故B錯誤；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒得到，故C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故D錯誤；故選A。4．（雙選）（2021·山東卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+SKIPIF1<0H2R+SKIPIF1<0HRSKIPIF1<0R-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=SKIPIF1<0，下列表述正確的是（）A．SKIPIF1<0>SKIPIF1<0B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=SKIPIF1<0D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4.CDA．SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，因此SKIPIF1<0，故A錯誤；B．M點存在電荷守恒：SKIPIF1<0，此時SKIPIF1<0，因此SKIPIF1<0，故B錯誤；C．O點SKIPIF1<0，因此SKIPIF1<0，即SKIPIF1<0，因此SKIPIF1<0，溶液SKIPIF1<0，故C正確；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此SKIPIF1<0，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此SKIPIF1<0，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。5．（2022·河南·焦作市第一中學模擬預測）常溫下，一元堿SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。在某體系中，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0等離子不能穿過膜，未電離的SKIPIF1<0可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中SKIPIF1<0，當達到平衡時，下列敘次正確的是（）A．溶液Ⅰ中僅含有三種陰陽離子B．溶液Ⅱ中的SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的電離度SKIPIF1<0：溶液Ⅰ<溶液ⅡD．溶液Ⅰ中SKIPIF1<0大約是溶液Ⅱ中SKIPIF1<0的1668倍5.DA．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故溶液Ⅰ中不僅含有三種陰陽離子，A錯誤；B．常溫下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，B錯誤；C．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則電離度為SKIPIF1<0，溶液Ⅱ中pH=11，溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，則電離度為SKIPIF1<0，溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，C錯誤；D．溶液Ⅰ中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，溶液Ⅱ中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，未電離的SKIPIF1<0可自由穿過該膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的SKIPIF1<0相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中SKIPIF1<0之比為SKIPIF1<0，故溶液Ⅰ中SKIPIF1<0大約是溶液Ⅱ中SKIPIF1<0的1668倍，D正確；故答案選D。6．（2022·廣東深圳·一模）常溫下，將SKIPIF1<0溶液滴加到20mLSKIPIF1<0二元弱酸SKIPIF1<0溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．SKIPIF1<0B．b點時溶液中存在SKIPIF1<0C．c點時溶液中存在SKIPIF1<0D．溶液中水的電離程度：c＞b＞a6.C滴定至a點時，溶液成分為NaHA和H2A，滴定至b點時，溶液全為NaHA，滴定至c點時溶液成分為NaHA和Na2A。A．a(chǎn)點時pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此時c(H2A)=c(NaHA)，可知，SKIPIF1<0，A項正確；B．SKIPIF1<0，由c點pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b點時溶液為NaHA，則HA-的電離程度大于水解程度，溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，B項正確；C．由電荷守恒可知，c點時溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C項錯誤；D．a(chǎn)點為H2A與NaHA混合溶液，b點為NaHA，c點為NaHA與Na2A混合溶液，溶液中水的電離程度：c＞b＞a，D項正確；故選C。7．（2022·湖北·高三開學考試）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B．水電離的(H+)：N點<M點C．N點時，c(Na+)<3c(X2-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)7.BA．由分析可知SKIPIF1<0，A正確；B．直線n表示pH與SKIPIF1<0的關(guān)系，SKIPIF1<0，N點SKIPIF1<0=0，則c(H+)=1×10-4.3，HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點氫離子濃度更大，氫離子抑制水的電離，故水的電離程度N點>M點，B錯誤；C．N點存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由圖可知N點時c(X2-)=c(HX-)，由選項B分析可知，此時溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<3c(X2-)，C正確；D．當混合溶液呈中性時SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。8．（2022·煙臺高三模擬）25℃時，SKIPIF1<0水溶液中含砷物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))隨溶液的SKIPIF1<0變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．SKIPIF1<0的電離常數(shù)SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0D．以酚酞為指示劑用SKIPIF1<0溶液滴定SKIPIF1<0溶液，終點時SKIPIF1<08.DA．由圖可知，SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，選項A正確；B．由圖可知，SKIPIF1<0時，溶液中存在較多的SKIPIF1<0，幾乎不存在SKIPIF1<0，選項B正確；C．由圖可知，SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0，選項C正確；D．酚酞試劑的變色范圍為8.2~10.0，由圖可知，此時SKIPIF1<0，選項D錯誤；答案選D。9．（2022·福建廈門·高三階段練習）常溫下，向SKIPIF1<0某二元弱酸SKIPIF1<0中滴加稀SKIPIF1<0溶液，溶液的SKIPIF1<0、分布系數(shù)SKIPIF1<0[已知分布系數(shù)SKIPIF1<0，X表示為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0或SKIPIF1<0]變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．圖中a點處：SKIPIF1<0 B