【化學(xué)】鹽類(lèi)的水解（第1課時(shí)+鹽類(lèi)的水解） 2023-2024學(xué)年高二人教版2019選擇性必修1

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解

人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理。2．能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示鹽類(lèi)的水解，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽類(lèi)水解的存在。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類(lèi)的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．從宏觀角度(鹽溶液的酸堿性)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的存在和從微觀角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)(促進(jìn)水的電離)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析‘的學(xué)科素養(yǎng)。2．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析，從水的電離及平衡移動(dòng)分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。

思考：

碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，但它并不是堿而是鹽，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？教學(xué)過(guò)程一、鹽類(lèi)的水解1.鹽溶液的酸堿性【提出問(wèn)題】

酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？與鹽的類(lèi)型之間有什么關(guān)系？教學(xué)過(guò)程【實(shí)驗(yàn)探究】（1）選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性

鹽的類(lèi)型

酸堿指示劑法pH計(jì)法pH試紙法教學(xué)過(guò)程【實(shí)驗(yàn)探究】（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類(lèi)。鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性

教學(xué)過(guò)程測(cè)定鹽溶液的pH教學(xué)過(guò)程鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類(lèi)型中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性

酸性

堿性

教學(xué)過(guò)程溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。那么，是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？教學(xué)過(guò)程二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性原因（以NH4Cl溶液為例）分析內(nèi)容示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因電離方程式鹽溶液中存在的離子總化學(xué)反應(yīng)方程式總離子反應(yīng)方程式溶液中離子濃度的變化c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小H2OH++OH-NH4ClCl-+NH4+NH3·H2OH2OOH-Cl-

NH4+H+c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClH+OH-NH4+有弱電解質(zhì)生成NH4++H2ONH3·H2O+H+溶液呈酸性教學(xué)過(guò)程二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2.強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性原因（以CH3COONa溶液為例）分析內(nèi)容示例：CH3COONa溶液呈堿性的原因電離方程式鹽溶液中存在的離子總化學(xué)反應(yīng)方程式總離子反應(yīng)方程式溶液中離子濃度的變化c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小有弱電解質(zhì)生成c(H+)<c(OH-)H+OH-CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHH2OOH-+H+CH3COOHCH3COONa

CH3COO-+Na+H2OOH-CH3COO-Na+H+溶液呈堿性教學(xué)過(guò)程分析內(nèi)容示例：NaCl溶液呈中性的原因電離方程式鹽溶液中存在的離子總化學(xué)反應(yīng)方程式總離子反應(yīng)方程式溶液中離子濃度的變化c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性原因（以NaCl溶液為例）H2OOH-+H+水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性H2OOH-Cl-Na+H+NaCl

Cl-+Na+無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)教學(xué)過(guò)程三、鹽類(lèi)水解的原理及規(guī)律1．定義

在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2.實(shí)質(zhì)

生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使得水的電離平衡右移，電離程度增大，即鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離。教學(xué)過(guò)程3.規(guī)律無(wú)弱不水解有弱才水解

誰(shuí)弱誰(shuí)水解

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性越弱越水解教學(xué)過(guò)程4.特征逆——水解是可逆反應(yīng)吸——水解過(guò)程吸熱弱——通常狀況下，水解非常微弱

弱酸陰離子＋水?弱酸＋OH-弱堿陽(yáng)離子＋水?弱堿＋H+鹽類(lèi)水解是酸堿中和的逆反應(yīng)教學(xué)過(guò)程三、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)過(guò)程2．多元弱酸，其酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解反應(yīng)必須分步書(shū)寫(xiě)，不能合并，以第一步為主，第二步很微弱。

例如：Na2CO3溶液

3．多元弱堿陽(yáng)離子的水解也是分步進(jìn)行，但通常簡(jiǎn)化為一步表示。

例如：FeCl3溶液

下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性典例1．

【答案】C【解析】任何水溶液中，由水電離出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。課堂練習(xí)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)典例2．

【答案】D【解析】NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說(shuō)明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN<HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HClO<HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，HClO和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D項(xiàng)正確。課堂練習(xí)下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2