湖北省武漢市華科附中、吳家山中學(xué)等五校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

湖北省武漢市華科附中、吳家山中學(xué)等五校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝12、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說(shuō)法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過(guò)程形成了C-C鍵3、對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑4、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－15、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能6、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH7、銫()可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為55 B．中子數(shù)為137 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．核外電子數(shù)為828、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO39、僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．減小反應(yīng)物濃度10、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體11、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存12、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是()A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣13、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A． B．C． D．14、決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A．羥基 B．乙基(-CH2CH3) C．氫氧根離子 D．氫離子15、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法正確的是A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大16、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線(xiàn)路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____，H→I的反應(yīng)類(lèi)型是____；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B___，I→J_____。18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀(guān)察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。20、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。21、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是___。

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A．純水中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大；D．根據(jù)c（H＋）=n/V，pH=-lg[c（H＋）]計(jì)算；【題目詳解】A．水電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H＋）增大，pH減小，但c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液pH＜7，故C錯(cuò)誤；D、0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后，c（H＋）=0.1mol·L－1，pH=1，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿混合的計(jì)算與判斷以及弱電解質(zhì)問(wèn)題，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意純水中c（H＋）=c（OH－）2、B【題目詳解】A.根據(jù)圖可知該過(guò)程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無(wú)其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.CH4中含有四個(gè)C-H化學(xué)鍵，CH3COOH中只含有三個(gè)C-H化學(xué)鍵，因此的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有C-H化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故C說(shuō)法正確；D.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不含有C-C化學(xué)鍵，而生成物中含有C-C化學(xué)鍵，因此反應(yīng)過(guò)程中形成了C-C化學(xué)鍵，故D說(shuō)法正確；故答案為B。3、D【解題分析】溫度、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，只有催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。4、A【題目詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項(xiàng)A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【題目詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。6、A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、NaOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。7、A【題目詳解】A、元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是55，選項(xiàng)A正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是137，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為55，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)。原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。8、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯(cuò)誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽(yáng)離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。9、A【解題分析】在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，而壓強(qiáng)和濃度只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響活化分子的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)。10、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價(jià)化合物，因此NH4H熔沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。11、D【解題分析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見(jiàn)光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，本題易錯(cuò)選項(xiàng)BC，要從原理上分析把握。12、C【解題分析】A、電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，A錯(cuò)誤；B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，但氫離子消耗減少，溶液體積增大，所以硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H＋，C正確；D、1molNO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知，則無(wú)法確定得失電子數(shù)目，則無(wú)法知道消耗氧氣的量，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【題目詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽(yáng)極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液，正確。14、A【題目詳解】乙醇可以看出由羥基（-OH）和乙基（-CH2CH3）組成的物質(zhì)，羥基是乙醇的官能團(tuán)，羥基上的氫較活潑，碳氧鍵也容易斷裂，決定了乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)，故選：A。15、B【題目詳解】A．根據(jù)方程式可知，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則生成的D的物質(zhì)的量為0.4mol，前2min，D的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol·L－1·min－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時(shí)候，H+濃度越大，反應(yīng)速率越大?！绢}目詳解】A．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項(xiàng)H+濃度最大，反應(yīng)最快。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）通過(guò)以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來(lái)配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀(guān)察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量?！绢}目詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀(guān)察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；20、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO