河北省唐縣一中2024屆高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

河北省唐縣一中2024屆高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是()A．NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－a_kJ·mol－1B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b_kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c_kJ·mol－1D．CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d_kJ·mol－12、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑3、下列物質(zhì)不屬于石油化工產(chǎn)品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油4、科學家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種C．該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上D．該分子中只有C—C鍵，沒有鍵5、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A．若t1＝15s,A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1階段,此過程中容器放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03molD．t1時該反應達到平衡且A的轉(zhuǎn)化率為60%6、已知分解1mol

KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有關說法不正確的是A．1

mol

KClO3所具有的總能量高于1

mol

KCl所具有的總能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質(zhì)量仍為1

gC．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率7、下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO8、下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO310、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+311、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+12、下列有關合金性質(zhì)的說法正確的是A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能13、下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．H2B．NH3C．NOD．O214、某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時，反應停止了D．正反應是吸熱反應15、用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．電木 D．尼龍16、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。21、甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：實驗序號溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應在110℃時平衡常數(shù)為___。②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為__。③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水或二氧化碳等，據(jù)此可知，符合題意的是B項。故選B。2、B【題目詳解】A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13，所以其濃度均是0.1mol·L-1，A錯誤；B、P點時，溶液pH為7，則說明中和反應完全，溶液呈中性，B正確；C、曲線a的pH隨反應的進行逐漸增大，所以應該是氫氧化鈉滴定鹽酸，C錯誤；D、強酸和強堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚酞，D錯誤；故答案是B。3、A【題目詳解】A、將煤隔絕空氣加強熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦爐氣等產(chǎn)物，煤焦油是煤加工的產(chǎn)品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故D不選；故選A。【題目點撥】了解石油的綜合利用及其產(chǎn)品是解題的關鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產(chǎn)品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。4、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，可知該物質(zhì)分子中有5個碳原子和4個氫原子，X的化學式為C5H4，由碳原子上氫原子數(shù)和共價鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C，結合烯烴、烷烴的結構來解答?！绢}目詳解】A．由結構可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，結合C能形成4個共價鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，碳原子的化學環(huán)境有2種，故B正確；C．分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個互相垂直的平面上，故C正確；D．根據(jù)C能形成4個共價鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握有機物中化學鍵、C的成鍵方式為解答的關鍵。本題的難點為C，可以結合甲烷的結構特征分析。5、D【解題分析】t1時△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L、△c(C)=0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，化學方程式中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2?！绢}目詳解】A.t0～t1階段△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L，若t1＝15s，則t0～t1階段v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol·L－1·sB.起始時加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說明容器的體積為2L，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，此過程中放出akJ熱量，則3molA完全反應時放出的熱量為3a0.18kJ=16.7akJ，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－16.7akJ·mol－1，故B錯誤；C.起始時加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說明容器的體積為2L，達到平衡時，A的物質(zhì)的量濃度減少0.09mol/L，由方程式3A(g)B(g)＋2C(g)可知，B的物質(zhì)的量濃度應增加0.03mol/L，所以起始時B的物質(zhì)的量濃度為（0.05－0.03）mol/L=0.02mol/L，起始時B的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，到t1時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：0.18mol0.3mol×100%=60%，故D正確，答案選【題目點撥】本題考查化學平衡圖象的分析與判斷，題目難度一般，易錯點為B項，注意實際放出熱量與熱化學方程式書寫之間的關系。6、B【解題分析】A.分解1

mol

KClO3放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應為放熱反應；

B.慢反應為決定反應速率的主要因素；

C.由反應②可以知道,Mn2O7分解會生成一部分MnO2；

D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應速率。【題目詳解】A.反應2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應,故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確；

B.由反應②可以知道,0.1g

Mn2O7分解會生成一部分MnO2，,故反應后MnO2的總質(zhì)量大于1g,故B錯誤；

C.由分解機理可以知道，KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，故C正確；D.由分解機理可以知道,KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應①的反應速率，故D正確；

綜上所述，本題選B。7、C【題目詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。8、D【解題分析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關系，故D正確。故選D。9、B【解題分析】A.光照新制的氯水時，溶液中氯氣和水的反應為可逆反應，生成的HClO見光分解生成HCl，促進平衡向正方向移動，溶液酸性增強，可用勒夏特列原理來解釋，故A不選；B.催化劑對平衡移動沒有影響，故B選；C.Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故C不選；D.2SO2+O22SO3為可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理來解釋，故D不選。故選B。10、D【解題分析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。11、D【題目詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。12、D【解題分析】試題分析：由2種或2種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗金屬特性的物質(zhì)是合金，合金的熔點一般比它的成分金屬低，硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類相同，合金的性能不一定相同據(jù)此可知選項D是正確的，答案選D?？键c：考查合金的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確合金的概念以及合金低性能特點，然后靈活運用即可。13、B【解題分析】A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤；B．氨氣溶于水且與水反應，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；C．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；D．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故D錯誤；故選B。點睛：實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應為不易溶于水或難溶于水的物質(zhì)，且不與水反應。14、B【題目詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，該反應為2A4B+C，故A錯誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達到化學平衡狀態(tài)，4--6min時，反應沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應的進行，反應物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應，故D錯誤；故選B。15、B【題目詳解】A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、絕緣材料等，故A錯誤；B．聚乙烯可用作食品袋，無毒，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，電木耐熱、絕緣性好，常用作電源的插座、開關等，不可用作塑料袋，故C錯誤；D．尼龍是合成纖維彈性好，尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤。故選B。16、C【解題分析】若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C?！军c晴】依據(jù)極值法進行轉(zhuǎn)化計算分析判斷是本題的關鍵?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。18、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)因為中和熱是酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；(5)稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。20、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析?！绢}目詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據(jù)實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.02