2024屆新疆阿克蘇市第一師高級中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆新疆阿克蘇市第一師高級中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。已知：①在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)。下列說法中不正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．電解過程中，B室中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)的總方程式發(fā)生改變2、下列有關(guān)配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷3、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+34、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總6、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點7、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度8、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有A．9種B．3種C．1種D．2種9、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa10、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是A．A的分子式為C11H12O2B．1molA與足量NaHCO3反應(yīng)可生成2molCO2C．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì)A和BD．物質(zhì)B既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)11、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2112、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1

mol

SO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA13、有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②14、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+15、下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是（）①I2升華②氯化鈉溶于水③氯化氫溶于水④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味A．①② B．①③ C．②③ D．③④16、時，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。(3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實驗方案（不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。21、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．由題圖可知，碳棒與電源正極相連，作電解池的陽極，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．電解過程中為平衡A、C室中的電荷，A室中的和C室中的分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B室中，使B室中溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C．因在弱酸性溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，且氧化性(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的，故C正確；D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則在陽極放電，電解反應(yīng)的總方程式會發(fā)生改變，故D正確；答案為B。2、B【解題分析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是4，其余都是正確的，答案選B。3、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！绢}目詳解】A.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。4、C【解題分析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。5、B【題目詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當(dāng)551℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B。6、A【解題分析】A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時，最后仰視讀數(shù)，會造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯誤；D.判斷滴定終點時應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了酸堿中和滴實驗的相關(guān)知識，在滴定前后讀數(shù)時視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。7、B【題目詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤。B.b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。D.圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題解題關(guān)鍵是利用圖像去判斷曲線所代表的物質(zhì)，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。8、B【解題分析】原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有堿金屬元素以及過渡元素Cr和Cu，所以原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬有K、Cr、Cu，共3種，

故選：B?！绢}目點撥】本題考查原子核外電子排布，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，易錯點為Cr和Cu，答題時不要忽視。9、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓?！绢}目詳解】A.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。10、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A.由圖可知，A的分子式為C11H14O2，A錯誤；B.A不與NaHCO3反應(yīng)，B錯誤；C.通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，羰基不與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，故可以用新制的氫氧化銅區(qū)分A和B，C正確；D.物質(zhì)B能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；答案為C。【題目點撥】加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說明該物質(zhì)中含有—CHO，羰基無此反應(yīng)。11、B【題目詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設(shè)硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、D【題目詳解】A.25℃時，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故正確；B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故正確；C.硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都為78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故正確；D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，沒有說明氣體所在的溫度和壓強，不能計算其物質(zhì)的量及電子數(shù)，故錯誤。故選D。13、C【題目詳解】有機物CH3-CH=CH-Cl可以發(fā)生取代反應(yīng)，其中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能夠發(fā)生聚合反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但是由于其沒有自由的氯離子，所以不能夠與AgNO3溶液生成白色沉淀，故本題的答案為C。14、D【題目詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。15、D【解題分析】①I2升華，破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故①錯誤；②氯化鈉屬于離子鍵，溶于水破壞離子鍵，故②錯誤；③氯化氫屬于共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故③正確；④碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、H2O，破壞離子鍵和共價鍵，故④正確；綜上所述，選項D正確。16、B【題目詳解】A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【題目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。19、2020CO2溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實驗①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計-56.85kJ·mol-1無偏大【解題分析】（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來計算；（3）實驗①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對比實驗：要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗；（6）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！绢}目詳解】（1）①②中pH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為實驗編號初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價為+3價，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價，化合價共升高2價，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價共降低了6價，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立（6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計，故答案為量筒、溫度計；

（7）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水