2024屆廣東省陽東廣雅中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆廣東省陽東廣雅中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br22、下列說法不正確的是A．25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿B．25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/LC．25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤73、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I

實驗II

實驗III

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A．實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達(dá)平衡4、實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO25、下列有機物結(jié)構(gòu)式中的碳原子均為“飽和”的是A． B．C． D．6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．氨氣 C．氫氧化鈉 D．二氧化碳7、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C．對于一個給定的化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)體系壓強的變化而變化8、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素9、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-110、H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)11、下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關(guān)的是()A．臭氧層空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．潮汐12、下列說法不正確的是A．風(fēng)能、太陽能等屬于一次能源B．XY＋Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C．化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH越大，表示放熱越多D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時放熱不一定為57.3kJ13、對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-114、下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO215、下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng) D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化16、下列說法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊB．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)D．金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應(yīng)該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產(chǎn)物的分子中在乙炔的基礎(chǔ)上又增加了一個氫原子和一個氯原子、2個溴原子，這四個原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。2、D【題目詳解】A.0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則一元堿MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分電離，屬于弱堿，A正確；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀釋10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正確；C.25℃時，MOH溶液的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正確；D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等體積混合后所得溶液pH≥7，D錯誤；故合理選項是D。3、B【題目詳解】A、2A(g)+B(s)2D(g)起始濃度（mol/L）10轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.150.15平衡濃度（mol/L）0.850.15所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＜1，因此A正確；B、由于反應(yīng)前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1，C正確；D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確.答案選B。4、C【分析】氣體的收集方法有排水法、排空氣法，只能用排水法收集，說明選項中的氣體能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，且該氣體不與水反應(yīng)或易溶于水等，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A．甲烷能夠用排水法和排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空氣法收集二氧化碳，故B錯誤；C．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正確；D．二氧化氮能夠與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法，故D錯誤；5、A【題目詳解】A.為乙烷，碳原子形成碳碳單鍵和碳?xì)滏I，均為“飽和”的，選項A正確；B.為乙烯，碳原子分別形成碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，碳碳雙鍵為“不飽和鍵”，選項B錯誤；C.為乙炔，碳原子分別形成碳碳三鍵和碳?xì)滏I，碳碳三鍵為“不飽和鍵”，選項C錯誤；D.為苯，碳原子分別形成大鍵和碳?xì)滏I，大鍵為“不飽和鍵”，選項D錯誤；答案選A。6、C【題目詳解】A.石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.氨氣是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。7、C【題目詳解】A．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故A錯誤；B．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故B錯誤；C．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度無關(guān)，故C正確；D．同一個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與體系壓強無關(guān)，故D錯誤；答案選C。8、B【解題分析】A.第一周期原子只有一個電子層；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【題目詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過渡到ns2，故A錯誤；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。9、B【分析】1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ【題目詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計算錯誤，故C錯誤；D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點撥】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和焓變值計算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的溫度和壓強（如沒標(biāo)表示25℃，101kPa），還要標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱ΔH為負(fù)，吸熱ΔH為正。10、B【題目詳解】A.陰離子在溶液中水解會導(dǎo)致陰離子數(shù)目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等，故A錯誤；B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液堿性強，前者pH大于后者，故B正確；C.在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；D.在Na2A溶液中一定有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D錯誤；故選B。11、D【題目詳解】A、含氟制冷劑能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，所以與環(huán)境污染有關(guān)，故A不選；B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨與環(huán)境污染有關(guān)，故B不選；C、光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的環(huán)境污染；故C不選；D、潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體（主要是月球和太陽）引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運動，習(xí)慣上把海面垂直方向漲落稱為潮汐，與環(huán)境污染無關(guān)，故D符合題意。答案選D?！绢}目點撥】應(yīng)該了解光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等形成的原因都，平時要做到盡量減少對環(huán)境的污染。12、C【分析】一次能源是從自然界直接獲取的能源；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)；稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會存在沉淀熱等；【題目詳解】一次能源是從自然界直接獲取的能源，所以風(fēng)能、太陽能等屬于一次能源，故A說法正確；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù)，正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱，故B說法正確；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)，若是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越少，故C說法錯誤；稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，因電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會存在沉淀熱，放出的熱量會增大，稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時放熱不一定為57.3kJ，故D說法正確；選C。13、B【解題分析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。【題目詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！绢}目點撥】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。14、A【題目詳解】向下排空氣法收集氣體，氣體的密度比空氣小。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比?？諝獾闷骄栙|(zhì)量為29g/mol，比空氣小的為A中的H2，本題答案選A。15、B【分析】根據(jù)甲烷和乙烯中所含共價鍵類型分析解答?！绢}目詳解】A.甲烷中沒有π鍵，只有σ鍵，燃燒時只涉及σ鍵斷裂，故A錯誤；

B.C2H4與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為C=C中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.甲烷中沒有π鍵，只有σ鍵，與Cl2的取代反應(yīng)時只涉及σ鍵斷裂，故C錯誤；

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化時，C=C中的σ鍵和π鍵均斷裂，故D錯誤。故選B。【題目點撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；C=C中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)；C=C發(fā)生氧化時σ鍵和π鍵均斷裂。16、C【解題分析】A.P4和CH4都是正四面體分子，鍵角分別為60o、109o28ˊ，A錯誤；B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于共價鍵H—O鍵鍵能較大所致，氫鍵只能影響物理性質(zhì)，B錯誤；C.NO3-和CO32-的原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等，互為等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，C正確；D.金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤；答案選C。【題目點撥】選項D是易錯點，注意金屬導(dǎo)電是金屬晶體中自由電子的定向移動，屬于物理變化；熔融的離子晶體中含有自由移動的陰陽離子，在電流的作用下定向移動，在兩極發(fā)生放電而導(dǎo)電，屬于化學(xué)變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、10.0不能偏大A、B、C、D【題目詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導(dǎo)致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合