2024屆上海交大附屬中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆上海交大附屬中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉2、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO23、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右5、下列說法不正確的是A．在恒容下充入惰性氣體,容器壓強(qiáng)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變B．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行6、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤7、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率8、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)29、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，其中一個(gè)操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是A．B．C．D．10、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥11、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3－)增大（不考慮溶液的體積變化）12、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－113、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液14、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)215、反應(yīng)

N2O4(g)2NO2(g)在溫度為

T1、T2（T2>T1）時(shí)，平衡體系中

NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示．下列說法正確的是A．由圖可知

B

點(diǎn)的平衡常數(shù)大于

C

點(diǎn)的平衡常數(shù)B．A、C

兩點(diǎn)氣體的顏色：A

深，C

淺C．A、C

兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<CD．保持容器體積不變，再充入

N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大16、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。20、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為__________。21、（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D。【點(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。2、C【題目詳解】A．氧氣是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】明確化學(xué)鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。3、A【題目詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。4、D【題目詳解】A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ?yàn)榇姿?，曲線I為鹽酸，a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．0.1000mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，使鐵離子沉淀完全而銅離子不沉淀，故D正確；故選D。5、B【解題分析】A、恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化；B、焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)；C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S<0；D、△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)，△H-T△S<0，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行?！绢}目詳解】A項(xiàng)、恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，對速率、平衡都無影響，故A正確；B項(xiàng)、焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)，則焓變或熵變不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，△H>0、△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S<0，則能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；D項(xiàng)、△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)，△H-T△S<0，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】恒溫恒容下，加惰性氣體，反應(yīng)體系內(nèi)各組分的濃度并不發(fā)生變化，所以對速率、平衡都無影響。恒溫恒壓下，加惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)體系各組分的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，可以相當(dāng)于減壓。6、D【題目詳解】①溶液pH和溶液溫度有關(guān)，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。7、B【解題分析】A．加入NaOH溶液時(shí)，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。8、C【解題分析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯(cuò)誤；B.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等，需要熟記。9、B【解題分析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。10、B【題目詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。11、B【分析】A.碳酸氫根不能拆；B.NaHCO3溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大；C.不滿足電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度升高，HCO3－電離程度、水解程度都增大，c(HCO3－)減??；【題目詳解】A.碳酸氫根為弱酸根，不能拆，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋后，水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子增多，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B項(xiàng)正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度升高，促進(jìn)HCO3-的電離和水解，碳酸氫根濃度降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選B。12、B【題目詳解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，則2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，調(diào)整系數(shù)可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案選B。13、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項(xiàng)溶液的堿性最強(qiáng)。故選B。14、C【分析】熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！绢}目詳解】A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【解題分析】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T2＞T1時(shí)，溫度高對應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)NO2的濃度大；C．質(zhì)量不變，C點(diǎn)對應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量小；D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大?！绢}目詳解】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T2＞T1時(shí)，溫度高對應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則B點(diǎn)的平衡常數(shù)小于C點(diǎn)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大體積小NO2的濃度大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量不變，C點(diǎn)對應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，由M=mn可知，則A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C，選項(xiàng)CD．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析及應(yīng)用，題目難度不大。16、D【解題分析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可，說明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意區(qū)分側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點(diǎn)撥】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反。【題目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，左邊石墨為正極，右邊石墨為負(fù)極，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左。【題目點(diǎn)撥】對于一個(gè)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，通?？稍O(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?0、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，測得的熱量會(huì)減少，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55