探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

第3課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性市售補血劑思考：在補血劑中，鐵元素的價態(tài)是多少？如何將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？1.掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進一步復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。2.通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”的實驗探究活動，學(xué)會用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)理論預(yù)測和驗證未知物質(zhì)氧化性和還原性的科學(xué)方法。（重點）1.鐵元素的存在：鐵元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)僅次于

、

和

。它在自然界中有

態(tài)（如隕鐵）存在，更多的則以

價和

價的

態(tài)存在。一、了解鐵元素的幾個知識點氧硅鋁游離+2+3化合2.鐵的物理性質(zhì)：光亮的

金屬,密度較大。熔沸點較高：熔點1535℃，沸點2750℃。純鐵有良好的

和

,導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。銀白色導(dǎo)電性導(dǎo)熱性含鐵元素的礦物磁鐵礦（主要成分為Fe2O3）赤鐵礦（主要成分為FeS2）黃鐵礦（主要成分為Fe3O4

）實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色Fe(OH)2FeSO4溶液FeCl3溶液名稱

氧化亞鐵氧化鐵

四氧化三鐵俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)化合價水溶性與酸與還原劑3.鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶難溶難溶如：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O如：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫4.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)白色固體紅褐色固體難溶難溶加熱易分解Fe(OH)2+2H+

====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

====Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2

====4Fe(OH)3

白色沉淀→灰綠色→紅褐色只有還原性：只有氧化性：既有氧化性又有還原性：

鐵及其化合物的氧化性和還原性

（以Fe、FeCl2

、FeCl3為例）Fe

Fe3+

Fe2+

預(yù)測:【想一想】

如何證明某物質(zhì)具有氧化性或還原性?

【提示】如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性(或還原性)，就應(yīng)該尋找具有還原性（或氧化性）的另一物質(zhì)，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【想一想】（1）鐵與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu實驗探究二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.Fe的還原性探究任務(wù)所選試劑實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

2.FeCl2的還原性

溶液變紅Fe3+的檢驗方法：Fe3+與SCN-反應(yīng)生成顯紅色的物質(zhì)，即利用KSCN溶液（硫氰酸鉀）檢驗Fe3+的存在。FeCl2的還原性Fe2+被氯水氧化為Fe3+FeCl2、氯水、KSCN溶液取2mL

FeCl2溶液于試管中，加入2滴KSCN溶液，振蕩，再加入2mL氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-常見的氧化劑O2、Cl2KMnO4、FeCl3…探究FeCl2的還原性探究任務(wù)所選試劑實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論FeCl2的氧化性FeCl2鋅片

Zn+Fe2+=Zn2++Fe取2mLFeCl2溶液于試管中，加入鋅片常見的還原劑：Zn、Fe、C、H2、COFeCl2的氧化性金屬析出

探究任務(wù)

所選試劑實驗方案

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

FeCl3的氧化性溶液紅色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+取2mL氯化鐵溶液于試管中，加入2滴KSCN溶液，再取過量鐵粉放入試管，充分振蕩，觀察現(xiàn)象鐵粉、FeCl3

、KSCN溶液常見的還原劑

Zn、Fe、CO、SO2等…3.FeCl3的氧化性探究Fe3+的氧化性1.結(jié)合亞鐵鹽的性質(zhì)，思考FeSO4溶液如何保存？【提示】在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化?！舅伎寂c交流】Fe3+Fe2+溶液顏色與堿反應(yīng)檢驗2.對比性質(zhì)并思考如何檢驗Fe3+和Fe2+？黃色淺綠色Fe(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀(1)觀察溶液顏色(2)加堿，紅褐色沉淀(3)加KSCN，溶液變血紅色(1)觀察溶液的顏色(2)加堿，白色沉淀→灰綠色→紅褐色(3)加KSCN后再加氯水FeCl3(FeCl2)_____________________。FeCl2(FeCl3)_____________。加足量鐵粉滴加氯水或通入Cl23.怎樣除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)？1.Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3,則溶液中一定存在的金屬陽離子為_________。K+、Fe3+2.Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，現(xiàn)象為_______________________________________。3.帶銹的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是_________________________________________。Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe3++Fe====3Fe2+淺綠色變?yōu)辄S色,并產(chǎn)生少量氣泡【練一練】玉石中的氧化亞鐵中鐵離子被氧化生成三價鐵，變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易被氧化而變成紅棕色。開拓視野FeFe3+Fe2+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+強氧化劑Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原劑FeO：C、COFe2+：Al、Zn等還原劑強氧化劑：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化1.有關(guān)鐵的氧化物的說法正確的是()A.Fe3O4是黑色固體，有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是堿性氧化物，可與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵的化合價相同A2.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，反應(yīng)完全后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原來總的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.2∶5C.2∶3D.3∶5B3.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.Fe3+、K+、OH-、SO42-

C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

D.Na+、H+、SO42-、CO32-

C4.某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學(xué)認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+。(1)驗證溶液中是否存在Fe3+的方法是：______________________________________________________________________；(2)若想驗證此溶液中仍存在大量Fe2+