第二十七講鹽類的水解及溶液中粒子濃度關(guān)系分析（課件）高考化學(xué)課件習(xí)題

第二十七講鹽類的水解及溶液中粒子濃度關(guān)系分析學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)，能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。5.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。目錄CONTENTS/////////////////////真題驗(yàn)收制勝高考//////////////知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實(shí)///////考點(diǎn)三鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用考點(diǎn)四溶液中粒子濃度大小的比較考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律考點(diǎn)二影響鹽類水解的主要因素和應(yīng)用1原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素1.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與___________________________________的反應(yīng)。2、水解條件3.鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)正弱酸根離子弱堿陽離子H＋OH-4.特點(diǎn)(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是_________反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。酸堿中和5.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3____

______強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_____________________強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3__________________________否是是中性酸性堿性6.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫規(guī)律(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“?”表示。②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書寫時(shí)用“=”“↑”“↓”。6.水解方程式的書寫例如：NH4Cl的水解離子方程式：______________________________________。(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。例如：Na2CO3的水解離子方程式：_____________________________________。(2)多元弱堿鹽水解：方程式一步寫完。例如：FeCl3的水解離子方程式：______________________________________。NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。(

)(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(

)(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(

)(4)同溫度、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。(

)(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(

)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(

)××××概念辨析×√寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl：__________________________。(2)Na2CO3：______________________________________________________。(3)FeCl3：____________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________________。(5)Al2S3：_________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑對點(diǎn)練習(xí)1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka＝×10－5，HCN

Ka＝×10－10，H2CO3

Ka1＝×10－7

Ka2＝×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：_________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：______________________。c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(

)4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONaNaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONaNaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO33COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOHB5.解答下列問題。(1)NaHS溶液呈堿性的原因__________________________________________________________________________________________________________________。(2)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，已知只有一種離子可能水解，若pH>7，其原因是___________________________________________________

(用離子方程式說明，下同)；若pH<7，其原因是_____________________________。NaHS溶液中存在水解HS－＋H2O?H2S＋OH－和電離HS－?H＋＋S2－兩個(gè)平衡，其水解程度大于電離程度，因而溶液呈堿性Rn－＋H2O?HR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2O?M(OH)m＋mH＋【課堂點(diǎn)撥】

1.酸式鹽水溶液酸堿性的判斷使c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液顯堿性。②電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3-?H＋＋SO32-(主要)HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性。同理NaH2PO4溶液顯酸性。2影響鹽類水解的主要因素和應(yīng)用形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。越大越強(qiáng)>>1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：(2)外因因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移濃度增大右移減小(即稀釋)右移外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度______堿弱酸陰離子水解程度______增大增大減小增大增大減小減小減小2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________。②明礬凈水的原理：_________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：

_____________________________。Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹溶液中碳酸根離子水解：CO32-＋H2O

?HCO3-＋OH－，使溶液顯堿性，會與玻璃中成分SiO2反應(yīng)明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋

、CO32-

、HCOCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)

2c(CO32-)，c(OH－)>c(H＋)。>(3)判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有Al3＋、Fe3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-等。(4)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是______________________________________________________________________________________________________。②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：______________________________________________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：_______________________________________________________________________________________________________________________________。碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)銨態(tài)氮肥中的NH4+水解顯酸性，草木灰中的CO32-水解顯堿性，相互促進(jìn)，使氨氣逸出降低肥效④泡沫滅火器反應(yīng)原理：____________________________________________________________________________________________________________。NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：

Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)配制、保存某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量_________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________。濃鹽酸

在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣(6)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到_____________________，灼燒后得_________、_________，CuSO4溶液蒸干后得到_________固體。(7)解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。(8)物質(zhì)的提純(水解除雜)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入________或________________等，導(dǎo)致Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去。Al(OH)3、Fe(OH)3Al2O3Fe2O3MgOMg(OH)2CuSO4在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

NaAlO2/Na2CO3

CaO/Na2CO3無Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO31.一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(

)A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)對點(diǎn)練習(xí)A2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(

)D3下列有關(guān)問題與鹽類的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用③實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞④加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體A.僅①②③ B.僅②③④C.僅①④ D.①②③④D4.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是D

A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)5.(2023·成都模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是B6.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________________________________。取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱答題模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。3鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用1.水解常數(shù)的概念

在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)2.水解常數(shù)的影響因素水解常數(shù)僅受溫度的影響，因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大。3.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)10對點(diǎn)練習(xí)向右603.已知常溫下，Ka(HCN)＝×10－10。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________。堿c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)＜4溶液中粒子濃度大小的比較(一)熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1.電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－

濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋

的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解理論(二)把握兩種守恒，明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律2.元素質(zhì)量守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素質(zhì)量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(三)理順解答思路，構(gòu)建思維模型寫出下列溶液中粒子守恒關(guān)系式(1)Na2CO3溶液①物料守恒：_______________________________________。②電荷守恒：___________________________________________。③質(zhì)子守恒：_____________________________________。對點(diǎn)練習(xí)(2)濃度均為0.1mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：________________________________。②物料守恒：____________________________。(3)濃度為0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：_____________________________________________。②物料守恒：___________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。(2)物料守恒變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。歸納總結(jié)電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒的書寫技巧：①正鹽溶液，用水溶液中得失質(zhì)子相等比較簡便。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如右：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)(3)質(zhì)子守恒②酸式鹽溶液及混合緩沖溶液，可以通過物料守恒和電荷守恒推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。如NaHCO3溶液中物料守恒：

c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)①，電荷守恒：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)②，將①代入②中，整理得質(zhì)子守恒：

c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)對點(diǎn)訓(xùn)練1、1.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：______________________________________。(2)離子濃度大小關(guān)系：_____________________________。(3)物料守恒：____________________________。2.判斷正誤，錯(cuò)誤的寫出正確的關(guān)系式?！獭?/p>

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)×

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

×

c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)×

c(NH4+)＋3c(Fe3＋)<2c(SO42-)3.室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關(guān)系正確的是(

)C4.(2022·廣東摸底考試)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述錯(cuò)誤的是A5.常溫下，NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7(1)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：

____________________________________________(水分子除外)。(2)電荷守恒：____________________________________。(3)物料守恒：__________________________________。(4)質(zhì)子守恒：____________________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)6.下列5種混合溶液，分別由0.1mol·L－1的兩種溶液等體積混合而成：

①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是(

)D7.(2022·陜西銅川月考)Na2CO3--NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在～范圍內(nèi)，25℃時(shí)，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說法不正確的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1DC.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-＝10的該緩沖溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)【課堂點(diǎn)撥】

比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對大小的解題思路5真題驗(yàn)收制勝高考2.(2022·海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HClO)＝×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是1.(2022·浙江1月選考)水溶液呈酸性的鹽是(

)422SO4 D.Ca(OH)2AD.25℃，pH＝的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)DA.0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01mol·L－1B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱3.(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高在水中的電離方程式為GHCl=G＋HCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)B4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明

對Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響D5.(北京卷)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，

④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

)C時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.252SO3溶液中存在水解平衡：SO32-＋H2O?HSO3-＋OH－B.④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等6.(2021·浙江選考)實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol/LNH4Cl溶液、10mL0.50mol/LCH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為×10－5。下列說法不正確的是A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度÷x)mol·L－1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，KW增大，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH4+)C7.(2022·江蘇卷·12)一種捕集煙氣中CO2

的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1

KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)。H2CO3

電離常數(shù)分別為Ka1＝×10－7、Ka2＝×10－11。下列說法正確的是(

)C吸收CO2

所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-完全轉(zhuǎn)化為K2CO3

時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1

溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降8.(2021·天津，10)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A6知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實(shí)1.《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用D2.下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是(

)3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋

B.氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑C.常用熱的純堿溶液除去油污

D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化B3.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、

CH3COONa固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大C4.下列關(guān)于NaHCO3溶液的說法正確的是(

)B5.(2022·河北保定模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入過量MgO充分?jǐn)嚢?，過濾6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁7.(2021·河北卷)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工

藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成D下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)8.(2021·湖北1月選考模擬，15)25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。B一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.09.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1

的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B下列有關(guān)說法正確的是A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級電離平衡常數(shù))B.加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)10.已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6D已知相同濃度時(shí)的電離度：α(H2B)>α(HB－)，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol·L－1的H2B溶液②0.01mol·L－1的NaHB溶液③0.02mol·L－1的HCl溶液與0.04mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol·L－1的NaOH溶液與0.02mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液④一定顯堿性

B.c(H2B)最大的是③C.