廣東省陸河外國語學校2023-2024學年高二上學期第二次月考化學試題

陸河外國語學校2023-2024學年度第一學期第二次月考高二化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試用時75分鐘選擇題(共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)ABCD載人飛船發(fā)射糧食釀醋濕法煉銅打磨磁石制司南3.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于4.下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1C.若水電離出的c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D.在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性5.下列有關水的電離平衡或pH變化的判斷中，正確的是A.隨著溫度的升高，Kw減小B.隨著溫度的升高，純水的pH增大C.向0.1mol/L氨水的平衡體系中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(OH－)減小D.向水中通入少量HCl，水的電離平衡向正反應方向移動，c(H+)增大無論是反應物還是生成物，轉化為活化絡合物都要吸收能量7.在體積均為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反應，下列敘述正確的是A.鹽酸產生的H2多B.反應開始瞬間鹽酸反應速度快C.兩者產生的H2一樣多D.反應開始瞬間兩者速度相等8.下列說法正確的是A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－801.3kJ·mol－1，結論：CH4的燃燒熱為－801.3kJ·mol－1B.已知2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH=－78.03kJ·mol－1，ΔS=＋494.4J·mol－1·k－1，結論：該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C.稀溶液中有：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3kJ的能量D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H>0，結論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定9.某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實驗可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D.若用NaOH固體測定中和反應的反應熱,則測定的反應熱ΔH的絕對值偏高10.研究發(fā)現多種植物中富含草酸，尤以菠菜、覓菜、甜菜、芋頭等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一種常見的二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，下列有關說法不正確的是（）A.在H2C2O4水溶液中存在電離反應：H2C2O42H++C2OB.在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大D.將H2C2O4溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大11.對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.使用V2O5作催化劑，降低了反應的活化能，增大了單位體積內活化分子的數目B.增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分數C.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3D.升高溫度能加快反應速率，提高SO2的平衡轉化率12．一定條件下鐵可以和發(fā)生反應：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和氣體的濃度與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．時，正、逆反應速率的大小關系為B．的平均反應速率C．內，的轉化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應速率13.下列各組物質的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2OA.AB.B C.CD.D14.下列有關說法不正確的是A.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B.自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據和熵判據的復合判據來判斷C.反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0D.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞015.向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：。反應過程中的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a<0B.T1℃時，0~100min內，反應的平均速率C.T2℃時，使用合適的催化劑，可使的平衡轉化率與T1℃時相同D.T2℃時，向平衡后的容器中充入少量，此時反應向正反應方向進行16.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等C.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大第二部分非選擇題(共52分)二、解答題(本題共4小題，共52分，請按要求作答)17.（8分，每空2分）I．化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。（1）下列反應中，屬于放熱反應的是___________(填字母)。A.碳與水蒸氣反應 B.氧化鈣和水反應C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應（2）通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H?HO=OO?H鍵能/kJ?mol?1436496463.4計算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________（3）通過蓋斯定律可計算。工業(yè)上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2，在膜反應器中分離H2，發(fā)生的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；②2S(g)S2(g)△H2。則△H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。（4）利用實驗裝置測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，則還需加入__________(填序號)。A．1.0gNaOH固體B．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液C．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液18.（17分，前4空每空2分，后3空每空3分）某?；瘜W活動小組做了如下探究實驗：實驗一：測定相同體積的1mol/L的硫酸分別與足量鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖裝置：（1）寫出此反應的離子方程式___________。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，則還需要測定的另一個數據是_______。（3）根據此實驗探究，可以得出的結論是：其他條件不變時，___________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應，探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如下表：序號溫度/K0.02mol?L?1KMnO40.1mol?L?1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B293V1358C31323V2t2（4）V2=___________；通過實驗A、B可探究___________的改變對反應速率的影響。（5）利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=_______。（忽略混合后溶液體積的變化）（6）實驗中發(fā)現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是：反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是___________。19.（12分，每空3分）按要求回答下列問題：已知常溫時，醋酸的電離平衡常數K=1.7×10－5碳酸的電離平衡常數K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11（1）兩種酸中酸性較強的是___________。（2）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化。圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是__________(填化學式)；A、B、C三點中，水的電離程度最大的是_______(填字母)。（3）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3?H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為___________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。20.（15分，每空3分）工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。其合成原理為：（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法正確的是___________。A.因為ΔH<0，所以該反應一定能自發(fā)進行B.工業(yè)合成氨的反應是熵減小的放熱反應，在常溫時可自發(fā)進行C.合成氨反應選擇在400～500℃進行的重要原因是此溫度下氨的產率最高D.生產中在考慮動力和設備材料承受能力的前提下，壓強越大轉化率越大（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B.2v正(H2)=3v逆(NH3)C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變（3）工業(yè)上合成氨的部分