新疆師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)高中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

新疆師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)高中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA2、下列能級(jí)中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f3、硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為正極，b為負(fù)極、 B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e－＝2OH－ D．每生成1molBO2－轉(zhuǎn)移6mol電子4、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）5、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-16、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉溶液B．CO2C．N2D．熔融的氯化鎂7、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka8、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在①金屬原子②金屬陽(yáng)離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④9、一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．縮小容器容積后，平衡逆向移動(dòng)B．達(dá)到新平衡后，壓強(qiáng)不變C．達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)不變D．達(dá)到新平衡后，固體總質(zhì)量不變10、下列說法正確的是A．在相同溫度下，反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱大B．在相同條件下，反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應(yīng)C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)釋放的能量幾乎相等C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量D．“可燃冰”(化學(xué)組成為CH4·nH2O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?1、下列事實(shí)能說明HA一定是弱酸的是（）A．升溫，HA溶液的酸性明顯增強(qiáng)B．HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光很暗12、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚油的水解產(chǎn)物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A．C20H30O2、C22H32O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H30O213、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大14、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色15、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)16、對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是A．西瓜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是堿性食物C．大米、面包是堿性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________________20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動(dòng)________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol．（3）該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個(gè)即可）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．每個(gè)白磷（P4）分子中含有6個(gè)P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，B錯(cuò)誤；C．晶體Si中每個(gè)Si都與另外4個(gè)Si相連，平均每個(gè)Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。3、C【分析】

【題目詳解】A．BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，所以a是負(fù)極，b是正極，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯(cuò)誤；C．電極b上雙氧水發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e－＝2OH－，C正確；D．BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1molBO2－轉(zhuǎn)移8mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷兩極反應(yīng)以及明確原電池的工作原理為解答該題的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。4、A【題目詳解】在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正確；

故選：A。5、D【題目詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．醋酸溶液和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．無(wú)論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol，說明醋酸只有部分發(fā)生電離，在其溶液中存在電離平衡，所以能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)晴】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸(或堿)的性質(zhì)差異，常用的實(shí)驗(yàn)方法有：（1）從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH＞7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強(qiáng)酸。（2）從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測(cè)其pH，若pH＞1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強(qiáng)酸。6、B【解題分析】A.氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；C.N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.熔融的氯化鎂是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，水；常見的非電解質(zhì)有：蔗糖、酒精，淀粉等大多數(shù)的有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。7、C【題目詳解】A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，所以電離平衡常數(shù)Ka增大，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8、C【解題分析】請(qǐng)?jiān)诖颂顚懕绢}解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，所以A、B、D都錯(cuò)，C正確。故本題正確答案為C。9、D【題目詳解】A．縮小體積之后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則CaO、CO2質(zhì)量減少，CaCO3質(zhì)量增大，固體總質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；故選D。10、B【題目詳解】A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程，因此在相同溫度下，反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的熱量更多，反應(yīng)熱更小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應(yīng)C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均為一個(gè)碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，在相同條件下，釋放的能量幾乎相等，B正確；C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O的同時(shí)還會(huì)生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放熱，因此放出的熱量大于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．“可燃冰”(化學(xué)組成為CH4·nH2O)的實(shí)質(zhì)是甲烷水合物，而不是水變成的油，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【題目詳解】A．升溫，弱酸的電離程度加強(qiáng)，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，A正確；B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，只能判斷酸性比碳酸強(qiáng)，不能判斷其是弱酸還是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．酸溶液均可使紫色石蕊試液變紅色，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電性和溶液是否是強(qiáng)酸、弱酸無(wú)關(guān)，不能證明HA是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解題分析】1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：將四個(gè)選項(xiàng)中的分子式帶入方程式，只有A滿足；綜上所述，本題選A。13、C【題目詳解】A．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，由圖可知為放熱反應(yīng)，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放熱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?fù)，因此該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時(shí)ΔH減小，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、B【解題分析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。15、A【解題分析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D不選，故選A．16、D【題目詳解】A、西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、豬肉、牛肉是動(dòng)物性食物，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；C、大米、面包是淀粉類，屬于酸性食物，故C錯(cuò)誤；D、巧克力、奶油是奶油類，屬于酸性食物，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【題目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘忸}分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19.40.（3）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，（5）可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理?？键c(diǎn)：考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。20、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解題分析】