江蘇省蘇州市新草橋中學2024屆高二化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

江蘇省蘇州市新草橋中學2024屆高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的有()①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應均既是氧化還原反應，又是吸熱反應⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質A．1個B．2個C．3個D．4個2、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應方向移動3、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]4、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點D．圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系5、關于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯誤的是（）A．金屬鍵的強弱決定了金屬單質的化學活動性B．金屬的導電.導熱性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關C．金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子所共有D．金屬鍵是指金屬離子之間通過自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用6、下列過程包含化學變化的是（）A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氨氣液化 D．積雪融化7、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應都是放熱反應C．NaOH溶于水是放熱反應D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應8、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D．紅外光譜儀可用來確定物質中含有哪些金屬元素9、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體C．若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D．當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10、下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是()A．化學反應速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑11、“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論，下列類推結論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍12、已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol13、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應N2+3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑14、下列物質屬于純凈物的是（）A．石油 B．空氣 C．鹽酸 D．液氯15、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，則2min末A、B的轉化率相等B．用A表示的反應速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=16、關于下列物質的用途的說法錯誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。18、根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________19、某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度___mol·L-1。20、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。21、（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是____________A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：①達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側6處，則K板位置范圍是________。②若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為_________；假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】①能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；②化合反應是兩種或兩種以上物質反應生成一種物質；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體；④根據(jù)化合價的升降來判斷反應的類型；⑤不同物質組成的為混合物；⑥強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；【題目詳解】①能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水，故為兩性氧化物，故錯誤。②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應制得，故正確；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體，故正確；④灼熱的炭與CO2反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，是吸熱反應，故錯誤；⑤堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物、生石灰為氧化鈣屬于純凈物、玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的混合物、漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、光導纖維主要成分為二氧化硅，不都是混合物，故錯誤；⑥氯氣不是非電解質，非電解質是化合物，故錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查了酸堿鹽、酸性氧化物、溶液、膠體、電解質、非電解質等概念的理解和應用，解題關鍵：熟練和準確掌握基本概念，易錯點⑤，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、⑥氯氣不是非電解質，非電解質是化合物，是單質。2、C【題目詳解】A項，根據(jù)化學方程式可知平衡常數(shù)表達式為K=，故A項正確；B項，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移動，故B項正確；C項，K==220，當=0.02時，此時==9×10-5，故C項錯誤；D項，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移動解毒，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。3、B【分析】配位數(shù)是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個數(shù)。【題目詳解】A．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個SCN－，配位數(shù)為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個CN－，1個CO，配位數(shù)為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個CN－，配位數(shù)為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數(shù)為4，D不符合要求。本題答案選B?！绢}目點撥】配位化合物的配位數(shù)與配體有關系，有的配體為單齒配體，配位數(shù)等于配體數(shù)，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數(shù)和配體數(shù)目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數(shù)等于配體數(shù)的2倍。4、B【解題分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分數(shù)增大，平衡正向進行氨氣平衡體積分數(shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分數(shù)會減小，但增大氫氣的濃度，氮氣轉化率增大，故a點N2的轉化率小于b點，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大，氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【題目點撥】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學平衡移動等，解題關鍵：把握有關的反應原理以及影響平衡的條件．易錯點D，寫出平衡常數(shù)表達式，即能確定圖象。5、A【題目詳解】A選項，金屬鍵的強弱決定金屬的熔、沸點和硬度等物理性質，故A錯誤；B選項，金屬的導電、導熱性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關，故B正確；C選項，金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里自由移動，故自由電子為許多金屬離子所共有，故C正確；D選項，金屬鍵是指金屬離子之間與自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用，故D正確；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】金屬的化學性質主要取決于最外層電子數(shù)，金屬的導電性、導熱性、延展性都可以用電子來解釋。6、B【分析】化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.碘的升華，是固態(tài)的碘變成氣態(tài)的碘的過程，在這一過程中，只有碘的狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，故碘的升華是物理變化，A項錯誤；B.糧食釀酒是糧食經(jīng)過發(fā)酵變成了酒，在這一過程中，有新物質酒精生成，故是化學變化，B項正確；C.氨氣液化是氨氣通過降溫加壓變成液態(tài)氨氣的過程，此過程沒有新物質生成，只是氨的狀態(tài)改變，故是物理變化，C項錯誤；D.積雪融化是固態(tài)的雪變成液態(tài)水的過程，此過程沒有新物質生成，只是水的狀態(tài)改變，故是物理變化，D項錯誤；答案選B。7、B【解題分析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學能主要轉化為熱能，所有燃燒的反應都是放熱反應，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學反應，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應，C錯誤；D．反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，燃燒是放熱反應，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查了吸熱反應和放熱反應判斷【名師點晴該題比較基礎，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應和放熱反應是對于化學反應過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。另外反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，只與反應物總能量和生成物總能量相對大小有關系。8、D【題目詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因為碘能溶于酒精，酒精與水互溶，所以做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故正確；D.紅外光譜儀可用來確定化學鍵和官能團，但不能確定物質中含有哪些金屬元素，故錯誤。故選D。9、B【解題分析】溫度不同，水的離子積常數(shù)Kw不變，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變化?！绢}目詳解】A項、A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH-）都大于E點的c（H+）和c（OH-），并且E點的c（H+）和c（OH-）大于A點c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；B項、若從A點到C點，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應升高，但在25℃時在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯誤；C項、若從A點到D點，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；D項、B點時，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等體積混合時恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H+）和c（OH-）的大小是做題的關鍵。10、C【題目詳解】若正逆反應同等程度加快或同等程度減慢，化學平衡都不移動；若反應物、生成物氣體分子數(shù)相等，壓強改變平衡不移動；使用催化劑時，正逆反應速率同等程度變化，平衡不移動，故正確答案為C。11、A【題目詳解】A、組成和結構相似的離子晶體，陰、陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；C、金屬晶體的構成微粒為金屬陽離子和自由電子，晶體中只有陽離子，沒有陰離子，錯誤；D、HCl為強電解質，全部電離，醋酸為弱電解質，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯誤。故選A。12、C【解題分析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。13、D【題目詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應正反應放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。14、D【題目詳解】A.石油是多種烴類組成的復雜混合物，A項錯誤；B.空氣主要有氮氣和氧氣組成，還有少量其它氣體，屬于混合物，B項錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，C項錯誤；D.液氯就是液態(tài)的，為純凈物，D項正確；答案選D。【題目點撥】同學們需要注意液氯和氯水的區(qū)別，液氯是純凈物，氯水即氯+水，是一種復雜的混合物。15、A【題目詳解】A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，反應過程中A、B的轉化量之比也等于1:3，故A、B的轉化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來表示反應速率，故B錯誤；C．用濃度表示反應速率只能表示平均速率，不能表示瞬時速率，故不能表示出2min末的反應速率，故C錯誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達式中，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，故D錯誤。答案選A。16、B【解題分析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故B錯誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質變性，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。19、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。20、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電【題目詳解】（1）鐵離子與KSCN反應生成血紅色絡合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因為陽極產(chǎn)物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因為為對比實驗，故Cl-濃度應與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍色，則說明有氯氣存在；③與II對比可知，IV中電解氯化亞鐵時，電壓較大a＞x≥c時，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結論為：①通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電。21、BC0刻度左側0-2處1①1－b5/4＜d＜3/2【分析】（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移；B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質的量和體積均是右室的2倍，即壓強相等；C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移；D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，物質的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強變大，平衡正向移動。（2）①當乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達平衡狀態(tài)時，為等效的，即兩邊氣體的物質的量相等，隔板應位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣，會使乙中氣體壓強增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應向正向移動。②根據(jù)題中條件，當達到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當有8個格。③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對平衡無影響；體積不變，兩邊轉化結果相同，H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況，即乙、甲完全轉化與乙、甲完全不轉化。