2024屆山東省青州二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省青州二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．有機(jī)物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應(yīng)生成2.24LH2C．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成2、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為-33、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源4、X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X5、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒6、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能確定7、有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖8、下列對(duì)能源的說法中不正確的是A．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C．大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料9、下列說法正確的是A．某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃燒熱為QkJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NH4+＋NH2-10、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA12、常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是()A．200mL2mol·L－1鹽酸B．50mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1鹽酸D．500mL6mol·L－1HNO3溶液13、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)14、已知的鍵線式可寫作，某有機(jī)物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯15、下列水解離子方程式正確的是A．CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋16、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－18、NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5×1060C．升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)19、化學(xué)在抗擊新冠肺炎中起到了重要作用。下列敘述錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用消毒劑使用的酒精濃度在75%(體積分?jǐn)?shù))左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子能使蛋白質(zhì)變性C．傳播新冠病毒的氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間D．制作口罩的熔噴布能100%擋住新冠病毒20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．4.2gC3H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NAC．1mol﹣OH中電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA21、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率22、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。26、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩28、（14分）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器的體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大29、（10分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時(shí)，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！绢}目詳解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因?yàn)橐粋€(gè)分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，故B錯(cuò)誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個(gè)H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是,故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】考查分子式計(jì)算、官能團(tuán)判斷的知識(shí)，會(huì)用逆推法分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號(hào)碳原子上。2、A【解題分析】該反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價(jià)由-1/3價(jià)變?yōu)?價(jià)、硝酸鉀中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答?！绢}目詳解】A.氮化鈉中N元素化合價(jià)由-1/3價(jià)變?yōu)?價(jià)、硝酸鉀中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以硝酸鉀是氧化劑,生成1molN2為還原產(chǎn)物、疊氮化鈉是還原劑,生成15molN2為氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1,故A正確；

B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則參加反應(yīng)的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為1mol,生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=16×1/10=1.6mol，則產(chǎn)生35.84L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故C錯(cuò)誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價(jià)為-1/3價(jià),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反應(yīng)，可知變價(jià)的元素只有氮元素，因此采用數(shù)軸分析元素化合價(jià)變化，如圖；通過此圖就能很好地找到氮元素變價(jià)的規(guī)律，很容易找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3、D【題目詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4、A【題目詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性X>Y；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W，則金屬活動(dòng)性Z>W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性X>Z；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性W>Y。綜合以上分析，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y；故選A。5、A【題目詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢。春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項(xiàng)A正確，答案選A。6、C【題目詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)吸收熱量，則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水，放出熱量小于571.6kJ，則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正確。故選C。7、B【解題分析】脂肪酸、葡萄糖、核糖中只含有C、H、O三種元素，氨基酸中含有C、H、O、N四種元素；答案選B。8、B【解題分析】A.化學(xué)反應(yīng)中，不同能量之間可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯(cuò)誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢(shì)，對(duì)減少移動(dòng)源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實(shí)在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；

故答案為B。9、D【解題分析】A．某溫度下純水PH=6，Kw=10-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl溶于D2O中的反應(yīng)離子方程式為：NH4++D2O?NH3?DHO+D+，故B錯(cuò)誤；

C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D．水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：2NH3?NH4++NH2-，故D正確。

故選D。10、A【題目詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，故D正確；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無法用勒夏特列原理解釋。11、A【解題分析】試題分析：A．15g甲基（－CH3）的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水是H218O，其中含有的中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算12、B【解題分析】A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。13、C【題目詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越??；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【題目詳解】有機(jī)物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點(diǎn)和拐點(diǎn)代表碳原子所得到的式子，根據(jù)鍵線式可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時(shí)，要選含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則在5號(hào)碳上有一個(gè)甲基，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機(jī)物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。15、A【題目詳解】A.CH3COO?的水解方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，故A正確；B.HCO3?的水解方程式為HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故B錯(cuò)誤；C.CO32?的水解方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】多元弱酸陰離子分步水解，以第一步為主，不合并書寫，多元弱堿陽離子也分步水解，一般只寫一步，水解程度較小，一般不出現(xiàn)“↑”、“↓”等符號(hào)。16、C【題目詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。17、C【解題分析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯(cuò)誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在，錯(cuò)誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。18、D【題目詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)誤；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。19、D【題目詳解】A．乙醇(酒精)作為消毒劑使用時(shí)，常用濃度是75%，低于75%,達(dá)不到殺菌目的，高于75%,又會(huì)使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固而妨礙酒精向內(nèi)滲透，也會(huì)影響殺菌效果，故A正確；B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子屬于重金屬鹽離子，能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．根據(jù)膠體的特征，傳播新冠病毒的氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間，故C正確；D．新冠病毒通過飛沫傳播，而飛沫的直徑比病毒大，制作口罩的熔噴布能有效阻擋顆粒較大的含有新冠病毒的氣溶膠飛沫，但無法擋住新冠病毒，故D錯(cuò)誤；答案選D。20、A【解題分析】A項(xiàng)，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個(gè)，故A正確；B項(xiàng)，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價(jià)鍵，4.2gC3H6的物質(zhì)的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵數(shù)為0.9NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)-OH中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態(tài)，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A項(xiàng)的解題方法，烯烴與環(huán)烷烴通式均為CnH2n，即最簡(jiǎn)式都是CH2，故可求的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量；B項(xiàng)中雖然CH3CH=CH2和中的共價(jià)鍵數(shù)是相同的，但是解題時(shí)也要想到C3H6的這兩種可能，若題目改為碳碳雙鍵數(shù)，則很容易出錯(cuò)；C項(xiàng)注意羥基和氫氧根離子的不同；D項(xiàng)注意氣體摩爾體積的使用條件。21、A【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：?jiǎn)钨|(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。22、B【題目詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時(shí)SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：26、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【題目詳解】（1）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快。27、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程。化學(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。28、C不A逆反應(yīng)D逆反應(yīng)B正反應(yīng)＜＞12b【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的因素結(jié)合圖象的特點(diǎn)分析解答(1)～(4)；(5)①根據(jù)先拐先平溫度高，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析