2024屆北京市海淀區(qū)北方交大附中化學高二第一學期期中經典模擬試題含解析

2024屆北京市海淀區(qū)北方交大附中化學高二第一學期期中經典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能說明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能與NaOH反應B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應放出二氧化碳2、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數：乙＞甲D．化學反應速率：乙＞甲3、藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關藥物的說法不正確的是（）A．“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥B．“阿司匹林”是一種重要的抗生素C．青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡D．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質屬于毒品4、某生產工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關說法正確的是（）A．a接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動5、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉化率增大6、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯7、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉8、現有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對9、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉移電子數為2NA10、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度11、下列對有機物結構或性質的描述，正確的是()A．0.1mol羥基中含有1mol電子B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OC．CH2Cl2具有兩種同分異構體D．圖中有機物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種12、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖13、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－114、下列與氫鍵有關的說法中錯誤的是（）A．鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低C．氨水中存在分子間氫鍵D．形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上15、影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是A．改變反應物用量 B．減小壓強 C．降低溫度 D．升高溫度16、下列說法正確的是（）A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子數增多，化學反應速率增大B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，反應速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。19、實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應的化學方程式為_______________。20、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現象_____________________________________。反應的化學方程式是__________________________、_________________________。（4）經溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。21、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化D．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應達最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內平均反應速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉化率為______。（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質溶液)構成，則下列說法正確的是______A．電池放電時通入空氣的電極為負極B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】說明醋酸是弱酸，必須從醋酸部分電離或者其對應的鹽類水解考慮。【題目詳解】A.醋酸能和NaOH反應說明醋酸具有酸性,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故A錯誤；

B.醋酸能使石蕊試液變紅色,說明醋酸屬于酸,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液PH>7,說明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽,則證明醋酸是弱酸,故C正確；

D.醋酸能和碳酸鈉反應,說明醋酸酸性大于碳酸,但不能說明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱酸,故D錯誤；

正確選項：C。2、C【解題分析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！绢}目詳解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉化率增大，所以平衡后SO2的轉化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應速率越快，所以開始時化學反應速率：乙＞甲，故D正確。故選C。3、B【題目詳解】阿司匹林是鎮(zhèn)痛解熱的藥物，可以降低人體發(fā)熱時的體溫，不是抗生素，B項錯誤，其他選項均正確。答案選B。4、C【解題分析】根據圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應，a極為陽極，陽極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結合形成氫氧化鈉?！绢}目詳解】A.根據上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故A錯誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯誤；C.根據上述分析，陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應選用陽離子交換膜，電解時Na+從左側往右移動，故D錯誤；故選C。5、A【解題分析】本題主要考查化學平衡，化學平衡常數。A.將固體雜質分離出去，反應溫度大于其沸點；B.化學平衡常數僅與反應溫度有關；C.第二階段為第一階段反應的逆過程，由此計算平衡常數；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉化率不變?！绢}目詳解】A.由題干可知，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，要想將固體雜質分離出去，應使反應溫度大于Ni(CO)4的沸點，此時反應生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項正確；B.化學平衡常數僅與反應溫度有關，與反應物的濃度無直接關系，因此增加c(CO)，反應的平衡常數應不變，故B項錯誤；C.由題干可知，230℃時，第一階段反應的平衡常數較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應的逆過程，因此可判斷第二階段的反應較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項錯誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉化率不變。綜上，本題選A。6、B【解題分析】乙醇是小分子7、C【題目詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍；蘋果從青轉熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，故答案為：C。8、D【分析】根據強酸和弱酸的電離程度分析。【題目詳解】隨著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應時間更長，不可能比鹽酸更早結束，故②錯誤；隨著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應速率較小，不可能比鹽酸反應的快，故④錯誤。

故選D?！绢}目點撥】分析化學平衡圖像時要注意橫縱坐標及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進一步確定反應過程，注意方法規(guī)律的靈活應用。9、A【解題分析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數為小于NA，錯誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數目為3NA，錯誤；D．鐵和氯氣反應生成高價氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉移電子數為3NA，錯誤；選A。考點：考查阿伏伽德羅常數及計算。10、C【解題分析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；B.離子積常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱無關，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數相同，故B錯誤；C.溶液導電性與離子濃度成正比，根據圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導電能力大于c點，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；答案選C。11、B【題目詳解】A、羥基－OH，1mol羥基中含有電子9mol，因此0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故錯誤；B、兩者分子式為C2H6和C3H6，1mol該混合物中含有6molH，根據元素守恒，生成3molH2O，故正確；C、甲烷是正四面體結構，其二氯甲烷有一種結構，故錯誤；D、有5種不同的氫原子，其一氯代物有5種，故錯誤。12、C【題目詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。13、B【題目詳解】達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據參加反應的各物質的物質的量之比等于方程式中計量數之比，可知x=2，故A錯誤；

B.B的轉化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；

D.B表示該反應在5min內的化學反應速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯誤；答案：B

14、D【題目詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；C．N、O、F三種元素容易形成氫鍵，因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；D．氫鍵結合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。15、D【分析】一般增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應的反應速率增大【題目詳解】A．增大反應物濃度，反應速率加快，若反應物為純固體或純液體，改變其用量，反應速率不變，故A不選；B．對氣體參加的反應，減小壓強，反應速率減小，而對無氣體參加的反應，減小壓強反應速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應速率一定減小，故C不選；D．升高溫度，反應速率一定加快，故D選；故選D?！绢}目點撥】本題考查影響化學反應速率的因素，易錯點A、B，注意壓強、反應物的用量與反應中物質的狀態(tài)之間的關系．16、D【題目詳解】A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子數總數不變，由于單位體積內的活化分子數增多，化學反應速率增大，A錯誤；B．對任何化學反應，升高溫度，活化分子百分數增有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，B錯誤；C．活化分子間發(fā)生的可以發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，C錯誤；D．使用催化劑，，可以降低反應的活化能，使活化分子數增加，活化分子的百分數增多，化學反應速率增大，D正確。答案選D?！绢}目點撥】二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F為，F發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據此解答?！绢}目詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據已知信息即前后聯系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫。【題目詳解】（1）根據已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。19、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；據此分析解題。【題目詳解】(1)配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導致其利用率降低，利用長導管可以進行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，故答案為：。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產物的沸點數據可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；(4).經過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！绢}目詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數據可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據產物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！绢}目點撥】本題考查聚丙烯分解產物成分的探究，明確常見有機物的性質是解答本題關鍵。判斷各