四川省瀘州市瀘縣五中2024屆化學高二第一學期期中調(diào)研試題含解析

四川省瀘州市瀘縣五中2024屆化學高二第一學期期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B．水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、2、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-13、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應:COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體4、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH5、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學式是YBa2Cu3O76、已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關說法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b7、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：下列說法錯誤的是()A．①的反應條件是光照 B．②的反應類型是消去反應C．③的反應類型是取代反應 D．④的反應條件是NaOH、H2O加熱8、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子D．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s29、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深10、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部11、下列方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H+

+SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-12、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO13、正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯誤的是（）A．直接氧化分解，釋放能量 B．合成糖原C．轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖 D．隨尿液排出體外14、下列化學用語表述正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子15、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+16、某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的化學反應方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。20、(1)按要求完成下列問題①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應設計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計算a＝_________，此溫度時該反應（N2O4作為反應物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應達平衡時，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時，改變條件，使反應再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】pH＝12的溶液呈堿性；水電離c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性；使石蕊變紅的溶液呈酸性；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵?！绢}目詳解】pH＝12的溶液呈堿性，堿性條件下CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－不反應，能大量共存，故選A；水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO32－SO32－不能存在，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被MnO4－、NO3－氧化，故不選C；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不選D。2、C【解題分析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。3、B【解題分析】分析：該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，根據(jù)溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項，該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；C項，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當于減壓，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項，答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學平衡的影響，恒容時通入惰性氣體，由于各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。4、B【題目詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應放出氨氣，Ag+和Cl反應生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。5、B【解題分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計算原子數(shù)目，進而確定化學式?！绢}目詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，6、A【解題分析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數(shù)的表達式得出K與系數(shù)成冪次方關系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，故c=，即c2=a/b，故選A。7、C【分析】根據(jù)環(huán)己烷合成1,2—環(huán)己二醇的路線知：反應①為在光照條件下的取代反應得到，反應②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應得到A為，反應③為的加成反應，則B為，反應④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應得到?！绢}目詳解】A項、根據(jù)分析得反應①為光照條件下的取代反應，A正確；B項、根據(jù)分析得反應②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應，B正確；C項、根據(jù)分析得反應③為的加成反應，C錯誤；D項、根據(jù)分析得反應④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應，D正確；故本題選C。8、A【題目詳解】A.A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質(zhì)相似，故A正確；B.A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質(zhì)不同，故B錯誤；C.A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質(zhì)不一定相同，故C錯誤；D.A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質(zhì)不同，故D錯誤；答案選A。9、D【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量堿，中和氫離子平衡向右移動，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．H2、I2、HI存在平衡關系：H2+I22HI，反應前后體積不變，平衡時的混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因為單質(zhì)碘的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選。答案選D。【題目點撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應。選項D是解答的易錯點，注意該可逆反應的特點。10、D【解題分析】①NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應而除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關；②NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時，水解相互促進，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關；④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起，與水解有關；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關。所以全部與鹽的水解有關。故選D。11、C【解題分析】A.書寫離子方程式時，不該拆成離子的不能寫成離子形式，但可以拆成的離子必須寫成離子形式，如濃鹽酸中的HCl；B.Cl2氧化性很強，過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和，根據(jù)離子的物質(zhì)的量之間的關系書寫離子方程式；D.過量CO2與Na2SiO3反應，最后生成的是HCO3-?！绢}目詳解】A.MnO2與濃鹽酸反應，鹽酸為強酸，在離子反應中應該拆成離子，故A項錯誤；B.FeI2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、I-都可被Cl2氧化，離子反應式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B項錯誤；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C項正確；D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D項錯誤。本題正確答案為C。12、A【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時，如果氣體的相對分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，選項A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。13、D【題目詳解】葡萄糖在人體內(nèi)可以直接氧化分解，釋放能量或轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會直接隨尿液排出體外，故答案為：D。14、C【題目詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2=CH2，故A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B錯誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D錯誤。故選C。15、D【題目詳解】A.H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。16、C【題目詳解】灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應環(huán)境可知，要有H+參與反應，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量?！绢}目詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應物與生成物的總能量相對大小分析反應熱，根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量。【題目詳解】（1）①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應放出566kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O