廣東省汕尾市海豐縣梅隴中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣東省汕尾市海豐縣梅隴中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿.I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用來(lái)配制一定物質(zhì)的晝濃度的NaOH溶液D.IV可用來(lái)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色參考答案：BA、點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng)，而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，故D錯(cuò)誤。故選B。2.關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值

C、平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D、從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：D略3.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都已知時(shí)，需要判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，如果不是恰好完全反應(yīng)，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。特別注意的是：當(dāng)Na過(guò)量時(shí)，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2。4.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaHCO3(Na2CO3)適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)02點(diǎn)燃CMg(Al)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：CA、NaHCO3和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)，原物質(zhì)也被除掉，故A錯(cuò)誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點(diǎn)燃，由于一氧化碳很少，不易被點(diǎn)燃，且會(huì)混入新的雜質(zhì)氧氣，故B錯(cuò)誤；C、鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不能，然后過(guò)濾即可分離，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，一氧化碳少量時(shí)，不能燃燒，應(yīng)該將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。5.下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

D．第16號(hào)元素參考答案：C略6.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，錯(cuò)誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。7.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略8.下列敘述正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧參考答案：D【詳解】①應(yīng)為氣體物質(zhì)，并非所有物質(zhì)，故該敘述錯(cuò)誤；②并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，故該敘述錯(cuò)誤；③水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不相同，故該敘述錯(cuò)誤；④1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都是11.2L，故該敘述正確；⑤氣體所處的狀態(tài)不確定，則體積也不確定，故該敘述錯(cuò)誤；⑥沒有說(shuō)明是否為氣體物質(zhì)，故該敘述錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，故該敘述正確；⑧由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故該敘述正確；答案選D。9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4

B．原子半徑大小:Na>S>OC．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略10.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A.①②③④

B.②③④

C.②③④⑤

D.全部參考答案：ANaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．11.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù)

②.質(zhì)子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質(zhì)量

（

）

A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略12.參考答案：B略13.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C14.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；B、稀硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)．【解答】解：A、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，所以無(wú)論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B、稀硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強(qiáng)的氧化性，都是強(qiáng)氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O參考答案：A三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl﹣是否存在的判斷是

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）（3）試確定K+是否存在？

，如果存在物質(zhì)的量濃度為

，如果不存在理由是

_NH4Cl晶體．參考答案：1.不能確定；Ba2+、Mg2+；2.陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃（mol/L）CO32﹣0.1SO42﹣0.2；3.存在，溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l．考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①因碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)1對(duì)確定是否含有氯離子不能確定；利用實(shí)驗(yàn)2可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，則溶液中一定不含Ba2+、Mg2+；②加足量NaOH溶液并加熱，能收集到氣體，則該氣體為氨氣，且依據(jù)標(biāo)況下氨氣的體積可以計(jì)算銨根的物質(zhì)的量；③碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，因此加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO42﹣）、（CO32﹣）的物質(zhì)的量濃度；結(jié)合以上分析以及題中給出的數(shù)據(jù)可知，溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，據(jù)此分別解答即可．解答：解：（1）碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)1得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl﹣是否存在的判斷是：不能確定；利用實(shí)驗(yàn)2可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：不能確定；Ba2+、Mg2+；(2)結(jié)合（1）中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32﹣、SO42﹣，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42﹣）==0.2mol/L；6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.63g﹣4.66g=1.97g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32﹣）==0.1mol/L，故答案為：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃（mol/L）CO32﹣0.1SO42﹣0.2；（3）溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/mol=0.05mol，利用中分析、計(jì)算可知CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+，n（K+）≥2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）﹣n（NH4+）=2×0.01+2×0.02﹣0.05=0.01mol，鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l，所以故答案為：存在，溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在，且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為：≥0.1mol/l．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子檢驗(yàn)，解答時(shí)需結(jié)合定量計(jì)算，思維容量大，方法靈活，值得研究該類試題的解法與命題意境18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T

所處的周