離子反應(yīng)高一上化學(xué)人教版（2019）必修一

離子反應(yīng)第一課時(shí)電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離一、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水和熔融時(shí)，不能直接電離實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離2、物質(zhì)的分類

物質(zhì)混合物：漂白粉，過磷酸鈣、高分子化合物等電解質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)純凈物化合物酸非電解質(zhì)堿鹽絕大多數(shù)有機(jī)物金屬氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離說明：

（1）單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（2）NaCl溶液、不是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。（3）只有自身能電離的化合物才能稱之為電解質(zhì)。CO2（H2CO3）（4）離子化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下均可電離，但原子團(tuán)不能拆開，如：CO32-SO42-OH-PO43-

（5）共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不能電離，有些共價(jià)化合物在水溶液中可以電離，能電離的叫電解質(zhì)，有些共價(jià)化合物在水溶液中不能電離，不能電離的叫非電解質(zhì)。

（6）KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離方程式是不同的。電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離【基礎(chǔ)題一】(1)現(xiàn)有①硫酸銅晶體，②石墨，③Ca(OH)2，④氫氧化鉀，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦碳酸鈣固體，⑧HNO3，⑨硫化氫，⑩一水合氨。其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))；屬于非電解質(zhì)的是；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是。①③④⑦⑧⑤②⑥電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。（3）強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3

?H2O、Cu(OH)2

水：H2O電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水化合物類型離子化合物、某此共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離說明：

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與其S的大小無(wú)關(guān)。②導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與離子濃度及電荷數(shù)有關(guān)，而不僅僅由電解質(zhì)的強(qiáng)弱決定。電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離1．(6分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨純水。請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是__________④⑧①③⑤⑧⑨②⑥⑦③⑨電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離4．酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)電離、電離方程式電離：溶于水或受熱熔化電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。(2)電離方程式書寫強(qiáng)等號(hào)，弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；強(qiáng)酸酸式鹽全離解；弱酸弱式鹽整體寫。電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離(2)下列說法正確的是()A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相同B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下，在水中電離出H＋和SO4+D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低B電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離二、離子反應(yīng)的本質(zhì)1、離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子與離子之間的反應(yīng)。注意：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OH2S氣體的檢驗(yàn)Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減小。電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離2、類型：離子反應(yīng)簡(jiǎn)單復(fù)分解氧化還原型絡(luò)合型復(fù)分解反應(yīng)型雙水解置換反應(yīng)一般的氧化還原反應(yīng)電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:1、生成難溶物（易溶→難溶）（1）熟記溶解性表常見物質(zhì)的溶解性口訣：酸——酸中不溶是硅酸；堿——堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、銨；鹽——鉀、鈉、硝、銨溶水快；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸不溶鉛和鋇，還有鈣、銀稍微溶；至于碳酸鹽、磷酸鹽，還有金屬硫化物，大多都在水底見。電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:1、生成難溶物（易溶→難溶）（1）熟記溶解性表（2）熟記雙水解類離子Al3+(AlO2-

、S2-

、HS-

、CO32-

、HCO3-)

Fe3+(CO32-

、HCO3-

、AlO2-

、SiO32-)

AlO2-(Fe3+

、Al3+

、Mg2+

、NH4+

、Cu2+)

（3）不溶物可以生成更難溶的物質(zhì)Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

AgCl+I-=AgI+Cl-

MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-

電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:2、生成難電離的物質(zhì)（H2O弱酸、弱堿）或難再繼續(xù)電離的離子及絡(luò)離子：（強(qiáng)電解質(zhì)→弱電解質(zhì)）

（1）、熟記電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱H3PO4

H2SO3

HF>>>HNO3

H2SO4

HClCH3COOHH2CO3

HClOHCNH2SiO3

苯酚>Ca(OH)2

>>Ba(OH)2NaOHKOHNH3·H2OMg(OH)2

Fe(OH)3Cu(OH)2>酸性：堿性：電非說明強(qiáng)弱

條件條件類型電離【基礎(chǔ)題二】(2010·忻州模擬)如圖所示有6個(gè)編號(hào)，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫的