完整版原電池知識點(diǎn)總結(jié)

知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題）原電池的知識梳理1、原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、原電池的構(gòu)成條件：活動性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強(qiáng)一弱兩塊板，兩極必用導(dǎo)線連，同時插入電解液，活動導(dǎo)體溶里邊。3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池）。4、氧化還原反應(yīng)中還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)同時發(fā)生，一個氧化還原反應(yīng)被設(shè)計(jì)成原電池后，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分別設(shè)計(jì)在負(fù)極和正極發(fā)生，兩極反應(yīng)式疊加后應(yīng)該與氧化還原反應(yīng)式吻合，要求書寫電極反應(yīng)式時，負(fù)極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)相等。5、無論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。7、原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過。（1）在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（2）在內(nèi)電路：①電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負(fù)電，吸引陽離子向正極移動。②電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動。（硝酸做電解質(zhì)溶液時，在H+幫助下，N03_向正極移動得電子放出N02或NO）8、 原電池的基本類型：（1）只有一個電極參與反應(yīng)的類型：負(fù)極溶解，質(zhì)量減??；正極本身不參與反應(yīng)，但是在正極可能有氣體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。（2）兩個電極都參與反應(yīng)的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。（3）兩個電極都不參與反應(yīng)的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強(qiáng)堿溶液。9、電解質(zhì)溶液的作用：運(yùn)載電荷或參與電極反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式） 。10、如果負(fù)極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存， 二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做正極。例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極。例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極，鎂作原電池的正極。12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動性強(qiáng)的金屬做負(fù)極。二、應(yīng)該對比掌握11種原電池原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、 銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） :2H++2e-=H2f（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Zn）:Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動方向：①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。②在內(nèi)電路：SO42（運(yùn)載電荷）向鋅片移動，H+（參與電極反應(yīng)）向銅片移動的電子放出氫氣。2、 銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO2） 電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）：2H++2e-=H2?（還原反應(yīng)）；修正為：2H2O+2e-=H2f+20H負(fù)極（Zn）:Zn-2e二加（氧化反應(yīng)）；修正為：Zn+40H--2e-=ZnO意義：在標(biāo)準(zhǔn)+2H20狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：0H-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動遇到 Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 2，Na+（運(yùn)載電荷）向正極nZO移動。3、 鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 2AI+6H+=2AI3++3H2?（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）:6H++6e-=3H2f（還原反應(yīng)）；負(fù)極（AI）:2AI-6e-=2AIa+（氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向：①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。②在內(nèi)電路：運(yùn)載電荷）向鋁片移動，H+（參與電極反應(yīng)）向銅片移動得電子放出氫氣。4、 銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI+20H-+2H2O=2AIO2+3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）:6H++6e-=3H2f（還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e-=3H2f+60H負(fù)極（Al） :2AI-6e-=2AI3+（氧化反應(yīng)）；修正為：2AI+80H--6e-=2AIO2+4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向：①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。②在內(nèi)電路：0H-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動遇到 AI3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AIO2,Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動。5、 鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2f+2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（AI）:4H++2NO3-+2e-=2NO2f+2H0（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Cu）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出 4.48升N02,負(fù)極質(zhì)量就減小6.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路：H+（參與電極反應(yīng)）向鋁片移動與 N03-匯合，N03-（參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生N02。6、 鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（AI）:2H++2e-=H2f（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路：S024（運(yùn)載電荷）向鋁片移動，H+（參與電極反應(yīng)）向鎂片移動得電子放出氫氣。7、 鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI+20H-+2H20=2AI02+3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Mg）:6H++6e-=3H2f（還原反應(yīng)）；修正為：6H20+6e-=3H2f+60H負(fù)極（AI）:2AI-6e-=2AI3+（氧化反應(yīng)）；修正為：2AI+80H--6e-=2AI02+4H20意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。在內(nèi)電路：0H-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動遇到 AI3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AI02,Na+（運(yùn)載電荷）向正極移

動。8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：02+4e-=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為：02+4H++4e-=2H2O負(fù)極（惰性材料）：2H2-4e-=4H+（氧化反應(yīng)）;意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水。9、 氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2+O2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：02+4e-=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為：02+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極（惰性材料）：2H2-4e-=4H+（氧化反應(yīng)）；修正為：2H?+4OH--4e-=4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水10、 甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： CH4+2O2=CO2+2H2O。在強(qiáng)堿性條件下修正為： CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32+3H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：2O2+8e-=4O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為： 2O2+4H2O+8e-=8OH-負(fù)極（惰性材料）：CH4-8e-TCO2（氧化反應(yīng)）；修正為：CH4七e-+10OH-=CO32-+7H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負(fù)極同時消耗2.24升甲烷。11、 丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： C3H8+5O2=3CO2+4H2O。在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為： C3H8+5O2+6OH-=3CO32+7H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：5O2+20e-=10O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為： 5O2+IOH2O+20e-=20OH-負(fù)極（惰性材料）：C3H8-20e-t3CO2（氧化反應(yīng)）；修正為：C3H8-20e-+26OH-=3CO3+17H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負(fù)極同時消耗2.24升丙烷。強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)：①書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對產(chǎn)物存在形式的影響②在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有:H+、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn)OH-形式。OH-、H2O、H2三種形式,不會出現(xiàn)H+形式。②在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有:H2H2O一種形式，不會出現(xiàn)OH-、O2-兩種形式。OH-、H2O兩種形式，不會出現(xiàn)O2-形式。為:在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)極得失電子數(shù)相等，原子個數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個電極反應(yīng)式疊加，會得到總反應(yīng)式。用總反應(yīng)式減去任何一個電極反應(yīng)式會得到另一個電極反應(yīng)式。三、2007年高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答1、 (2007年高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+02=2Fe2++40H「。以下說法正確的是 ( )負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe—2e=Fe2正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+02+2e—=40H—原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕TOC\o"1-5"\h\z2、(2007年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，禾U用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 ()(A) H2+2OH—=2H2O+2e—(B)O2+4H++4e—=2出0(C)H2=2H++2e— (D)O2+2H2O+4e—=4OH—3、(2007年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 ()(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、 (2007年高考全國理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 ( )(A)正極附近的S02-離子濃度逐漸增大 (B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有02逸出 (D)銅片上有H2逸出5、 (2007年高考理綜天津卷，6分)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li*遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳 ?)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6充電CoO2+LiC6,下列說法正確的是(充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6—e=Li十+C6放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e—=LiCoO2羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、(2007年高考海南化學(xué)卷)(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag十(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。A電解質(zhì)溶液Y請回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z(1)電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；(2) 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；外電路中的電子是從 電極流向 電極。7、(2007年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。⑵若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重， 總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。(已知na=6.021023/mol，電子電荷為1.601019C)、［答案］A。解析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中,而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境,金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的是吸氧腐蝕,負(fù)極材料是鐵,正極材料是碳,其原電池反應(yīng)為： 2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－,繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O33H2O(鐵銹成分)。(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe—2e「=Fe2+,(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH—;(C)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處不易腐蝕,因?yàn)樗卵鯕馍佟?、 ［答案］C。解析：這種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以 H+形式存在，氧氣的電子還原后，以出0形式存在；電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e=4H*；電池正極反應(yīng)為：02+4H*+4e=H2O。3、 ［答案］BD。解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅,錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時,銅被保護(hù)起來,被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠,應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸,以防止在形成原電池時因?yàn)殂~比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕,將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中,銅會發(fā)生化學(xué)腐蝕： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,為了避免青銅器生成銅綠,將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、 ［答案］D。解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)： Zn+2H+=zn2++H2f，鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子( Zn2+、H+)向銅片移動，H+的氧化性比Zn2+強(qiáng)，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子,在負(fù)極源源不斷的產(chǎn)生陽離子(Zn2+),陽離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動，負(fù)極附近的 SO2-離子濃度逐漸增大。5、 ［答案］B。解析：分析原電池反應(yīng)： CoO2＋LiC6放電LiCoO2+C6；電池負(fù)極反應(yīng)：C6-e-=C解析：分析原電池反應(yīng)： CoO2＋LiC6C002+LiC6，充電時極反應(yīng)式為：C002+Li+e=LiCoO2;分析電解池反應(yīng)：LiCoO2+CC002+LiC6，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳 (C6)中，以LiC6表示，說明整個反應(yīng)中鉆元素和氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)： LiCoO2--=C0O2+Li+，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)：C6+e-=C6;醇類不是電解質(zhì)，不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高，否則不可能作為新型電池推廣。6、 ［答案］(1)銅(或Cu);AgNO3溶液。(2) 正，Ag+e=Ag;Cu—2e=Cu2。⑶負(fù)(Cu);正(Ag)。解析：將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)：一個是在負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)，一個是在正極發(fā)生的還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)：2Ag*(aq)+Cu(s)=Cu"(aq)+2Ag中，氧化反應(yīng)為：Cu(s)-2e-=Cu2*(aq);還原反應(yīng)為：2Ag*(aq)+2e-=2Ag;銅片失去電子被氧化，而失去電子即流出電子的一極為負(fù)極，所以銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(s)-2e-=CuA(aq);電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽， 可熔性的銀鹽只有硝酸銀溶液；電子流入的一極為正極，銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為： Ag++e—=Ag，外電路中的電子是從X(銅片、負(fù)極)電極流向Ag(正極)電極。7、［答案］(1)Zn—2e—=Zn2+; 2H++2e—=H2K(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng)：Zn+2HVZn2+出匸 轉(zhuǎn)移2e65g = 22.4L= 2mol6.0210mol 「6°10-19C60g—47g V(H2)= Q 23—1得V(H2)=4.5L;Q=3.8104Co練習(xí)：可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或1.可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為： Q+2HO+4e-====4OH以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：AI+3OH-3e-====AI(OH,3以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH保持不變電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極2.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH2；②4Fe(OH2+Q+2HO====4Fe(OH2.③2Fe(OH3====Fe2Q+3H2Q下列說法正確的是( )3A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水A.c?與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕3．下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中( )①鋁合金是陽極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A. ②③ B■②④C■①③D.①④5. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2HQ=Cd(OH)2+2Ni(0H)2有關(guān)該電池的說法正確的是( )充電時陽極反應(yīng)：Ni(0H)2—e-+OH=NiOOH+H2O充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C?放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D■放電時電解質(zhì)溶液中的 0H向正極移動用銅片、銀片、Cu(NO)2溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNQ的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag++eAg③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同C?②④ D?③④在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸疌?②④ D?③④在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸痁n+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH2負(fù)極反應(yīng)為Zn