江蘇省鎮(zhèn)江市外國語中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市外國語中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C2.在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略3.有機物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略4.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是（）

A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3

B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O

C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：答案：A5.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分數(shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為(nx/2)mol

B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol參考答案：D略6.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有（

）A．A原子的最外電子層上只有1個電子

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：答案：D7.環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略8.對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B略9.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：A

解析：A、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染排放，而不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故A不正確；B、C、D均正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境，注意理解綠色化學(xué)、低碳理念，培養(yǎng)環(huán)保意識.10.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6g，這時鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．0．025mol

B．0．05mol

C．0．1mol

D．0．2mol參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD．在某氧化還原反應(yīng)中，還原劑只有I-,則每生成0.3molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA參考答案：A略12.一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關(guān)說法正確的是A.放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，Na+向鋅電極移動C.充電時，陽極反應(yīng)式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充電時，每移動0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。13.硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液

C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1

Hg（NO3）2，則c（S2－）減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：C略14.下列各項表述與示意圖一致的是A.圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化B.圖②表示250C時，用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C.圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系D.圖④中曲線表示合成氨反應(yīng)組分濃度隨時間的變化關(guān)系參考答案：D略15.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放參考答案：CA．Al2O3熔點高，可作耐火材料，A正確；B．血液可以看作是膠體，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，即滲析，B正確；C．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，C錯誤；D．家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲在對Fe3+與I—的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。①實驗I的現(xiàn)象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據(jù)實驗III，甲同學(xué)認為Fe3+有可能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由

。（3）該同學(xué)認為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I—的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I—反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為

。參考答案：（1）①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）

預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。試題分析：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，V元素化合價從＋4價升高到＋5價，而氧化劑KClO3中氯元素化合價從＋5價降低到－1價，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，同時生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根據(jù)方程式可知，為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向你反應(yīng)方向進行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，所以“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑?！久麕燑c睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，發(fā)揮理論對實踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實踐來解決實際問題，達到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應(yīng)方程式，首先找出反應(yīng)物和生成物，然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分數(shù)在60%～65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，因為SiO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應(yīng)的計算常常采用得失電子數(shù)目守恒進行計算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價原子個數(shù)×化合價的變化值，本題是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。本題難度適中。18.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HCO3在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是．運用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

.（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）288.0．考點：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：計算題．分析：（1）利用鐵的還原性，同時不引入新的雜質(zhì)；（2）運用水解原理，同時不引入新的雜質(zhì)；（3）+2價的鐵具有還原性，容易被氧化；（4）用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子；（5）結(jié)合方程式進行相關(guān)計算．解答：解：（1）鐵屑與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）獲得FeSO4溶液，故最好選用硫酸，不會引入新的雜質(zhì)；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；故答案為：硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3的方程式為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，+2價的鐵具有還原性，故FeCO3濁液在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）檢驗硫酸根離子的方法是：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）464.0kg的FeCO3的物質(zhì)的量為464.0kg÷116g/mol=4kmol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xkmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ykmol，根據(jù)鐵守恒和混合物的質(zhì)量可知2x+y=4，160x+72